【推荐1】某学习小组探究Mg与NaHCO₃溶液反应的机理，做了如下探究。
实验一：

	实验A	实验B
操作	在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化膜)，吸入15mL饱和NaHCO3溶液。	在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化膜)，吸入15mL蒸馏水。
现象	有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀	缓慢产生气体

（1）实验B的目的是___。
实验二：

（2）根据实验二，实验A中产生的气体是___。(填分子式)
实验三：分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl₂溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象。
（3）实验三说明Mg与NaHCO₃溶液反应产生了___(填离子符号)。
实验四：该小组同学对实验A中产生的白色沉淀做出如下猜测：并用图所示装置进行实验，进一步确定白色沉淀的成分。

猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)₂
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)₂⋅xMgCO₃]
（4）若用装置A、B组合进行实验，B中有白色浑浊，则猜想___不正确；将装置按A、C、B的顺序组合进行实验，当出现___现象时，猜想3是正确的。
实验五：用图所示装置测定碱式碳酸镁[yMg(OH)₂⋅xMgCO₃]的组成：

（5）称取干燥、纯净的白色不溶物7.36g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64g。装置C的作用是___，白色不溶物的化学式为___。

【推荐2】某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
   
（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
(1)A中试剂为______.（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
(2)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
上述操作的顺序是__________；（填序号）
(3)B中发生反应的离子方程式为__________________
(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为__________.（用含a、b、c的代数式表示）

【推荐3】镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【方案一】（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是__________.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______。

A．待实验装置冷却后再读数

B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是______。
②怎样检查图2装置的气密性____________。

【推荐2】下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：
（1） A的化学式是___________；
（2） A溶于NaOH溶液的化学方程式是___________________________。
（3） 检验F中金属阳离子的常用方法是___________________________。
（4） D转化为F的离子反应方程式是___________________________。

【推荐3】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO₂等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

（1）煅烧时生成的主要气体产物是________ ，浸出渣A的主要成分是________。
（2）红土镍矿煅烧后生成的Ni₂O₃有强氧化性，加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO₄生成，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
（3）向浸出液A中加入适量Na₂S，发生氧化还原反应的离子方程式为________。
（4）若Na₂S过量，则过滤出的固体中会混有________；H₂S也可代替Na₂S使用，但不利之处是________。
（5）已知Ni(CO)₄的沸点是42.2℃，Ni(s)+CO(g)    Ni(CO)₄(g)的平衡常数与温度关系如下：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________（选填项代号）。
A．25℃       B．30℃       C．50℃       D．80℃       E．230℃
（6）加氢氧化钠的目的是溶解部分铝，形成多孔结构的镍铝合金，已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%，取1kg红土镍矿进行制备，熔融时加入270g铝，浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH，理论上生成的兰尼镍的化学式为________。

【推荐1】某课外小组采用碘量法测定河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2+I₂ = 2I⁻+）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________。
（3）Na₂S₂O₃能水解，则滴定时Na₂S₂O₃溶液应装在_____（填下图中的仪器编号）。请补充润洗该仪器的操作方法：从滴定管____加入3～5mL所要盛装的溶液，__________，然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管__放入预置的烧杯中。

（4）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（5）量取100.00 mL水样经固氧、酸化后，从中取20.00 mL放入锥形瓶，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为__mg·L⁻¹。

【推荐2】两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：2Fe + 6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 6H₂O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t₁时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

图1                                                          图2
在0～t₁时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了______；t₁～t₂时间段，反应生成的气体是______。
②t₂时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是______；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案______。
(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，则a/b的取值范围是______；若反应结束后的溶液中n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)=2：1，则a/b的值为______。

【推荐3】化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空。
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是_____，_________，________，______。

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

（2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。

（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题。

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是______(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_______，收集干燥的NH₃，收集装置应选择(填装置序号)_______，理由是__________。
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式_______。
（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置：

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是_____（填装置序号）。
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。
②将研钵中的样品露置在空气中两天。
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)________。
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________。

【推荐1】实验室用如图装置（夹持装置略）制备高效水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)₃或Fe^3＋催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成O₂和Fe(OH)₃（或Fe^3＋）。
(1)装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是____。
(2)为防止装置C中K₂FeO₄分解，可以采取的措施是____和____。
(3)装置C中生成K₂FeO₄反应的离子方程式为____。
(4)用一定量的K₂FeO₄处理饮用水，测得产生O₂的体积随时间的变化曲线如图所示。t₁ s～t₂ s内，O₂的体积迅速增大的主要原因是____。

(5)验证酸性条件下氧化性FeO₄^2-＞Cl₂的实验方案为：取少量K₂FeO₄固体于试管中，____。（实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花）
(6)根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂＞FeO₄^2-，而第(5)小题实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是____。

【推荐2】NH₄Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH₄Cl并探究NH₄Cl的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用NH₃和HCl合成NH₄Cl。

①写出用A装置制备NH₃的化学方程式_______。
②为使NH₃和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→_______、_______←h←g←b。B中圆底烧瓶中放NaCl固体，则分液漏斗中的试剂为_______。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_______。
(2)该小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.CH₃COONH₄溶液呈中性；b.Cl^—对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生 (经检验为H2)
2	5mL 1.0mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是_______。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H₂。
②已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^—。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	5mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生 (经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应生成H_2.，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与NH反应生成H₂的结论。