【推荐2】碳、氮及其化合物在生产中有重要应用。
(1)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

请回答下列问题。
①0～10min内的CO₂平均反应速率v=______。
②第10 min时，外界改变的条件可能是______。
A．加催化剂   B．增大C(s)的物质的量   C．减小CO₂的物质的量   D．升温   E．降温
(2)100kPa时，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)中NO₂的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡时NO的转化率，则_______点对应的压强最大。
②100kPa、25℃时，2NO₂(g)N₂O₄(g)，计算平衡常数K_p=______。(K_p用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
③100kPa、25℃时，VmLNO与0.5VmLO₂混合后最终气体的体积为__________mL。
(3)室温下，用注射器吸入一定量NO₂气体，将针头插入胶塞密封(如图3)，

然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐_______________(填“变深”或“变浅”)。[已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)在几微秒内即可达到化学平衡]
(4)在压强为0.1MPa条件，将CO和H₂的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0
①下列能说明该反应达到平衡状态的是________________。
A．混合气体的密度不再变化                      B．CO和H₂的物质的量之比不再变化
C．v(CO)=v(CH₃OH) D．CO在混合气中的质量分数保持不变
②T₁℃时，在一个体积为5L的恒压容器中充入1molCO、2molH₂，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T₁℃时，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=_______。

【推荐3】研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
   
(1)已知氢气还原氮气合成氨在低温下自发进行。若将和通入体积为的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线表示温度下的变化，曲线表示温度下的变化，温度下反应到点恰好达到平衡。
①温度_________(填“>”、“<”或“=”，下同)．温度下恰好平衡时，曲线上的点为，则m______________12，n_________2；
②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的，则此时v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(2)在催化下，同时发生以下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的和，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：

						总压强
起始	0.5	0.9	0	0	0
平衡					0.3

若容器内反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时，，反应Ⅰ的平衡常数______________。(用含的式子表示，分压=总压×气体物质的量分数)

【推荐2】Ⅰ.对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题，一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO₂(g) +2H₂ (g) C(s) +2H₂O(g) △H。
(1)①已知：CO₂(g)和H₂O(g)的生成焓为- 394 kJ/mol 和- 242 kJ/mol， 则△H =_______kJ/ mol，(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。
②若要此反应自发进行，_______ ( 填“高温”或“低温” )更有利。
(2)NO_x的含量是空气质量的一个重要指标，减少NO_x的排放有利于保护环境。在密闭容器中加入4 mol NH₃和3 mol NO₂气体，发生反应：8NH₃(g) +6NO₂(g) 7N₂(g) + 12H₂O(g) △H <0，维持温度不变，不同压强下反应经过相同时间，NO₂的转化率随着压强变化如图所示，下列说法错误的是_______。

A．反应速率：b点v正>a点v逆

B．容器体积：Vc：Vb =8： 9

C．在时间t内，若要提高NO2的转化率和反应速率，可以将H2O(g)液化分离

D．维持压强980kPa更长时间，NO2的转化率大于40%

Ⅱ.活性炭还原法也是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理为：2C(s) +2NO₂(g) N₂(g) +2CO₂(g) △H <0
(3)某实验室模拟该反应，在2L恒容密闭容器中加入足量的C(碳)和一定量NO₂气体，维持温度为T₁℃，反应开始时压强为800kPa，平衡时容器内气体总压强增加30%，则用平衡分压代替其平衡浓度表示化学平衡常数K_p=_______kPa [已知：气体分压(p_分) =气体总压(p_总)×体积分数]。
(4)已知该反应的正反应速率方程v_正=k_正·p² (NO₂)，逆反应速率方程为v_逆=k_逆·p(N₂) ·p²(CO₂)，其中k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数，则如图( lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数)所示a、b、c、d四条斜线中能表示lgk_正随变化关系的斜线是_______，能表示lgk_逆随变化关系的斜线是_______。若将一定量的C(碳)和NO₂投入到密闭容器中，保持温度T₁℃、恒定在压强800 kPa发生该反应，则当NO₂的转化率为40%时，v_逆∶v_正=_______。

【推荐3】一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化学工业里一氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，生产其他化工原料和产品的方法。请回答下列问题：
(1)已知：氧气中O=O键的键能为497kJ·mol^-1，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ·mol^-1。

则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为__kJ。
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中合成甲醇：。
①下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是__(填标号)。
A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C.CO、H₂的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器，体系温度不随时间变化而变化
②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是__(填标号)。
A.升高温度                                 B.使用高效催化剂                       C.增加CO投料
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和2mol H₂，发生的反应为，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示。

①温度为T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁__(填“>”、“<”或“=”)K₂；温度为T₁、压强为p₁kPa时，CH₃OH的平衡产率为____(保留四位有效数字)，该反应的平衡常数K=___。
②若在温度为T₁、压强为p₁kPa的条件下向上述容器中加入1molCO、2molH₂、1molCH₃OH，反应开始时___(填“>”“<”“”或“无法确定”)。
(4)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数，则所得的溶液中__(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数K(25℃)

①写出H₂S的K_a1的表达式：________________。
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是_______。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是_______________。
（2）室温下，用0.100 mol·L^－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)___________c(Cl^－)。
②b点所示的溶液中c(Cl^－)___________c(NH₄^＋)。
③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为__________。

（3）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A^2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2＝___________。

【推荐2】I.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为，。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行，其平衡常数表达式K=________。
(2)________温（填“高”或“低”）有利于提高反应速率，________温（填“高”或“低”）有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400∼500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO₂·xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，Fe的温度为547℃，而TiO₂·xH_y的温度为415℃）。（纵坐标为反应达平衡时NH₃的浓度）

该方案的优势：________________。
Ⅱ.合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：

(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是________。
A.升高温度       B.充入He       C.加入催化剂
(5)已知，整个合成尿素的流程中，甲烷的利用率为80%，100吨甲烷为原料能够合成________吨尿素。
Ⅲ.NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

(6)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
(7)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
(8)在cd段发生反应的离子方程式为________。

【推荐3】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_______(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　　　B．洁净纸片上　　　　　C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　　　　　　B．石蕊 　　　        C．酚酞
(3)滴定过程中，眼睛应注视_______；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_______mol·L^-1，烧碱样品的纯度是_______。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)如下图所示仪器a是_______滴定管、仪器b是_______滴定管，滴定时除上述两种滴定管、铁架台、滴定管夹外，还需要_______ 、_______。

(6)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1 mol·L^-1的KHC₂O₄的pH为4.8，则此KHC₂O₄溶液中c()_______c(H₂C₂O₄)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(7)常温下pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^—)=_______，将此溶液加水稀释，则pH_______(填“增大”或“减小”)。

【推荐2】pC类似pH，是指溶液中溶质物质的量浓度的常用对数的负值，如某溶液的浓度为1×10^－2mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg1×10^－2=2已知H₂RO₃溶液中存在的化学平衡为：RO₂(g)+H₂O H₂RO₃ H⁺ +HRO₃^-，HRO₃^-H⁺+RO₃^2-下图为H₂RO_3饱和溶液的pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH=2～4时，H₂RO₃溶液中主要存在的离子为：_____；
(2)H₂RO₃一级电离平衡常数的数值K_a1≈ _______；
(3)已知：298K时，H₂RO₃的电离常数K_a2=5.6×10^－11。观察上图判断NaHRO₃溶液呈_______性；再通过计算，利用电离、水解平衡常数说明理由____________。
(4)一定浓度的NaHRO₃和Na₂RO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_________ 。
(5)一定温度下，三种盐MRO3(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解曲线如右图所示。已知：p(M²⁺)=-lg c(M²⁺)，p(RO₃^2-)= -lgc(RO₃^2-)

①MgRO₃、CaRO₃、MnRO₃的K_sp由大到小的顺序为_______________。
② a 点时c(Mg²⁺)_____c(RO₃^2-) （填“>”或“<”或“=”），此时MgRO₃溶液_______（填“已达饱和”或“未达饱和”）
③现欲将某溶液中的Mn²⁺以MnRO₃盐的形式沉淀完全（溶液中Mn²⁺离子的浓度小于l×10^-5mol/L），则最后溶液中的p(RO₃^2-)的范围是_________________。

【推荐3】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO₂)、连二次硝酸(H₂N₂O₂)、尿素[CO(NH₂)₂]等多种含氮的化工产品。
(1)水能发生自偶电离2H₂OH₃O⁺+OH^-，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程___________。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH(NaNO₂)___________pH(NaHN₂O₂)(填“>”、“＜”或“=”)。
②25℃时NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=___________(保留三位有效数字)。
(3)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂CO₂NH₄(s) △H₁=-159.5kJ•mol^-1；
反应II：NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+116.5kJ•mol^-1；
反应III：H₂O(l)═H₂O(g) △H₃=+44.0kJ•mol^-1。
(4)T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)：n(CO₂)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T₁℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填字母标号)。

(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为___________。