【推荐1】回答下列问题：
(1)室温下，的溶液、的溶液、的溶液，水电离出的之比为_______。
(2)含有的废水毒性较大，某工厂酸性废水中含的，可先向废水中加入绿矾，搅拌后撒入生石灰处理.
①写出加入绿矾的离子方程式_______。
②若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______(已知：，)
(3)已知反应在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②若加入后，经反应达到平衡，此时的转化率_______。

【推荐3】某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

(1)HA为___酸，HB为___酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9，则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后，溶液呈__(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)若c=9，稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为__(用酸、碱化学式表示)。
(4)常温下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m₁，HB中加入的Zn质量为m₂，则m₁__m₂(选填“<”、“=”或“>”)。
(5)若b+c=14，则MOH为___碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH__7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

【推荐1】电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中电离程度减小的是___________(填字母序号)。
a．滴加浓盐酸       b．微热溶液       c．加水稀释       d．加入醋酸钠晶体       e．加入冰醋酸
(2)用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是___________。
②已知，则滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“II”)。
(3)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mo1·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	25.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________。(填字母序号)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐3】某化学研究性学习小组通过分组实验来探究盐酸与醋酸电离程度的差异，探究过程如下表：

(1)若甲、乙两组同学用pH试纸测溶液的pH时，均先用蒸馏水润湿pH试纸后再分别测定盐酸、醋酸、醋酸钠、氯化钠4种溶液的pH值，这种操作会导致上述所测的三种溶液的pH值出现偏差，不会出现偏差的溶液是 ：____________，测得溶液pH＞7的有：_____。
(2)丙组实验中的两种溶液反应后，收集到的气体体积________(填“相等”或“不相等”)。
(3)以上3组实验中能证明醋酸是弱酸的是：_____及 丙 组(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能证明盐酸是强酸的是____组。

【推荐1】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
I．常温下，一定浓度的溶液的，已知的电离平衡常数。
(1)乙酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。的溶液中：_______。
Ⅱ．常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与关系如图所示。

(2)在常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。
Ⅲ．时，向溶液中滴加溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示：

(3)根据该图判断HA为_______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______。
(4)若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)d点溶液中溶质成分是_______，溶液中离子浓度大小关系_______。

【推荐2】电解质水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡都与生活、生产等息息相关。回答下问题。
(1)室温，体积均为10mL且等pH的CH₃COOH溶液与一元酸HX，分别加水稀释至100mL，溶液pH变化如图，则K_a(HX)______K_a(CH₃COOH) (填“>”、“<”或“=”)。溶液稀释后，HX溶液中水电离的c(H⁺)_____ CH₃COOH溶液水电离的c(H⁺) (填“>”、“<”或“=”)。

(2)25℃，将c mol/LCH₃COOH溶液与0.01 mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液中c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)，则c_____0.01mol/L (填“>”、“<”或“=”)。
(3)在氨水和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞，溶液均呈现红色，请用相关理论及离子程式解释其原因。______________。
(4)浓度均为0.5mol/L的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，以下关系式中，Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃溶液均满足的是______。

A．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

B．c()+ 2c(H2CO3)+ c(H+)=c(OH-)

C．c()+c()+c(H2CO3)=0.5 mol/L

D．c(Na+)>c()>c(OH-)> c()>c(H+)

(5)在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，一定可以大量共存的离子是______。

A．OH-

B．

C．H+

D．Al3+

(6)等浓度的NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃和NH₄HCO₃溶液中，c()最大的溶液是____ (填化学式)。
(7)含两种等物质的量的溶质的溶液，溶液中只存在OH^-、H⁺、、Cl^-四种离子，且c()>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则这两种溶质分别是________。
(8)我国饮用水卫生标准规定：生活用水中镉(Cd²⁺)的排放量不超过0.005mg/L。工业上处理含镉(Cd²⁺)废水常用化学沉淀法。常温下K_sp(Cd(OH)₂)=3.2×10^-14，若使用生石灰调节溶液pH值，以Cd(OH)₂沉淀析出达到Cd²⁺可排放标准，则溶液pH值至少控制在_____ (保留小数点后一位) (已知：Cd相对原子质量为112.4)

【推荐3】(NH₄)₂Fe(SO₄)₂俗称莫尔盐，其常见的制备工艺流程如下：

（1）已知流程中铁粉制备反应如下：
4 H₂O(g) +3Fe(s)Fe₃O₄(s)十4H₂(g) △H ="a" kJ /mol
Fe₃O₄(s) =" 3" Fe(s)+ 2O₂(g) △H ="b" kJ/mol
则光解气态水制备H₂的热化学方程式为_____________。
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：____+2H₂O 2H⁺+ H₂TiO₃ ↓；
该步骤加入铁粉的作用是①____________；②____________。
（3）步骤Ⅳ生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，其化学反应方程式为_______________；
写出(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中各离子溶度由大到小的顺序：_______________
（4）已知在潮湿空气中Fe(OH)₂比FeCl₂更易被氧化。据此分析(NH₄)₂Fe(SO₄)₂比FeSO₄稳定的原因是_______________________。
（5）室温时Fe(OH)₃的悬浊液中存在Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) Ksp[Fe(OH)₃] =8ⅹ10^-32若此悬浊液中 c(Fe³⁺)="0.08" mol·L^-1则溶液的pH等于___________________。

【推荐1】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO₃，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)_n沉淀的pH范围如表

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________

(4)净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH₄)₂S₂O₈＞KMnO₄＞MnO₂＞Fe³⁺，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH₄)₂S₂O₈ B．MnO₂ C．KMnO₄
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________

【推荐3】铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce⁴⁺的溶液吸收。当生成、的物质的量之比为1:1时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（2）采用电解法可将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生Ce⁴⁺，其原理如右图所示。

①Ce⁴⁺从电解槽的_______口流出。（填字母序号）
②每消耗1 mol ，阴极区H⁺减少______mol。
（3）铈元素在自然中主要以氟碳铈矿的形式存在，主要化学成分为CeFCO₃，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。
②酸浸过程中可能会逸出一种污染性气体，这种气体是_______。用稀硫酸和H₂O₂替换盐酸可以避免产生这种气体，此时，酸浸过程中CeO₂与H₂O₂之间所发生反应的离子方程式为______________。
③已知K_sp[Ce(BF₄)₃]＝a、K_sp[KBF₄]＝b，则反应Ce(BF₄)₃(s)+3K⁺(aq)⇌3KBF₄(s)+Ce³⁺(aq)平衡常数为______________________。
④加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是_________。