【推荐1】某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。

（1）写出下列物质的化学式：F___，G___。
（2）分离粉末状混合物最简单的方法是___。
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___，写出其离子方程式___。
A．饱和NaCl溶液     B．NaOH溶液     C．氨水     D．Ba(OH)₂溶液
（4）A→C的离子方程式___。
（5）检验G溶液中的阳离子的方法___。

【推荐2】A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图。根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。
A________，B________，甲_________，乙________。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________。
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

【推荐3】在下图所示的转化关系中，A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，其中部分反应物、生成物没有列出。已知反应③是一种重要的工业生产原理，A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素。请回答下列问题：

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是_______。
（2）写出反应④的离子方程式_________。
（3）写出反应⑥的化学方程式_________。
（4）写出反应③的电极反应式：阳极：______；阴极：______。
（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是_____。(填序号)
（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式________。

【推荐2】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( FeTiO₃)，含有MgO、SiO₂等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：

已知：①酸浸时， FeTiO₃转化为Fe^2＋和TiO^2＋；②本实验温度下，K_sp[Mg(OH)₂]＝1.0×10^－11；请回答下列问题：
(1)酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_____________________________(至少答两种方法)。
(2)“水解”生成H₂TiO₃的离子方程式为_________________________。
(3)“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________________；该过程需控制反应温度低于35 ℃，原因为___________________________________________________。
(4)滤液3可用于制备Mg(OH)₂。若滤液3中c(Mg^2＋)＝1.0×10^－3 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg^2＋沉淀完全。
(5)“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是__________________________________________________________。
(6)测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)标准液滴定至终点，发生反应：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为________(用c、V、m表示)。

【推荐3】炼铁厂的废渣铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂、ZnOFe₂O₃及少量的CaO、MgO、SiO₂ ，等等。可利用废渣铁矾渣制备复合镍锌铁氧体 （NiZnFe₄O_8.具体制备流程如下图所示：
     
（1）试剂1是过量的______。
（2）试剂2为过量的铁粉，加入后可以观察的现象有 ______________________。
（3）NH₄F溶液不能放入玻璃器皿中保存，理由是_____________________________（用离子方程式表示）。已知:25 °C时，K_sp(CaF₂)=2.7×10^－11、，K_sp(MgF₂)=6.4×10^－19。加入NH₄F溶液沉淀后，c(Mg²⁺) = 1. 6×10^-10mol • L^-1，此时Ca²⁺是否也完全沉淀？写出具体的分析过程：______（若溶液中某离子浓度小于1.0×10^－5mol • L^-1时，说明该离子已沉淀完全）。
（4）在Fe²⁺、Ni²⁺、Zn²⁺共沉淀过程中，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO₃•2Me(OH)₂•H₂O沉淀的化学方程式为________________________________.
（5）按照上述流程，一座10万吨规模的炼铁厂每年产生铁矾渣约5万吨，Fe³⁺含量为44.8%，理论上每年至少可制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe₄O₈，M=476 g • mol ^-1）__________万吨。
（6）滤液Ⅱ中加入的ZnSO₄溶液，低温烘干后可得到皓矾（ZnSO₄• 7H₂O) 取28.70 g皓矾加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示：
   
①100 °C时所得固体的化学式__________     。
②680 °C时所得固体的化学式为____

【推荐1】卤块的主要成分是MgCl₂，还含有少量Fe^2＋、Fe^3＋和Mn^2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀 的pH	2.7	7.6	8.3	10.0
沉淀完全 的pH	3.7	9.6	9.8	11.1

已知：Fe^2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe^3＋后生成Fe(OH)₃沉淀除去。
请回答以下问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有______________(任写一条)。
（2）步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________(用离子方程式解释)。
（3）常温时，Mg(OH)₂的K_sp＝1.8×10^－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg^2＋)＝______。
（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式：_____________。
（5）步骤⑥中涉及的操作是________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl的气流中进行，其原因是________。

【推荐2】钛铁铳矿可有效富集回收矿石中铁、钛、钪金属，获得铁精矿、钛精矿、钪精矿等主产品。从钛铁钪矿(主要成分有Sc₂O₃、FeTiO₃、SiO₂等)中制备草酸铳晶[Sc₂(C₂O₄)₃•5H₂O]流程如下：

已知：①钪的萃取是根据协萃反应机理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H₂A₂表示]和TBP(磷酸三辛酯)两种萃取剂，以煤油做萃取溶剂，将废酸中的钪以配位体形式萃取出来，经反萃取、提纯，从而得到高纯度的钪的氢氧化物。主要反应步骤由以下方程式表示萃取：Sc³⁺+3H₂A₂+xH₂OSc(HA₂)₃•xH₂O+3H⁺

Sc(HA₂)₃•xH₂O+xTBPSc(HA₂)₃•xTBP+xH₂O

②常温下Sc(OH)₃的K_sp约为1.0×10^-31

请回答下列问题：

(1)酸浸时为了提高酸浸速率，可采取的措施___________(任一条即可)，滤渣的主要成分为___________。

(2)酸浸时“FeTiO₃”溶解的离子方程式为___________。

(3)步骤①的操作是浓缩、冷却、___________、洗涤、干燥。

(4)步骤②加大量的水稀释，同时加热的原因为___________，写出步骤②的化学方程式___________.

(5)“反萃取”的化学方程式为___________。

(6)称取2.22g步骤③得到的草酸钪晶体[Sc₂(C₂O₄)₃•5H₂O]，在一定温度下加热得到0.69g固体，通过计算确定固体成分化学式为___________。

(7)常温下，使0.1mol/LScCl₃溶液中钪离子开始沉淀时的pH为___________。

【推荐3】工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为__________，操作1为___________。
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。
（3）充分焙烧的化学方程式为____________。
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________，90℃时Ksp（Li₂CO₃）的值为___________。

温度/℃	10	30	60	90
浓度/mol・L－1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为__________。

【推荐1】铁红（主要成分为Fe₂O₃）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是_________。
（2）检验FeCO₃沉淀是否洗净的实验方法是________。
（3）加入NH₄HCO₃溶液的反应除了生成FeCO₃沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。
（4）在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe₂O₃中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。
（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe₂O₃，求算产品中Fe₂O₃的质量分数，写出计算过程___。
（已知：10FeSO₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄===5Fe₂(SO₄)₃＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O）

【推荐2】铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO₂)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO₂、SiO₂、Fe₂O₃等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。
（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。
（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce³⁺浓度为1×10^-6mol·L^-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)₃的Ksp=8.0×10^-21，lg2=0.3]。
（4）将NH₄Cl固体与CeCl₃·6H₂O混合真空加热可得无水CeCl₃，其中加入NH₄Cl的作用是__________。
（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)₄需进行的实验操作为______________。
（6）对CeCl₃样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺，然后用萃取剂[用(HT₂)表示]萃取Ce⁴⁺，再用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。
①“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HT)₂Ce(H_2n-4)+4H⁺，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。
②经计算，CeCl₃样品的纯度为________________。 [M(CeCl₃)=246.5g·mol^-1]

【推荐3】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式______________。
(2)制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________；pH大于4.5时铁黄产率逐渐降低的主要原因可能是_______________。

(3)用高铁酸钾作水处理剂除了可以对水体进行杀菌消毒之外，其还原产物氢氧化铁胶体还能吸附水中悬浮杂质，请写出用高铁酸钾除去水体中CN^﹣的离子方程式______。
(4)已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^﹣38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe³⁺）=_________mol•L^﹣1。
(5)如果上述流程中，铁元素总利用率为75%。利用1L 2mol•L^﹣1FeSO₄溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾________g。