【推荐3】某小组探究CuCl₂溶液和Na₂SO₃溶液反应的主要产物，开展如下活动。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液，下列仪器中无需使用的有___________(填名称)。
   
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________。
[理论预测]

预测	主要产物	主要实验现象
1	CuSO3	生成绿色沉淀
2	Cu(OH)2、SO2	溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生
3	Cu2SO3	生成红色沉淀
4	CuCl	生成白色沉淀

(3)预测3中反应的离子方程式为___________。
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L^-1Na₂SO₃溶液和2mL0.2mol·L^-1CuCl₂溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl^-、Cu⁺，其中鉴定含Cu⁺的实验设计如下：
实验2
   
(4)已知[Cu(NH₃)₂]⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺在水中分别呈无色和深蓝色，实验2总反应的离子方程式为_____。
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO₃·yCu₂SO₃·zH₂O，在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验：
实验3
       
(5)离心分离的目的是加快过滤速度，防止___________。
(6)已知2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，实验3___________(选填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有Cu²⁺和。
为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl^-提高了Cu²⁺的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4

装置	试剂a	试剂b	电压表读数
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	0.2mol·L-1CuCl2 溶液	V1
	0.2mol·L-1Na2SO3溶液	X	V2

(7)①表中X为___________。
②能证实实验结论的实验现象为___________。
[解释和结论]
综上所述，Cu²⁺与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。

【推荐1】碘元素有“智力元素”之称。研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在，并测定其中碘元素的含量。

（1） 操作I为灼烧，则灼烧时用____________（“烧杯”、“坩埚”、“蒸发皿”）盛装海带，操作Ⅱ为_________________。
（2） 水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_________________。
（3） 操作III是某同学对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。
[推测]：① 以形式存在； ② 以形式存在
[查阅资料]：IO₃^－ 和H₂O₂都具有较强的氧化性；
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。
限选试剂：溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II	无现象
②	往试管I中加入溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；	(     )	_______
③	(      )	溶液变蓝	(      )

（4） 通过定量的检测实验操作和方法，测定某些数据，计算上述海带样品中碘元素的含量。

【推荐2】某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。

I.配制银氨溶液
⑴盛装AgNO₃溶液的仪器D的名称_____________。
⑵关闭K₂和K₃，打开K₁和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K₁和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式_________；饱和食盐水的用途是________。
Ⅱ.测定室内空气中甲醛含量
⑶用热水浴加热D，打开K₃，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K₃，后续操作是_______________。
⑷装置中毛细管的作用是________________。
⑸已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH₃)₂OH=(NH₄)₂CO₃+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为_______mg.L^-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。
⑹该设计装置存在一个明显的不足之处是____________。

【推荐3】二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：___________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。______________
②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl₂，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：______________________________________。
（3）丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。

【推荐1】NH₄Cl在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备NH₄Cl并探究NH₄Cl的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用NH₃和HCl合成NH₄Cl。

①写出用A装置制备NH₃的化学方程式_______。
②为使NH₃和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→_______、_______←h←g←b。B中圆底烧瓶中放NaCl固体，则分液漏斗中的试剂为_______。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_______。
(2)该小组为探究Mg与NH₄Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.CH₃COONH₄溶液呈中性；b.Cl^—对该反应几乎无影响。

实验	实验试剂	实验现象
1	5mL蒸馏水	反应缓慢，有少量气泡产生 (经检验为H2)
2	5mL 1.0mol/L NH4Cl溶液 (pH=4.6)	剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体

①经检验实验2中刺激性气味气体为NH₃，检验方法是_______。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H₂。
②已知灰白色沉淀中含有Mg²⁺、OH^—。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO₃溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

实验	实验装置	现象
3		两试管反应剧烈程度相当

试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4：

实验	实验试剂	实验现象
4	5mL NH4Cl乙醇溶液	有无色无味气体产生 (经检验为H2)

依据上述实验，可以得出Mg能与NH反应生成H_2.，乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与NH反应生成H₂的结论。

【推荐2】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)₂反应的产物，进行如下研究。
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO₄溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_________，作用为_________。
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H₂不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，装置B的作用是______。
(3)已知： 。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价，___________。
(4)为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

已知：Cu₂O [Cu(NH₃)₄]⁺(无色) [Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)
①摇动锥形瓶i的目的是__________。
②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。
③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。