【推荐1】运用相关原理，回答下列各小题：
I.已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO   .
（1）常温下，pH＝5的NaHSO₄溶液中水的电离程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na^＋)＋c(NH)______________c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（3）将分别含有MnO、Fe^3＋、Fe^2＋、I^－ 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I^－ 离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有______________，一定不存在的是______________。
II.在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，溶液中c(Ag⁺)为________________mol·L⁻¹，此时溶液中c(CrO)等于______________mol·L⁻¹。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰)。

【推荐2】I.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸	CH3COOH	NH3•H2O	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5	Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11

(1)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“=”)n。
(2)某温度下纯水的c(H⁺)=4.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=2.0×10^-4mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)=________。
(3)常温时，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=5：9，此时溶液pH=________。
(4)已知NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11，则反应NH₃•H₂O+H₂CO₃NH+HCO+H₂O的平衡常数K=________。
Ⅱ.某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。
(5)①量取待测盐酸20.00mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
②用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定。
如何判断滴定终点________。
(6)实验记录如表。计算可得，待测盐酸浓度为________mol/L。

滴定次数	滴定管中液面初始读数/mL	滴定终点液面读数/mL
1	0.00	15.04
2	1.20	16.26
3	0.02	15.10

(7)误差分析：滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH________7(用＞、=、＜表示)。

【推荐3】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；
（2）已知水存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
（4）常温下，在pH＝6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^－)＝________。
（5）已知：常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5；则 NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

【推荐2】已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸
电离平衡常

(1)已知某浓度的水溶液，原因是_______(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为_______。
(2)同浓度这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。

【推荐3】Ⅰ．在0.1 mol/L的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：+H₂O+2H⁺
(1)在强碱溶液中，+6价铬元素的主要存在形式为___________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①②
③④
(2)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是___________，上述四种离子浓度的大小顺序为___________(选填序号)。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH₃·H₂O)。
Ⅲ．重金属离子对河流、海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0)中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子其浓度各约为0.01 mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下(常温)：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp

(4)你认为往废水中投入___________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH     B．Na₂S C．KI D．Ca(OH)₂
(5)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=___________。

【推荐1】高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。
(1)干法制备高铁酸钾。将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
(2)湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：
a.3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
b.Na₂FeO₄+2KOH =K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如图：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K₂FeO₄)_____S(Na₂FeO₄)（填“>”“<”或“=”）。
②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为__________________________________。
(3)K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。
①在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。
A.H₂O B.CH₃COOK、异丙醇 C.NH₄Cl、异丙醇 D.Fe(NO₃)₃、异丙醇
②K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有_______________________。
(4)室温下，向含有Fe³⁺的CuSO₄溶液中加入Cu(OH)₂可使Fe³⁺转化为Fe(O H)₃沉淀，从而除去Fe³⁺。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。

【推荐2】工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
(1)电池生产工业废水中常含有Cu²⁺等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理______________________。
②FeS高温煅烧产生的SO₂气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是_________(填序号)
A．Ba(NO₃)₂ B．BaCl₂
C．Ba(OH)₂ D．溶有NH₃的BaCl₂溶液
③已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是___________。
(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2-)时，在废水中加入适量NaCl，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在如下反应Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺ 以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是______(填序号)
A．阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺
B．电解过程中溶液pH减小
C．过程中有Fe(OH)₃沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有2mol Cr₂O₇^2-被还原
(3)废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中，a电极作_________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，其电极反应式为___________。
   

【推荐3】2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近。工业上由某含镍废渣精矿(主要成分为，还有的氧化物)为原料制备碱式碳酸镍的流程如图1所示。

已知：时，
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分为___________(填化学式)。“除杂1”时，加入的的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)“除杂2”时发生反应的离子方程式为，从平衡常数角度分析选择的原因___________；实验测得此工序中加入的物质的量与“除杂1”所得溶液的物质的量之比、反应温度对“除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图2和图3所示。则最佳的加入之比和反应温度分别为___________。

(3)“萃取”过程表示为下式：。则“反萃取”所加试剂X为___________(填化学式)。
(4)“沉镍”时无气体产生，则该过程反应的离子方程式为___________。
(5)将一定量的在空气中煅烧得到镍的某种氧化物Q为，同时生成标况下，则Q的化学式为___________。