【推荐3】某研究小组探究镁、铝与溶液的反应。
实验Ⅰ：将过量镁条、铝条(除去表面氧化膜)分别放入60℃的温水中，观察到开始时镁条表面有气泡，5分钟后气泡迅速减少直至反应停止；铝条表面无明显现象。
实验Ⅱ：将过量镁条、铝条(除去表面氧化膜)分别放入饱和溶液()中，观察到镁条表面有气泡，且持续时间较长，溶液中产生白色浑浊，铝条表面持续产生气泡。
(1)实验Ⅰ中镁条表面产生气泡的反应为___________。
(2)实验Ⅱ中饱和溶液的原因___________(写离子方程式)。
(3)探究实验Ⅰ和Ⅱ现象不同的原因，设计实验Ⅲ。

实验Ⅲ	a	b
现象	电流计指针向右偏转，镁条上无明显现象；随后电流计指针迅速归零继而向左偏转，镁条上少量气泡产生，铝条上持续有气泡产生	电流计指针持续向右偏转，示数逐渐减小，溶液中有白色浑浊物，铝条上持续有气泡产生

①实验a是b的对照组，所用NaOH溶液的浓度为___________。
②实验a中开始时Mg是原电池的___________极。
③用化学用语表示实验a中铝条上持续产生气泡的原因___________。
④查阅资料，实验b中沉淀成分为，实验证实了沉淀中含有，将白色浑浊物过滤、洗涤，加入0.1mol/L盐酸y mL恰好完全反应，产生标况下的气体x mL，x、y之间的关系为___________(用含x、y的表达式表示)。
⑤实验a中电流计指针出现反向偏转，而实验b中电流计指针未发生反向偏转的原因___________。
(4)结合铝元素的分布系数解释实验Ⅱ中铝与饱和溶液持续产生细小气泡的原因___________，已知：分布分数与溶液pH的关系如图所示：

【推荐1】草酸()及其盐广泛应用于医疗、皮革等化工生产中。工业上采用、为催化剂，用浓硝酸氧化葡萄糖()制成草酸。实验室模拟该工艺的装置如下图所示：

步骤Ⅰ：连接好实验装置后，应先进行的操作是___________。
步骤Ⅱ：在仪器B中加入、，葡萄糖溶液，并加热至60～65℃。
步骤Ⅲ：分批次从A中滴加浓硝酸至B中，持续反应2小时左右可制得草酸。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ横线处应填写的操作是___________。
(2)仪器A的名称是___________，步骤Ⅱ中加热仪器B的适宜方法是___________。
(3)步骤Ⅱ中分批次从A中滴加浓硝酸的目的是___________。
(4)浓硝酸与葡萄糖反应生成草酸时，还原产物只有和，且，写出装置B中生成草酸的化学反应方程式：___________。
(5)实际工业生产中，每1吨淀粉[]经水解转化为葡萄糖后，再经硝酸氧化，并不断循环使用分离出草酸的母液，最终制得纯草酸1.54吨，则此时草酸的产率为___________。(结果保留一位小数)
(6)为探究溶液的酸碱性，该小组设计了如下实验：
a．配制浓度均为溶液和溶液。
b．∙∙∙∙∙∙，测得室温下该溶液的，溶液显酸性。
①省略号代表的操作是___________。
②用含a的代数式表示的二级电离平衡常数___________。

【推荐3】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。醋酸亚铬水合物{[Cr(CH₃COO)₂]₂⋅2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，易溶于盐酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络(二价铬不稳定，极易被氧气氧化)

(1)仪器1的名称是 ___________，该装置的优点是 ___________。
(2)本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，同时还要与C装置相连___________。
(3)本实验中锌粒要过量，其原因除了锌与CrCl₃充分反应得到CrCl₂外，另一个作用是 ___________。
(4)实验中，为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应 ___________阀门K₂、___________阀门K₃(填“打开”或“关闭”)。
(5)为洗涤[Cr(CH₃COO)₂]₂⋅2H₂O产品，下列方法中最适合的是 ___________。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗

B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗

D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

(6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质6.34g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂⋅2H₂O5.64g，请计算该实验所得产品的产率 ___________。

【推荐1】研究SO₂的性质对SO₂的污染防治与利用意义重大。
Ⅰ.SO₂性质探究
(1)从物质分类角度看，SO₂属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO₂的化学方程式：______。
(2)从元素价态看，SO₂中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO₂的还原性，设计如图所示的装置，将SO₂通入和BaCl₂混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。

   

①甲同学认为Fe³⁺具有氧化性，将SO₂氧化为，与Ba²⁺反应生成白色沉淀。与Fe³⁺反应放热的离子方程式为_____。
②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。
Ⅱ.SO₂综合利用
(3)工业上常用足量的Na₂CO₃溶液吸收工业尾气中的SO₂，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。
(4)一定条件下，SO₂与H₂O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO₂，转移的电子为______mol。
Ⅲ.空气质量测定
(5)SO₂气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。
(6)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。

   

【推荐3】某小组制备钴(Ⅲ)氨配合物(，，且x、y均为整数)并测定其组成的实验如下。制备过程大量放热；制备的配合物不易溶于有机溶剂，能溶于水和盐酸，在低温时溶解度小，随温度的升高溶解度逐渐增大。已知：难溶于水，性质稳定，有较强还原性。

I.制备
①将和晶体溶于水并转入三颈瓶中，再加入少量活性炭粉末和足量浓氨水混匀，然后逐滴滴入足量的溶液。
②将上述混合物恒温反应20分钟。改用冰水浴结晶，过滤。
③将过滤所得沉淀转移到热盐酸中，并趁热过滤。再向滤液中慢慢加入浓盐酸，至析出大量晶体。
④过滤，用冷的盐酸洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥称重为。
II.测组成。此类配合物内界可解离，如：
⑤取适量上述产品，加入过量浓溶液煮沸，将放出的氨气用盐酸吸收，消耗盐酸。取煮沸后的溶液加过量酸化，用溶液滴定，消耗。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________。
(2)步骤①中，在滴加浓氨水之前，如果不加固体，易生成___________沉淀(填化学式)，对制备不利。在加溶液之前加浓氨水的目的是___________。
(3)步骤③中“趁热过滤”的目的是___________。
(4)步骤④中采用乙醇洗涤的优点为___________。
(5)步骤⑤中加碱煮沸条件下生成氨气，说明___________(填微粒化学式)与的结合能力更强。
(6)该配合物的化学式为___________，三颈瓶中制备该配合物的化学方程式为___________。
(7)该实验的产率为___________。