【推荐1】镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如图的一系列变化：

(1)写出A、C、D的化学式：A_____、C_____、D______。
(2)写出下列变化的化学方程式：
①固体A+盐酸：______。
②溶液B+NaOH溶液：______。

【推荐3】三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的配合物原料，实验室制备的步骤如下：
①称取3.0g、4.0g加入5mL水溶解，加热到60℃，溶液变为蓝色。
②加入1.5g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7mL浓氨水，搅拌，得到黑紫色溶液。
③将该溶液冷却至10℃，加入7mL4%的，溶液，加热至55℃保持15min，持续搅拌。趁热过滤，将活性炭滤出，向滤液中加入4mL浓盐酸，再在2℃下冷却，待大量晶体析出后，抽滤、无水乙醇洗涤、在105℃下烘干20min，冷却后称量得橙红色固体1.3g。
已知：①Co的几种离子及化合物颜色如下表。

化学式
颜色	红色	蓝色	黑紫色	橙红色	紫红色

②和离子能在水溶液中稳定存在，离子不能稳定存在，Co(Ⅲ)的配合物离子(如)能稳定存在溶液中。
③的产率随活性炭用量的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)的价电子排布式为___________，步骤①所得溶液中配离子中的配位原子为___________。
(2)步骤③发生反应的化学方程式为___________。
(3)实验中的加热最好采用的方法是___________。
(4)如果先加溶液，后加氨水无法制得产品，原因为___________。
(5)产品产率随活性炭用量增加先增大后减小的原因为___________。
(6)步骤③中趁热过滤的主要目的是___________，滤液中加浓盐酸的目的是___________。
(7)为测定产品中钴元素的含量，进行下列实验：
准确称取0.2000g产品放入250mL碘量瓶中加80mL水溶解，加入15mL10%NaOH溶液加热至沸，冷却后加入50mL水，然后加入1.000gKI固体摇荡使其溶解，再加入15mL左右的6mol/L HCl溶液酸化，于暗处放置10min，然后用0.1000mol/L标准溶液滴定至浅棕色，加入1mL新配的0.5%淀粉溶液后，再滴定至终点。重复2次实验，平均消耗溶液7.50mL(已知：)。通过计算确定该产品中钴元素的百分含量为___________(保留3位有效数字)。