【推荐1】化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和，请回答：
(1)X的组成元素是___________，X的化学式是___________。
(2)写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式___________。
(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________。
(4)设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子___________。

【推荐2】有关物质的转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A为由两种元素组成的固体.其中非金属质量分数为39.13%；B为HNO₃；D、L均为无色气体，其中L难溶于水；F为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M为红褐色沉淀。

(1)G的化学式为__，A的化学式为__。
(2)写出反应①的化学方程式：__。
(3)写出反应②的离子方程式：__。

【推荐3】结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
   
已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。
(1)组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，A的两种成分为___________(填写化学式)。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式___________。
(3)写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式___________。
(4)黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：________。

【推荐1】下列框图中的A~J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A~J可发生如下转化：
   
请填写下列空白：
(1)G的名称为_______，F的电子式为_______。
(2)15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为_______。
(3)常温下，A为一种_______色的固体，它的一种重要用途是_______。
(4)写出D、G反应转化为I和J的离子方程式_______。

【推荐2】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________。
（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________。
（4）若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃ 反应制得。请写出反应的离子方程式___________。
（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________。
A．MnO₂ B．KMnO₄溶液               C．稀盐酸 D．Na₂SO₃溶液

【推荐3】已知有如下的转化关系：

其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略
（1）若B为淡黄色固体，则A为_________（填化学式）。写出A与水反应的离子方程式___________，B做潜水艇供氧剂的原理为：___________（填写反应方程式）
（2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态。
Ⅰ．写出A与水反应的方程式___________
Ⅱ．给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：___________
Ⅲ．若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的_________或___________
Ⅳ．与A反应消耗1mol O₂，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液__________L。
（3）若B为两性氧化物
Ⅰ．写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________
Ⅱ．已知：
写出实验室制备D的离子方程式___________
Ⅲ．已知B为51g,在C溶液中加入1mol/L NaOH 溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0．5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为_______L或______L。

【推荐1】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

(1)X的组成元素是___________。
(2)写出黑色化合物在空气中、高温条件下生成红棕色化合物的化学方程式___________。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___________。

【推荐2】常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe₃O₄，氧化沉淀法是工业生产Fe₃O₄的主要方法，其工艺流程如下图所示。已知：①工业绿矾主要成分是FeSO₄·7H₂O，②Fe(OH)₂+2Fe(OH) ₃=Fe₃O₄+4H₂O
   
请回答下列问题：
(1)实验室中检验FeSO₄溶液因氧化而变质的实验操作是__________
(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式____________、_____________
(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量________杂质
(4)若原料中有278kg绿矾，则理论上可制得Fe₃O₄______kg

【推荐3】化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B无色，只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：
(1)组成X的3种元素是___(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤Ⅰ发生反应的离子方程式是___。
(3)向强酸性溶液D中加入一定量铁粉，充分反应，甲同学认为反应后只生成Fe³⁺，乙同学认为只生成Fe²⁺，丙同学认为___，请设计实验方案证明丙同学的观点__。

【推荐1】某工厂排放的工业废水中含Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu。

请回答：
（1）固体A的成分是______________（用化学式表示）。
（2）溶液B中的金属阳离子有______________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
B→D：___________________________________；
D→E：___________________________________。
（4）试剂G是_______（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是___________（用化学式表示）。

【推荐2】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。
(1)写出 FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_______。
腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺的浓度均为0.10mol/L,不考虑溶液体积的变化，则原FeCl₃溶液的浓度为_______。
(2)某化学小组在实验室按照下列操作分离腐蚀铜板后的混合液并制取有关物质,图示如下:
   
请回答下列问题：
①试剂X为_______;试剂Y为_______;操作M为_______。
②固体c的化学式为_______。
③检验混合溶液B中是否存Fe³⁺的操作是_______。

【推荐3】中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题：

(1)A的化学式为_______；M在F中燃烧的现象为：_______。
(2)P的化学式为_______，阴阳离子个数比为_______
(3)P和水反应的化学方程式为：_______。
(4)H生成I的化学方程式为：_______。
(5)实验室保存C溶液，通常加入少量的M，原因是_______(用离子方程式解释)。