某小组探究CuCl2溶液和Na2SO3溶液反应的主要产物，开展如下活动。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液，下列仪器中无需使用的有___________ (填名称)。
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为___________ 。
[理论预测]
(3)预测3中反应的离子方程式为___________ 。
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液和2mL0.2mol·L-1CuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl-、Cu+，其中鉴定含Cu+的实验设计如下：
实验2
(4)已知[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+在水中分别呈无色和深蓝色，实验2总反应的离子方程式为_____ 。
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO3·yCu2SO3·zH2O，在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验：
实验3
(5)离心分离的目的是加快过滤速度，防止___________ 。
(6)已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，实验3___________ (选填“能”或“不能”)证明橙黄色沉淀中含有Cu2+和
。
为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4
(7)①表中X为___________ 。
②能证实实验结论的实验现象为___________ 。
[解释和结论]
综上所述，Cu2+与发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。
[实验准备]
(1)用亚硫酸钠固体配制100mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液，下列仪器中无需使用的有
(2)检验亚硫酸钠溶液在空气中是否变质所需的试剂为
[理论预测]
| 预测 | 主要产物 | 主要实验现象 |
| 1 | CuSO3 | 生成绿色沉淀 |
| 2 | Cu(OH)2、SO2 | 溶液中出现蓝色沉淀，伴有刺激性气味气体产生 |
| 3 | Cu2SO3 | 生成红色沉淀 |
| 4 | CuCl | 生成白色沉淀 |
[实验探究]
实验1
取1mL0.2mol·L-1Na2SO3溶液和2mL0.2mol·L-1CuCl2溶液混合，立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生振荡1min沉淀全部变为白色。
为证明实验1产生的白色沉淀为CuCl，需鉴定沉淀中含Cl-、Cu+，其中鉴定含Cu+的实验设计如下：
实验2
(4)已知[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+在水中分别呈无色和深蓝色，实验2总反应的离子方程式为
[进一步探究]
查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO3·yCu2SO3·zH2O，在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离并洗涤。为探究其组成进行如下实验：
实验3
(5)离心分离的目的是加快过滤速度，防止
(6)已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，实验3
。为验证橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是Cl-提高了Cu2+的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
实验4
| 装置 | 试剂a | 试剂b | 电压表读数 |
 | 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 0.2mol·L-1CuCl2 溶液 | V1 |
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | X | V2 |
②能证实实验结论的实验现象为
[解释和结论]
综上所述，Cu2+与
发生复分解反应速率较快，发生氧化还原反应趋势更大。
更新时间：2023/05/28 19:36:41
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】有一瓶100mL无色透明溶液，只含相同数目的
、
、
、
、
、
、
、
、
中的某几种，分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验：
①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属
，有气泡产生；
②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是_______ (用离子符号表示)。
(2)试管I中发生反应的离子方程式为_______ ，由实验一可知溶液中一定不含有的离子是_______ (用离子符号表示)。
(3)试管II中生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。
(4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定_______ (填“含有”或“不含”)、，一定_______ (填“含有”或“不含”)、，理由是_______ 。
、、、、、、、、中的某几种，分别取两份10mL该溶液于试管I、II中，做如下实验：①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属
，有气泡产生；②实验二：试管II中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。
回答下列问题：
(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是
(2)试管I中发生反应的离子方程式为
(3)试管II中生成白色沉淀的离子方程式为
(4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定
、，一定、，理由是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等离子。现分别取溶液进行下列实验：
（1）加入淀粉溶液，未见蓝色。
（2）加入少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。
（3）逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。
试确定：溶液中一定不存在的离子有________ ，其中阴离子物质的量为_________ ，加入少量AgNO3溶液的离子反应方程式为________________ 。
（1）加入淀粉溶液，未见蓝色。
（2）加入少量AgNO3溶液有黄色沉淀和气体生成。
（3）逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。
试确定：溶液中一定不存在的离子有
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某强酸性溶液
含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下
（1）步骤①中生成气体
的离子方程式：________________________ 。
（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________ 。
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______ 离子，请写出涉及的离子方程式：__________________ ；请设计实验，检验溶液
中是否存在
：__________________ 。
（4）溶液中______ （填“含”或“不含”）
，
______ 
（若填不含，则不需计算）
（5）通过上述实验，溶液中除
外，一定存在的离子是____________ ；一定不存在的离子是____________ 。
（6）若测得溶液中
，则溶液中
______ 。
含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下 （1）步骤①中生成气体
的离子方程式：（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：
（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在
中是否存在：（4）
溶液中，（若填不含，则不需计算）（5）通过上述实验，溶液中除
外，一定存在的离子是（6）若测得
溶液中，则溶液中。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】某小组对Cu和
的反应进行相关实验探究。
【实验探究】实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)写出该反应的化学方程式：___________ 。
【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是___________ (用离子反应方程式表示)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气先慢后快的原因是___________ 。(不考虑温度的影响)。
(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①解释步骤c中电压增大的原因：___________ 。
②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z。则可以得出的结论是：___________ ；加入硫酸后，石墨发生的电极反应式___________ 。
(4)基于以上实验，影响Cu与反应的因素有___________ 。(任写一条)
(5)结合上述实验，下列说法正确的是___________ 。
A．电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一
B．实验ⅱ中发生的反应中，只体现氧化性
C．在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强
的反应进行相关实验探究。【实验探究】实验ⅰ：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%
溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。(1)写出该反应的化学方程式：
【继续探究】针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
| ⅱ | 20mL30%与4mL5mol/L 混合液 | Cu表面产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，后产生较多气泡 |
| ⅲ | 20mL30%与4mL5mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是
(3)对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或
氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
a．K闭合时，电压为x。
b．向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变
c．继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
①解释步骤c中电压增大的原因：
②若向U型管左侧溶液中滴加硫酸后，电压不变，继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，电压增大了z。则可以得出的结论是：
(4)基于以上实验，影响Cu与
反应的因素有(5)结合上述实验，下列说法正确的是
A．电化学是研究物质氧化性、还原性的重要手段之一
B．实验ⅱ中发生的反应中，
只体现氧化性C．在还原反应(氧化反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐2】如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
(1)指出上述图中的各处错误：
①______________________________________________ ；
②______________________________________________ ；
③______________________________________________ ；
④______________________________________________ 。
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水：____________________________ ；
②浓硫酸：______________________________ ；
③NaOH溶液：______________________________ 。
(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________ 。
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
(4)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①___________________________ ，②____________________________ 。
(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_________________________________ 。
(6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________ 。实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_______ ，有关的离子方程式是_______________________________________ 。
(1)指出上述图中的各处错误：
①
②
③
④
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水：
②浓硫酸：
③NaOH溶液：
(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是
A．向烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
(4)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L−1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：①
(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是
(6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。
①实验室制备Cl2的反应中，MnO2的作用是________________________ 。
②该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：_____________ →g→h。
③装置F中应盛装的试剂是______________ ，装置E的作用是________________
(2)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
①其反应的化学方程式为______________________________________
②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_______ （填编号），铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志（保证测量数值的准确性）是______________________________ 。
(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。
①实验室制备Cl2的反应中，MnO2的作用是
②该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：
③装置F中应盛装的试剂是
(2)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。
①其反应的化学方程式为
②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】硝酸是重要的化工原料，工业制硝酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：_______________ 。
(2)向吸收塔中通入足量A的作用为_____________________ 。
(3)硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用
将氮氧化物还原为
的方法进行尾气处理，则与
发生反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为______________ 。
(4)将铜片加入稀硝酸中发生反应的离子方程式为____________ 。
(5)某兴趣小组用图甲装置探究氨的催化氧化。，该反应的化学方程式为______________ ；将氨气通入蒸馏水中即得氨水，制备氨水的装置可选择图乙中装置________ （填字母）。
②加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，从能量角度分析该反应属于___________ 反应。
③若装置3中试剂为浓硫酸，则在装置4中观察到的现象为__________ ；若省略装置3，则装置4中产生白烟，其原因为__________ 。
(2)向吸收塔中通入足量A的作用为
(3)硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用
将氮氧化物还原为的方法进行尾气处理，则与发生反应时氧化产物与还原产物的物质的量之比为(4)将铜片加入稀硝酸中发生反应的离子方程式为
(5)某兴趣小组用图甲装置探究氨的催化氧化。
，该反应的化学方程式为②加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，从能量角度分析该反应属于
③若装置3中试剂为浓硫酸，则在装置4中观察到的现象为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)：
回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，请写出其反应的化学方程式：___________ 。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________ 。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入：湿润的有色布条、___________ 、干燥的有色布条。
(4)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________
(5)装置F的作用是：___________ 。
(6)反应G中的离子方程式为___________ 。
(7)设计最简单的实验方案验证E中生成的固体中存在HCO
：___________ 。
回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，请写出其反应的化学方程式：
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入：湿润的有色布条、
(4)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3反应，生成NaHCO3、Cl2O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：
(5)装置F的作用是：
(6)反应G中的离子方程式为
(7)设计最简单的实验方案验证E中生成的固体中存在HCO
：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】钴的某些化合物与铁的化合物性质相似，某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质，进行了以下实验：
Ⅰ．探究草酸钴的热分解产物
(1)为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→________________ 。
(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是_____________________________________________________ 。
(3)取5.49gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为2.25g，球形干燥管增重1.32g。则球形干燥管吸收的气体的结构式为：__________________ ；A中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________________ 。
Ⅱ．探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。
已知试剂颜色：CoSO4溶液(粉红色)，Co(OH)2(粉红色)，Co(OH)3(棕褐色)。
实验记录如表：
Ⅰ．探究草酸钴的热分解产物
(1)为探究草酸钴的热分解产物，按气体流动方向，各装置的连接顺序为：A→E→
(2)能证明分解产物中有CO的实验现象是
(3)取5.49gCoC2O4·2H2O于硬质玻璃管中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体的质量为2.25g，球形干燥管增重1.32g。则球形干燥管吸收的气体的结构式为：
Ⅱ．探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液，备用。
已知试剂颜色：CoSO4溶液(粉红色)，Co(OH)2(粉红色)，Co(OH)3(棕褐色)。
实验记录如表：
| 实验操作及现象 | 实验分析 | |
| 实验1 | 取少许粉红色溶液于试管中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，生成粉红色沉淀，并将该沉淀分成两份 | |
| 实验2 | 取一份实验1中所得的粉红色沉淀，加入3%的H2O2溶液，粉红色沉淀立即变为棕褐色 | 反应的化学方程式为 |
| 实验3 | 向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸，固体逐渐溶解，并有黄绿色气体产生 | 反应的离子方程式为 |
| 实验4 | 取另一份实验1中所得的粉红色沉淀，滴加浓盐酸，粉红色沉淀溶解，未见气体生成 | 酸性条件下，Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是 |
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______ ，该装置中发生反应的化学方程式为________________________ 。
（2） 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________ 。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________ 。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________ 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________ 色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________ 。
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是
（2） 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。
[查阅资料]
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:
b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。
（1）后一个C装置的作用是_______ ，证明气体产物中有NO生成的实验现象是______ 。
（2）从第一个C装置中逸出的气体成分是________ 。
（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是_____ ，请设计实验验证你的猜想________ ；并写出生成该还原产物的化学方程式_____________
[查阅资料]
a.镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示:
b.NO2沸点:21℃;NO沸点:-151℃
c.2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
[实验探究] 该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 mol·L-1硝酸反应的产物。连接装置A→B→C→D→C，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。
（1）后一个C装置的作用是
（2）从第一个C装置中逸出的气体成分是
（3）溶液中还可能有一种还原产物，这种还原产物可能是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】四氮化四硫（
为
价）为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与
反应制备，反应装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。
已知：
；
步骤如下：
，打开
和
，先向装置C中通入干燥纯净的
，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使
与在
下反应生成
；
②待装置C中的全部反应后，关闭止水夹，撤掉装置A、B；
③处连接制
的装置，关闭止水夹
，打开和
，通入干燥纯净的，反应制得
。
回答下列问题：
(1)装置A用
粉末与浓盐酸反应制取，发生装置A可以选用_________ 。（填选项）时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为____________ ；
(3)制取的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_____________ ；
(4)装置E的作用是____________ 、_________ ；
(5)测定的纯度：称取
样品（杂质不参与反应），加入
溶液，并加热，释放出的氨气用足量
硼酸吸收[假定溶液体积不变，反应为：
]．反应后的溶液再用
的盐酸进行滴定[滴定反应为：
]，重复三次实验．实验数据记录如下表所示：
____________ ．（填选项）
A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀
C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示，则读数为
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
②制得的的纯度为____________ 。（保留四位有效数字）
(6)副产物溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解，再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体，下列叙述正确的是____________．（填选项）
为价）为橙黄色固体，易被氧化，难溶于水，易溶于四氯化碳，可用氨气与反应制备，反应装置如图所示（夹持和加热装置已省略）。已知：
；步骤如下：
，打开和，先向装置C中通入干燥纯净的，待装置C中充满黄绿色气体时，开始加热C，使与在下反应生成；②待装置C中的
全部反应后，关闭止水夹，撤掉装置A、B；③
处连接制的装置，关闭止水夹，打开和，通入干燥纯净的，反应制得。回答下列问题：
(1)装置A用
粉末与浓盐酸反应制取，发生装置A可以选用
时为使装置C受热均匀，可采用的最佳加热方式为(3)制取
的同时装置C中还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式(4)装置E的作用是
(5)测定
的纯度：称取样品（杂质不参与反应），加入溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸吸收[假定溶液体积不变，反应为：]．反应后的溶液再用的盐酸进行滴定[滴定反应为：]，重复三次实验．实验数据记录如下表所示：实验序号 | 初始读数 | 最终读数 |
Ⅰ | 0.20 | 20.42 |
Ⅱ | 0.40 | 24.85 |
Ⅲ | 1.00 | 21.18 |
A．滴定时应先快后慢滴入盐酸，且眼睛注视滴定管中液面变化
B．滴加最后半滴方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，使溶液流入锥形瓶，振荡摇匀
C．滴定终点装盐酸的滴定管液面如图所示，则读数为
D．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高
②制得的
的纯度为(6)副产物
溶于水加入硫酸铜溶液中先沉淀后溶解，再向溶解后的深蓝色溶液中加入乙醇后，析出深蓝色晶体，下列叙述正确的是____________．（填选项）A．析出的深蓝色晶体为 |
| B．深蓝色晶体中的阴阳离子构型都为正四面体形 |
C．与形成的配位键比 与形成的配位键更稳定 |
D．由配体形成配离子 的过程中 键角变大 |
您最近一年使用：0次
