【推荐1】某小组设计了如下实验探究某未知浓度的酸HA相关性质。
(1)25℃时，配制不同浓度HA溶液，并测其pH值，所得相关数据如下：

序号	原HA溶液体积/mL	水的体积/mL	pH
I	40.00	/	2.88
II	4.00	36.0	3.38

据此小组同学得出HA为弱电解质的结论，理由是___________。
(2)25℃，将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是________(填序号)。
a．混合后离子浓度满足等式：
b．混合后会生成强碱弱酸盐NaA，因其水解而使混合后的溶液显碱性
c．pH=2的HA溶液中，由水电离出的H⁺浓度为10^-2mo1/L
d．pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的H⁺浓度为10^-12mol/L
(3)25℃时，向HA溶液中加入NaOH，配制的混合溶液，溶液的pH、HA和A^-分布分数δ(分布分数与所加NaOH物质的量的关系如图所示。

①δ₁表示___________(填微粒符号)的分布分数曲线。
②25℃时，HA的电离平衡常数Ka=___________(已知10^0.24=1.75)。
③pH=5时，溶液中A^-的浓度和HA的浓度之比为c_(A-)：c_(HA)=___________。
④若c处c_(Na+)=0.1mol/L，则a、b、c三处水的电离程度由大到小排序为___________。
(4)查阅资料可知，若往某溶液中加入少量强酸或强碱时，外来的H⁺或OH^-中绝大多数被溶液中某些微粒消耗掉从而导致pH几乎不变的为缓冲溶液。据此小组同学推断(3)中a点对应溶液为缓冲溶液。原因是向a点溶液加入少量酸，外来的H⁺被A^-消耗；加少量碱，外来的OH^-被___________消耗，导致溶液中游离的H⁺浓度几乎不变，溶液的pH也几乎不变。
(5)下列浓度比均为1：1的混合溶液中与a点溶液相似，也属于缓冲溶液的是________(填序号)
a．Na₂CO₃-NaHCO₃b．H₂SO₄-Na₂SO₄c．NaOH-NaCl　　　　d．NH₃∙H₂O-NH₄Cl

【推荐1】回答下列问题
(1)根据相关物质的电离常数(25℃)，回答下列问题：
①   HCN   

相同pH的①，②，③，④溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：______。
②室温时的电离平衡常数，向 a L 溶液中加入b 固体(溶液体积变化忽略不计)，恢复至室温，混合液呈中性，则原溶液的浓度为______
③实验室在制备常用饱和食盐水除去其中混有的(g)，请用化学平衡移动原理解释难溶于饱和食盐水的原因______。
(2)常温下，将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。

   

pH相等的等体积两份上述溶液HA和HB，分别加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是______(填写序号)。
①溶液中溶质的物质的量浓度HA>HB；          ②溶液中溶质的物质的量浓度HA<HB；
③开始反应时的速率HA>HB；                       ④开始反应时的速率HA=HB；
⑤HA溶液里有锌剩余；                                 ⑥HB溶液里有锌剩余
(3)亚磷酸()是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。
常温下，已知溶液中含磷粒子的浓度之和为，溶液中含磷粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。

   

将30mLNaOH溶液与20mL等浓度的溶液混合后得到的溶液呈(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______。
(4)利用草酸()及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
某次实验抽取血样10.00mL，加适量的草酸铵 溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液12.00mL。
相关离子方程式为：。
①达到滴定终点的现象是______。
②血液样品中浓度为______(保留4位有效数字)。
③下列操作可使所测结果偏高的是______(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数
(5)常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

   

①该温度时的电离常数K=______ (保留一位有效数字)
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为______。
③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是______ (溶液中N元素只存在和两种形式)。
A．点b所示溶液中：
B．点c所示溶液中：
C．点d所示溶液中：
D．滴定过程中可能有：

【推荐2】华为Mate 60 Pro手机于2023年8月底发售，它使用了高性能的国产芯片，体现了我国的芯片技术的飞速发展。
Ⅰ.硅在自然界中有三种稳定的核素，相关信息如下：

核素符号	相对原子量	丰度(%)
28Si	27.977	92.23
29Si	28.976	4.67
30Si	29.974	3.10

(1)硅元素的相对原子量为___________(保留两位小数)，12 g SiO₂中²⁹Si的质量为___________(保留两位小数)。
(2)硅与碳化硅(SiC)均可以作为芯片的材料，比较硅与碳化硅的熔点高低，并说明理由___________。
(3)下列能说明碳的非金属大于硅的是___________。

A．甲烷的分解温度高于SiH4	B．碳与SiO2高温下置换出硅
C．二氧化碳通入硅酸钠溶液得到白色沉淀	D．CH4中氢为+1价，SiH4中氢为-1价

Ⅱ.华为Mate 60 Pro手机利用石墨烯薄片液冷散热系统，是全球最强散热手机系统。石墨烯可以看成单层的石墨，它的结构如下：
   
(4)在石墨烯晶体中，碳原子所形成的六元环数、碳原子数、C-C键数之比为___________。
(5)下列关于石墨烯的说法错误的是___________。

A．石墨烯是一种多烯烃

B．石墨烯中碳原子与苯环中碳原子杂化类型相同

C．石墨烯与金刚石互为同分异构体

D．石墨烯只存在非极性键

Ⅲ.废弃的手机主板中可以提取出Au、Ag等贵金属。主板中的Ag用硝酸溶解后，过滤得到AgNO₃溶液，加入NaCl溶液，过滤，向得到固体的加入氨水，得到无色溶液A，A用水合肼()还原得到银单质，同时生成一种空气中常见的单质。
已知：水合肼是一种二元弱碱，其电离常数为：，。
(6)溶液A中含量最高的阳离子的化学式为___________，写出水合肼与溶液A反应的离子方程式___________。
(7)水合肼在工业上常用作还原剂，广泛用于纳米材料的制备，指出无机制备时水合肼作为还原剂的两个优点___________。
(8)写出水合肼一级电离的方程式___________。
(9)常温下，向水合肼溶液中加入盐酸，使溶液中的含氮微粒浓度：，需调节的pH范围为___________。

【推荐1】氮是最重要的生命必需元素之一，与之相关的碱较多。部分碱在常温下的电离平衡常数如下表。

名称	氨	联氨	羟胺	甲胺
化学式
电离常数

回答以下问题：
(1)常温下，氨水的电离度为_______。
(2)液氨能发生类似于水的自偶电离：，基于此，液氨可以与亚硫酰氯( )发生氨解反应生成，则另一产物为_______。
(3)用化学用语表示羟胺溶液显碱性的原因_______，据此分析羟胺的小于甲胺的原因_______(从电负性、电子云密度角度作答)。
(4)常温时，浓度相同的①   ②   ③   ④   ⑤溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(5)用的标准盐酸滴定的溶液，滴加标准盐酸的体积为V(mL)。下列说法正确的是

A．当时，反应的离子方程式为

B．滴定过程中，应选用酚酞作指示剂

C．当时，溶液呈中性

D．常温下，反应的平衡常数

【推荐3】回答下列问题
(1)已知：2Cu₂S(s) +3O₂(g)= 2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H₁=—768.2 kJ·mol^-1；
2Cu₂O(s) +Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g) △H₂=+116.0kJ ·mol^-1。
则Cu₂S(s) +O₂(g)=2Cu(s)+ SO₂(g) △H=___________。
(2)某兴趣小组同学如图装置进行实验，观察到两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

①电解过程中，X极溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH^—－4e^—=2H₂O+O₂↑和___________。
(3)已知常温下：

弱电解质	H2S	H2CO3	H2SO3	CH3COOH	NH3· H2O
电离常数	Ka1=1.1 ×10 -7 Ka2=1.3 ×10-13	Ka1=4.5 ×10-7 Ka2=4.7 ×10-11	Ka1=1.4 ×10-2 Ka2=6.0 ×10-8	Ka=1.8 ×10-5	Kb=1.8 ×10-5

①浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂S溶液、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，碱性由强到弱的顺序是___________(用“＞”连接，下同)。
②S^2-、HS^-、CO、HCO四种离子结合H⁺能力由大到小的顺序是___________。
③NaHSO₃的水解常数K_h=___________ (保留 2位有效数字)。
④CH₃COONH₄溶液显___________性；NH₄HCO₃溶液显___________性。