【推荐1】(1)某温度下，纯水的c(H⁺)=2×10^{- 7} mol·L^-1，则此时c(OH^-)为_______；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)=5×10^{- 4} mol·L^-1则溶液中由水电离产生的c(H⁺)为_______，此时温度_______(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
(2)已知C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol
②H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=-242.0 kJ/mol
③CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=-283. 0 kJ/mol
写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：_______。
(3)常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为_______。(溶液体积变化忽略不计)
(4)常温下，0.l mol·L^-1 H₃PO₄溶液的pH小于7，括号内离子浓度的大小顺序为( 、、 、OH^- 和H ⁺)_______ 。

【推荐3】已知：25℃时，。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表___________溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a___________b(填“”、“”或“”)。
③酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液___________。
(2)常温下，向某浓度的二元弱酸草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：

①如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为___________。
②如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是___________(结合数据计算说明)。
③当所得溶液pH=2.7时，溶液中=___________。
④等浓度等体积的KHC₂O₄、K₂C₂O₄混合，溶液中=___________。

【推荐1】某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

(1)HA为___酸，HB为___酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__(用酸、碱化学式表示)。
(4)常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m₁，HB中加入的Zn质量为m₂，则m₁__m₂(选填“<”、“=”或“>”)。
(5)若b+c=14，则MOH为___碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH__7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐2】按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 的NaOH溶液吸收标准状况下 时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______
(2)常温下向一定体积的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．
A.溶液中导电粒子的数目减少 醋酸的电离程度增大，亦增大
C.溶液中不变 溶液中减小
(3)①常温下将稀硫酸与 NaOH溶液 mL棍合，所得溶液的pH为1，则：______溶液体积变化忽略不询．
②常温下若溶液由的HA溶液与的NaOH溶液混合而得，则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性，则
B.若，反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D.若反应后溶液呈碱性，则一定小于
(4)常温下，浓度均为的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质				NaClO	NaCN
pH

①根据表中数据，将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是______
A.HCN     
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．
A.  
C.     
(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子
pH

当向含相同浓度、、离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______填离子符号先沉淀，______填“”、“”或“”．

【推荐3】(1)甲醇是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和在一定条件下制备的反应为：，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率______。
②下列说法正确的是______填字母序号。
A.达到平衡时，CO的转化率为
B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D.2min前正逆，2min后正逆
③该条件下反应的平衡常数______。
(2)已知：Ⅰ的燃烧热为
Ⅱ
Ⅲ.
则①______。
②对于可逆反应采取以下措施可以提高产率的是______填字母
A.降低体系的温度       B.压缩容器的体积
C.减少水量            D.选用适当的催化剂
(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：，则充电时的阳极反应式为______。
(4)若往的弱酸溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______填序号。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
③的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

【推荐1】按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H₂O H₃O⁺ + OH^—,则液态NH₃电离的方程式是_______________________
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_W=_______，在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_a L与pH=b的NaOH溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a:V_b=_________
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10^-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因 ____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23, 计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________
（4）室温时，M(OH)₂(s)M²⁺(aq) + 2OH^－(aq)，K_sp＝a；c(M²⁺)＝b mol·L⁻¹时，溶液的pH等于_________

【推荐2】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．c点状态下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。
②已知：O₃(g)＋O(g)===2O₂(g) ΔH＝－143kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)===NO₂(g)＋O₂(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－759.8kJ·mol ^-1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

【推荐3】实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)并探究其性质。
资料：ⅰ.。
ⅱ.(紫黑色)。
ⅲ.是难溶于水、可溶于溶液的白色固体。
(1)实验室可利用反应：制备，装置如下图。

①用化学用语解释和的混合溶液呈碱性的原因：、___________。
②为了保证的产量，实验中通入的不能过量。要控制的生成速率，可以采取的措施有：___________(写出一条)。
(2)探究溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	溶液	溶液(浓度约为)	Ⅰ.局部生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得到无色溶液
		溶液	Ⅱ.一段时间后，生成沉淀
		溶液	Ⅲ.混合后溶液先变成紫黑色，时溶液几乎变为无色

①Ⅰ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。
②经检验，现象Ⅱ中的沉淀有和，用平衡移动原理解释Ⅱ中的现象：___________。
③经检验，现象Ⅲ中的无色溶液中含有。Ⅲ中溶液变为无色的离子方程式为___________。
④从化学反应速率和限度的角度解释Ⅲ中与反应的实验现象：___________。
以上实验说明：溶液与金属阳离子反应的多样性和阳离子的性质有关。

【推荐1】一种从废钼催化剂(主要成分为MoO₃、MoS₂，含少量CoO、CoS、NiO、Fe₂O₃等)中回收有价值金属的工艺流程如图。

已知：①“碱浸”后滤液中主要成分为Na₂MoO₄。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子	Fe3+	Co2+	Ni2+
开始沉淀时的pH	2.2	6.4	7.2
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol•L-1)的pH	3.2	9.0	8.7

③钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)催化剂中含多种金属元素，其中铁在元素周期表中的位置：第______周期第_____族。基态Co原子的价电子排布式为______。
(2)钼酸铵[(NH₄)₂MoO₄]中Mo元素的化合价为______；“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应的化学方程式为______。
(3)“碱浸”时，浸出温度、NaOH加入量/钼理论耗量对钼浸出率的影响如图。

则“碱浸”时适宜的生产工艺条件：浸出温度______、NaOH加入量/钼理论耗量______。
(4)“除铁”时应调节溶液pH的范围为_______。
(5)若“沉钴镍”时调节溶液pH=9.5，则此时溶液中p=______(pX=-lgX)。
(6)经过降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到(NH₄)₂MoO₄•7H₂O晶体，洗涤时所选用的最佳试剂为______。

【推荐2】电解金属锰阳极渣主要成分，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物和黄铁矿(FeS₂)为原料可制备，其流程如图所示：
  
已知、。
(1)“酸浸”过程中，、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图所示。
  
20~80min内，浸出Mn元素主要离子方程式为___________。
(2)若“净化”过程中的浓度为，则此时的浓度为___________。
(3)制取的一种流程如图，在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，则加入溶液的体积至少为___________mL。

(4)制取的另一种流程为：在一定条件下向溶液中通入空气及氨水，即可生成黑色沉淀。已知：反应温度和溶液pH对的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由溶液制备的实验方案：___________，真空干燥4小时得产品。实验中须使用的试剂：氨水、空气、蒸馏水、溶液。