【推荐1】工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()，相关流程如下图。

资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。
(4)在过程Ⅰ中被还原为。
①若过程Ⅰ中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择___________。
a．b．c．d．Cu
②做还原剂时，通常被氧化为。过程Ⅰ中若加入固体，则发生反应的离子方程式有___________、___________(忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
③为判断堆浸液中是否被完全还原，可取少量溶液X，向其中加入___________(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)向过程Ⅰ所得固体中加入___________(填试剂的化学式)，过滤，可得CuS固体。然后加和稀硫酸，CuS完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。

【推荐2】某小组同学用图1装置研究去除Cl₂的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。
资料：i．向含有Fe³⁺的溶液中滴加少量KSCN，溶液会变成红色。
ⅱ．含有Fe³⁺的溶液显黄色
I．研究去除Cl₂的方法

	实验序号	注射器中试剂X	实验现象
			瓶内液面上方	3分钟时不锈钢针头
	i	2 mL NaOH溶液	无色	无明显变化
	ⅱ	2mL水	黄绿色略变浅	表面附着黄色物质

(1)实验i说明NaOH溶液可以吸收Cl₂，用离子方程式解释原理：___________。
(2)取实验ⅱ中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到___________，证明针头中Fe被氧化为Fe³⁺。
Ⅱ．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下3种假设。
假设1：Fe被干燥的Cl₂氧化为Fe³⁺；
假设2：Fe被氯水中的HCIO氧化为Fe³⁺；
假设3：Fe被氯水中的H⁺氧化为Fe²⁺，____________。
(3)补全假设3：________________________。
(4)小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为_________。
(5)小组同学进行实验iv ，验证假设2和假设3。
实验iv：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图2所示。

已知：pH相同的溶液中，c(H⁺)相同；pH越大，c(H⁺)越小。
①写出假设2中反应的离子方程式：_______________。
②根据图2数据推测假设2可能成立，理由是__________。

【推荐3】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验：

另取10.80 gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1.请回答如下问题：
(1)写出气体甲的化学式___________。
(2)X的化学式是___________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为___________ 。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是___________ (用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式___________，请设计实验方案验证该反应的产物___________。

【推荐1】乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一、回答下列问题：
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H₁=-885kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)△H₂=-2600kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H₃=-572kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g)△H=_______kJ/mol
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH₄的裂解。
①若用和分别表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是_____(填标号)，其理由是_____

②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率[α(CH₄)]与温度(t_o℃)的关系如图所示，t_o℃后CH₄的转化率突减的原因可能是_______

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图所示。

①在某温度下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH₄，只发生反应2CH₄(g)⇌C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)。CH₄的平衡转化率为_______(结果保留两位有效数字)。
②在图3中，T℃时，化学反应2CH₄(g)⇌C₂H₂(g)+3H₂(g)的压强平衡常数K_p=_______Pa²。
(4)工业上常用CH₄与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：CH₄(g) +3H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ∆H=+203kJ·mol^-1
①该反应的逆反应速率表达式为；v逆=k·c(CO)·c³(H₂)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

c(CO)(mol·L-1)	c(H2)(mol·L-1)	v逆(mol·L-1·min-1)
0.05	c1	4.8
c2	c1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k为_______L³·mol^-3·min^-1。

【推荐2】氮氧化物是空气的主要污染物之一，研究氮氧化物的性质对于防治空气污染有重要意义。回答下列问题：
(1)已知：NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H=－200.9kJ·mol^－1
NO(g)+1/2O₂(g)=NO₂(g) △H=－58.2kJ·mol^－1
写出NO与臭氧(O₃)反应生成NO₂的热化学方程式______________________。
(2)温度为T₁时，在三个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H＜0
实验测得：v_正=v(NO)_消耗= 2v(O₂) _消耗= k_正c²(NO)·c(O₂)，v_逆=v(NO₂) _消耗= k_逆c² (NO₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度/mol·L-1			物质的平衡浓度/mol·L-1
	c(NO)	c(O2)	c(NO2)	c(O2)
I	0.6	0.3	0	0.2
II	0.5	X	0.3
III	0.3	0.25	0.2

①温度为T₁时， k_正/k_逆=___________；当温度升高为T₂时，k_正、k_逆分别增大m倍和n倍，则m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。
②若容器Ⅱ中达到平衡时 c(NO₂)/c(NO)=1，则NO的转化率为___________，x=___________。
③容器Ⅲ中起始时v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。
④T₁时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O₂(g)，达到平衡时NO₂(g)的体积分数Φ(NO₂)随n(NO)/n(O₂)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是___________；当n(NO)/n(O₂)=2.3时，达到平衡时Φ(NO₂)可能是D、E、F三点中的___________。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(1)用CO和H₂合成二甲醚的反应为：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)△H。
几种物质的相对能量如下：

物质	H2(g)	CO(g)	CO2 (g)	CH3OCH3(g)
相对能量/(kJ·mol-1)	285.8	283	0	1453.0

△H=______kJ·mol。改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是_____(填代号)。
A．温度B．反应物浓度C．催化剂D．化学计量数
(2)有利于提高反应中CH₃OCH₃产率的条件为_______(填标号)。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
(3)采用新型催化剂(主要成分是Cu—Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中n(Mn)／n(Cu)对合成二甲醚的影响情况如下图所示。

当n(Mn)／n(Cu)=2时，二甲醚的选择性()为85．8%，此时二甲醚的产率为_________。
(4)用二甲醚燃料电池电解法可将酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2-)转化为Cr³⁺。原理如下图：

①燃料电池中的负极是______(填“M”或“N”)电极。电解池阴极的电极反应式为______________________________。
②消耗6．9g二甲醚时可处理Cr的含量为26．0g·L^-1的废水1L，该套装置的能量利用率为___________。(保留3位有效数字)

【推荐1】下图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO₄等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

（1）KMnO₄稀溶液是一种常用消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是______________（填序号）

A．双氧水            B．75%酒精        C．苯酚     D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为_________________（答出两条即可）。 
②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物，操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄和KCl，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。 
③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体，其化学式为：_________________。
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定。
①配制250 mL 0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和______、_______；
②取上述制得的KMnO₄产品0.700 0 g，酸化后用0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点记录实验消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复步骤②，三次平行实验数据如下表。

实验次数	1	2	3
消耗Na2S2O3溶液体积/mL	19.30	20.98	21.02

(有关离子方程式为：MnO₄^-＋S₂O₃^2-＋H⁺—SO₄^2-＋Mn²⁺＋H₂O，未配平)
将0.100 0 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液盛装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。计算该KMnO₄产品的纯度_________________。

【推荐2】亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
   
已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是___。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．将NaClO₃还原为ClO₂
c．稀释ClO₂以防止爆炸
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为___。
(3)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是___（填序号）。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
(4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是___。
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO₂+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－）
b．移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：）
①达到滴定终点时的现象为___。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

【推荐3】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO＝Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）。
A．CO(NH₂)₂溶液       B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000 mol·L^－1的I₂溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。

【推荐1】可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：碱性条件下，会转变为沉淀。
(1)写出通入时发生反应的化学方程式：______。
(2)“萃取”过程可表示为。下列说法正确的是______。(填字母)

A．可将废渣粉碎以提高“酸浸”效率

B．“除铝”时，应加入过量的溶液

C．可选择作为萃取剂

D．往“萃取”后的有机层中加水可获得溶液

(3)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能的原因：______。
(4)在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为______。

【推荐2】某食品膨松剂起作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如图。

回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用___________(用离子方程式表示)。
(2)C装置内所盛试剂是___________，目的是___________。
(3)E装置的作用是___________，若没有E装置，测定的结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)测定产品纯度
取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是___________(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为___________。