已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/1/17/1625946075332608/1625946075824128/STEM/91dfd335f61446348beb6681763bda7f.png?resizew=138)
①按下图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为__________________ 。
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是___________ 。
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取下层液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的__________ (填序号)。
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行_________ (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后_______ (填序号)。
①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为______________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/797e5ced9940310acfbc2ea650f6d8cf.png)
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①按下图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取下层液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的
A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后
①加入AgNO3溶液 ②加入稀HNO3酸化③冷却④加热⑤加入NaOH溶液上述实验过程中C2H5Br发生的反应方程式为
更新时间:2017-02-17 14:58:40
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(0.4)
解题方法
【推荐1】(1)欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作,合理的顺序是_______(填字母)。
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2
⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量浓溴水
(2)下列说法正确的是___________(填序号)。
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应,且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤
B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,加水后沉淀也不溶解
C.淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟,冷却后加入银氨溶液并水浴加热,没有观察到银镜现象,证明淀粉未发生水解
D.只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇
Ⅱ已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置如图:圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片,小火加热,使NaBr充分反应。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/2/14/707b6f03-2ad4-4623-8711-c23d25d6f3ac.png?resizew=366)
(1)反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率,原因是_________;也可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为________。为避免温度过高,宜采用____________加热。
(2)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质,最好选用下列试剂中的
_____(填序号)。
(3)溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应,生成不同的产物,用右图所示装置进行实验:该实验的目的是_______________ 。 盛水的试管(装置)的作用是__________ 。
(4)为检验溴乙烷中的溴元素,正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后________ (填序号)。
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
(5)经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g,则溴乙烷的产率为_____ (保留两位有效数字)。
①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2
⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量浓溴水
A.⑧② | B.⑥ ① ⑤ ③ | C.④② | D.⑦ ① ③ |
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应,且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤
B.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,加水后沉淀也不溶解
C.淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟,冷却后加入银氨溶液并水浴加热,没有观察到银镜现象,证明淀粉未发生水解
D.只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇
Ⅱ已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)
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实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置如图:圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片,小火加热,使NaBr充分反应。
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(1)反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率,原因是_________;也可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为________。为避免温度过高,宜采用____________加热。
(2)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质,最好选用下列试剂中的
_____(填序号)。
A.Na2SO3溶液 | B.H2O | C.NaOH溶液 | D.CCl4 |
(4)为检验溴乙烷中的溴元素,正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后
①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却
(5)经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g,则溴乙烷的产率为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究,实验装置如下(夹持和加热装置已略去):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/22/1843754011131904/1844511054766080/STEM/17997d69-71ef-48aa-a8f5-603c7a6f9860.png)
实验步骤:
ⅰ.将圆底烧瓶用水浴加热,冷凝管中通入冷凝水;
ⅱ.将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
(1)水冷凝管a口是__________ (填“进水口”或“出水口”)。
(2)取具支试管中收集到的液体,经红外光谱检测,其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是_________________ 。
(3)实验中酸性KMnO4溶液褪色,生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是____________________________________________________________ 。
(4)通过该实验得到的结论是___________________________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/22/1843754011131904/1844511054766080/STEM/17997d69-71ef-48aa-a8f5-603c7a6f9860.png)
实验步骤:
ⅰ.将圆底烧瓶用水浴加热,冷凝管中通入冷凝水;
ⅱ.将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
(1)水冷凝管a口是
(2)取具支试管中收集到的液体,经红外光谱检测,其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是
(3)实验中酸性KMnO4溶液褪色,生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是
(4)通过该实验得到的结论是
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸,某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省略)制备一定量的草酸晶体(
),并验证其具有的某些性质。回答下列问题:___________ 。
(2)装置B的作用是___________ ,若实验中使用酒精溶液代替食盐水,并且利用酸性
溶液检验有乙炔生成,则气体通过B后应先通入到盛有___________ 的洗气瓶,最后通入到酸性
溶液中。
(3)草酸在装置C中生成,反应的化学方程式为___________ ,装置D的作用是___________ 。
(4)待反应结束后,从C中分离出草酸晶体,然后用
的酸性
溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量
草酸晶体配制
溶液,下列配制操作中错误的是___________ (填标号)。
溶液的体积如表所示,其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示:
则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69619a7b86ef4afcabb89fe67f4c3a81.png)
___________
,样品中草酸晶体的质量分数为___________
(保留一位小数)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2b263d46945c363a0e55264d0f47997.png)
(2)装置B的作用是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
(3)草酸在装置C中生成,反应的化学方程式为
(4)待反应结束后,从C中分离出草酸晶体,然后用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/451c46a659d7d084ca96f42f3da17f05.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
①称量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/daf29f4f87b04df8396eaeade1e97ba5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1ca720caff2ed2165dd1d50cefeb3c3b.png)
a. b.
c.
d.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
滴定次数 | 待测溶液体积![]() | 标准溶液的体积![]() | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液的体积![]() | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | ![]() | |
第二次 | 20.00 | 2.56 | 28.40 | |
第三次 | 20.00 | 0.22 | 20.32 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69619a7b86ef4afcabb89fe67f4c3a81.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1dbedf6c311491cc09dd17c7bef33813.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f67a88085b1866f33f894293da618c8.png)
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示:
已知:①NH3不溶于CS2,CS2密度比水大且难溶于水;
②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂,发生反应:CS2+3NH3
NH4SCN+NH4HS,该反应比较缓慢,且NH4SCN在高于170℃易分解。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/5/7cb7e79c-ef4b-457a-adb5-3961bdf16249.png?resizew=440)
(1)A装置中固体混合物是___________ ;仪器a的名称___________
(2)C装置的作用是___________ ;三颈烧瓶内的导气管插入下层CS2液体中,原因是___________ 。
(3)待实验中观察到___________ 。现象时,熄灭A处酒精灯,待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间,使NH4HSA=NH3↑+H2S↑进行完全后,打开K2,继续保持液温105℃,滴入适量的KOH溶液,写出生成KSCN的化学方程式___________ 。
(4)装置E的作用为吸收尾气,防止污染环境,写出吸收NH3的离子方程式___________ 。
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去,再___________ 。(填操作),得到硫氰化钾晶体。
(6)晶体中KSCN含量的测定:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。【已知:滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)】
①指示剂a为___________ 。
②晶体中KSCN的质量分数为___________ 。(只要求写出计算结果)
已知:①NH3不溶于CS2,CS2密度比水大且难溶于水;
②三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂,发生反应:CS2+3NH3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c9d163d1a9021baf751d58feb21efda4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/5/7cb7e79c-ef4b-457a-adb5-3961bdf16249.png?resizew=440)
(1)A装置中固体混合物是
(2)C装置的作用是
(3)待实验中观察到
(4)装置E的作用为吸收尾气,防止污染环境,写出吸收NH3的离子方程式
(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去,再
(6)晶体中KSCN含量的测定:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。【已知:滴定时发生的反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)】
①指示剂a为
②晶体中KSCN的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】丙炔酸乙酯(
)是一种重要的有机化工原料和医药中间体。实验室制备少量丙炔酸乙酯的反应为:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/755cb989fb4d7589db9d6d1f2c9142c4.png)
实验步骤如下:
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入14.0g丙炔酸、少许碎瓷片、40mL乙醇(过量),搅拌均匀后再加入3mL浓
,按图组装好仪器后,油浴加热1h。
溶液、水洗涤,分离出有机相。
Ⅲ.向有机相中加入无水氯化钙干燥、过滤、蒸馏,得到12.0g丙炔酸乙酯。可能用到的信息:
回答下列问题:
(1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。
(2)本实验中加入过量乙醇的目的是_______ 。
(3)冷却水应从_______ (填“x”或“y”)口流入。回流时,烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管的
,若气雾上升过高,可采取的措施为_______ 。
(4)蒸馏时,加热一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应采取的正确操作为_______ 。
(5)检验丙烯酸乙酯中不再含有
的药品是_______ (填标号)。
A.无水
B.
C.
(6)如果加入的浓硫酸过多,可能有副产物乙烯(
)生成,请写出生成乙烯的化学反应方程式_______ 。
(7)丙炔酸乙酯的产率为_______ %(保留一位小数)。
(8)请列举1条本实验中需要采取的安全措施:_______ 。
(9)蒸馏操作收集丙炔酸乙酯馏分时,不能用水浴加热的原因是_______ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dfd139c6cb5eb23e47aa74fce66846d4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/755cb989fb4d7589db9d6d1f2c9142c4.png)
实验步骤如下:
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入14.0g丙炔酸、少许碎瓷片、40mL乙醇(过量),搅拌均匀后再加入3mL浓
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
Ⅲ.向有机相中加入无水氯化钙干燥、过滤、蒸馏,得到12.0g丙炔酸乙酯。可能用到的信息:
物质 | 沸点/℃ | 溶解性 |
丙炔酸 | 141 | 与水互溶,易溶于有机溶剂 |
乙醇 | 78 | 与水互溶,易溶于有机溶剂 |
丙炔酸乙酯 | 120 | 难溶于水,易溶于有机溶剂 |
(1)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。
A.50mL | B.100mL | C.250ml | D.500ml |
(2)本实验中加入过量乙醇的目的是
(3)冷却水应从
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4dac452fbb5ef6dd653e7fbbef639484.png)
(4)蒸馏时,加热一段时间后发现忘记加入碎瓷片,应采取的正确操作为
(5)检验丙烯酸乙酯中不再含有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/98183b7becdd0efb6fe8f57cdcbce983.png)
A.无水
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bdcd76b0611c58a8a25dd1fc40454e9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd46a1a853c372c1fb6c7a88cd947e87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd4c631dff272568b008c7bf1b92d331.png)
(6)如果加入的浓硫酸过多,可能有副产物乙烯(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/78a7fcd8e92f4fe836b0515191b0be7c.png)
(7)丙炔酸乙酯的产率为
(8)请列举1条本实验中需要采取的安全措施:
(9)蒸馏操作收集丙炔酸乙酯馏分时,不能用水浴加热的原因是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3杂质)制取硼酸(H3BO3)晶体的流程如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/13/2202957920419840/2205628247556096/STEM/dce2079c6f2f443f8f04d9f09455e4d3.png?resizew=718)
回答下列问题:
(1)沉淀的主要成分为____________________ (填化学式)。
(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式_________________________________ 。
(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是______________________________ 。
(4)已知:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/13/2202957920419840/2205628247556096/STEM/f7e2218695fa481cb19122538bc334d5.png?resizew=693)
实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中,加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却,滴入1~2滴酚酞试液,然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定终点的现象为________________________ 。
②该硼酸样品的纯度为_________________ %(保留1位小数)。
(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/13/2202957920419840/2205628247556096/STEM/8c56ac95093242f5bf5268fc7b9eafef.png?resizew=615)
①b膜为________ 交换膜(填“阴离子”或“阳离子”)。理论上每生成1molH3BO3,两极室共生成__________ L气体(标准状况)。
②N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%_________ b%(填“>”或“<”)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/13/2202957920419840/2205628247556096/STEM/dce2079c6f2f443f8f04d9f09455e4d3.png?resizew=718)
回答下列问题:
(1)沉淀的主要成分为
(2)写出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化学方程式
(3)检验H3BO3晶体洗涤干净的操作是
(4)已知:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/13/2202957920419840/2205628247556096/STEM/f7e2218695fa481cb19122538bc334d5.png?resizew=693)
实验室利用此原理测定硼酸样品中硼酸的质量分数。准确称取0.3000g样品于锥形瓶中,加入过量甘油加热使其充分溶解并冷却,滴入1~2滴酚酞试液,然后用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL。
①滴定终点的现象为
②该硼酸样品的纯度为
(5)电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/13/2202957920419840/2205628247556096/STEM/8c56ac95093242f5bf5268fc7b9eafef.png?resizew=615)
①b膜为
②N室中,进口和出口NaOH溶液的浓度:a%
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】Li2S(易潮解)是一种潜在的锂电池的电解质材料。某小组用粗锌(含少量 Cu 和 FeS)和稀硫酸反应制备 H2,并利用纯化后的 H2还原 Li2SO4制备 Li2S 并对产品纯度进行分析。
并回答下列问题:
(1)仪器 A 的名称是_______ ;利用上述装置制备 Li2S,按气流从左至右,装置的连接顺序是A→_______ (填标号,装置可重复使用)。
(2)其他条件相同时,粗锌与稀硫酸反应比纯锌_______ (填“快”或“慢”),B 中反应的化学方程式为_______ ,C 中现象是_______ 。
(3)探究 Li2S 产品的成分
上述实验Ⅱ中滴加试剂为_______ ,产品中含有 Li2SO3、Li2SO4杂质的原因可能是_______ 。
(4)定量测定 Li2S 的含量
①取mgLi2S 样品加入 V1 mL c1 mol·L-1稀硫酸(过量)
②充分反应后,煮沸溶液以除去残留的酸性气体
③滴加酚酞溶液作指示剂,用 c2 mol·L-1标准 NaOH 溶液滴定过量的硫酸,消耗 NaOH 溶液 V2 mL, 产品含 Li2SO3杂质,但不影响上述实验方案的科学性,理由是_______ ,若产品中 Li2SO3杂质含量为 10%(质量分数),则 Li2S 样品的纯度为_______ (用含 V1、V2、c1、c2、m 的代数式表示)。
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并回答下列问题:
(1)仪器 A 的名称是
(2)其他条件相同时,粗锌与稀硫酸反应比纯锌
(3)探究 Li2S 产品的成分
实验 | 操作与现象 | 结论 |
I | 取少量 Li2S 样品,滴加足量稀盐酸,将气体通入品红溶液中,溶液褪色 | 样品含 Li2SO3杂质 |
II | 在实验Ⅰ的溶液中滴加_______,产生白色沉淀 | 样品含 Li2SO4杂质 |
(4)定量测定 Li2S 的含量
①取mgLi2S 样品加入 V1 mL c1 mol·L-1稀硫酸(过量)
②充分反应后,煮沸溶液以除去残留的酸性气体
③滴加酚酞溶液作指示剂,用 c2 mol·L-1标准 NaOH 溶液滴定过量的硫酸,消耗 NaOH 溶液 V2 mL, 产品含 Li2SO3杂质,但不影响上述实验方案的科学性,理由是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】钯催化剂(主要成分为Pd、
,还含有少量铁铜等)是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下:
是一种二元强酸。
回答下列问题:
(1)加入甲酸的主要目的将PdO还原为Pd,甲酸中三种元素的电负性由大到小的顺序为___________ ;甲酸的沸点比甲醛的___________ (填“高”或“低”),主要原因是___________ 。
(2)“酸浸”过程中盐酸的主要作用是___________ ,Pd转化的离子方程式为___________ 。
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸出率的影响如图所示,当温度高于80℃时,浸出率变化的原因为___________ 。
,流出液通入
调节pH后过滤,滤液经一系列操作可以得到
。“一系列操作”包括___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“洗脱”时应使用的洗脱液为___________ (填标号)。
A.硫酸 B.盐酸 C.无水乙醇
(6)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由
生成海绵钯的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
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回答下列问题:
(1)加入甲酸的主要目的将PdO还原为Pd,甲酸中三种元素的电负性由大到小的顺序为
(2)“酸浸”过程中盐酸的主要作用是
(3)“酸浸”过程中温度、固液比对浸出率的影响如图所示,当温度高于80℃时,浸出率变化的原因为
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(5)“洗脱”时应使用的洗脱液为
A.硫酸 B.盐酸 C.无水乙醇
(6)“还原Ⅱ”过程中产生无毒无害气体。由
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