【推荐1】（1）对于反应2SiHCl₃(g)===SiH₂Cl₂(g)＋SiCl₄(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343 K时反应的平衡转化率α＝________%。平衡常数K_{343 K}＝________(保留2位小数)。
②在343 K下：要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有________、________。
③比较a、b处反应速率大小：v_a________v_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v＝v_正－v_逆＝k_正x²SiHCl₃－k_逆xSiH₂Cl₂xSiCl₄，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的v_正/v_逆＝________(保留1位小数)。
（2）不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
Kw/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

①请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 _______________；
②10℃时纯水的电离平衡常数为_________；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为__________________。

【推荐3】运用相关原理，回答下列各小题：
I.已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO   .
（1）常温下，pH＝5的NaHSO₄溶液中水的电离程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的电离程度。
（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为：______________(用离子方程式表示)；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH＝7，则c(Na^＋)＋c(NH)______________c(SO)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO完全沉淀，则反应后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。
（3）将分别含有MnO、Fe^3＋、Fe^2＋、I^－ 的四种溶液混合，调节溶液的pH，使pH＝1，充分反应后：若I^－ 离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有______________，一定不存在的是______________。
II.在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中Cl⁻，利用Ag⁺与CrO₄²⁻生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl⁻恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，溶液中c(Ag⁺)为________________mol·L⁻¹，此时溶液中c(CrO)等于______________mol·L⁻¹。(已知Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10⁻¹²和2.0×10⁻¹⁰)。

【推荐1】已知：

电离平衡常数		，

(1)浓度均为的下列四种溶液，由小到大排列的顺序是________。
A．        B．        C．        D．
(2)①加水稀释过程中，下列数据变大的是________ (选填编号)。
A．   B． C．   D． E．
②将的醋酸和盐酸各分别稀释至，稀释后；醋酸______盐酸(选填编号，下同)。稀释后溶液中水的电离程度：醋酸_____盐酸。
A．                           B．                                 C．
③时，将与等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含的代数式表示的电离平衡常数________。
④向浓度均为的和的混合液中加入等体积的，充分反应，混合液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(3)①将少量通入发生反应的离子方程式为________。
②将通入该氨水中，当溶液中时，则溶液中________(选填编号)。
A．                           B．                                 C．

【推荐2】(一)完成下列问题
(1)在2L密闭容器中进行如下反应：，在2s内用X表示的平均反应速率是，则2s时W增加的物质的量是_______

A．

B．

C．

D．

(2)科学家从天然产物中筛选物质开发出了一款完全可食用、可充电的电池。维生素为负极，从水果皮中提取的槲皮素为正极，水溶液为电解质溶液，如图所示。电池的性能测试显示电压为0.6～0.8V，水电解所需最低电压为1.23V。下列说法错误的是_________

A．放电过程中海藻片中向维生素电极迁移

B．放电时负极反应：-2e-+2H+

C．充电时总反应：+→+

D．该电池即使儿童误食也不会导致体内水电解而损害身体

(3)一定温度下，在体积可变的反应器中充入足量的黄钠铁矾[]，发生反应：，达到平衡时压强为，保持温度不变，将体积变为原来的一半，平衡时测得压强为p。判断与p的关系，并说明理由___________
___________
(4)以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如下图所示。

[比如的分布系数：]知：常温下，。
下列叙述正确的是______

A．曲线①代表，

B．的电离常数

C．滴定过程，pH=2时溶液中

D．向溶液中加入少量溶液，发生离子反应：

(二)神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼()、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(5)火箭推进剂可用作燃料，作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为   。相关物质的摩尔生成焓如下表所示。

物质	(g)	(l)	(g)
摩尔生成焓(kJ/mol)	＋10.8	＋165.8	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用表示。如(l)的摩尔生成焓：   
①___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，(l)作推近剂燃料可与(g)自发进行反应的原因是___________
___________。
(6)火箭推进器内氨氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分___________步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ.利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应：
a：   
b：   
已知为反应的标准压强平衡常数，其表达方法为：在浓度平衡常数表达式中，用各组分气体平衡时的相对分压代替浓度；气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压力()。反应a、b的ln随(T为温度)的变化如图所示。

(7)①能表示反应b的曲线为___________，反应a的标准压强平衡常数表达式___________。
②维持温度下，往恒容密闭容器中通入等量、、混合气体发生反应a、b，初始压强为120kPa，达平衡时体系压强为140kPa．该温度下的平衡转化率为___________，的平衡分压为(结果保留3位有效数字)___________kPa。
Ⅲ.电解法在物质制备中具有巨大的研究价值，可广泛用于化工生产。
(8)我国科学家报道了一种在500℃下电解甲烷制氢的方法，反应原理如下图所示，请写出Ni电极上的电极反应式：___________。

【推荐3】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-		Cl-
度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=_________。
（2）汽车尾气中NO_x和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H>0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化                                 B.容器内的压强不再变化
C.N₂、O₂、NO的物质的量之比为1∶1∶2        D.氧气的百分含量不再变化
（3）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)+ 1/2O₂(g) =H₂O(g) △H=－241.8kJ·mol^-1
C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol^-1
②洗涤含SO₂的烟气。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_______________。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

物质 温度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
②计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=______________；
若T₁＜T₂，则该反应的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

【推荐1】SO₂经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，其转化关系如图：

(1)SO₂可用于H₂SO₄。已知25℃、101kPa 时：
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(l) = 2H₂SO₄(l) ΔH₁＝－456kJ/mol
SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l) ΔH₂＝－130kJ/mol
则I中SO₂(g)→SO₃(g)的热化学方程式是_____。
(2)若Ⅲ中将SO₂通入NaHCO₃溶液中，反应的离子反应方程式是_____。已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数：K₁＝4.3×10^-7K₂＝5.6×10^-11；H₂SO₃电离平衡常数：K₁＝1.5×10^-2K₂＝6.0×10^-8
(3)若Ⅲ中将SO₂通入NaOH 溶液中，得到NaHSO₃溶液，用化学用语表示NaHSO₃在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时，SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H₂SO₃、和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母)。

A.为获得更多的NaHSO₃，应将溶液的 pH 控制在 4～5
B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H₂SO₃)＞ c()
C.由 M 点坐标，可以计算H₂SO₃⇌H⁺＋的电离常数
D.pH＝9 时，溶液中存在c(H⁺)＝c()＋2c()＋c(OH^-)
(4)通过电解法可分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na₂SO₃的原因_____。

(5)步骤 IV 中可以将NaHSO₃转化为Na₂SO₄的试剂是_____，_____(任意写两种)。

【推荐2】已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄+H⁺ ， K_a1，+H⁺ ，K_a2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。

回答下列问题：
(1)常温下，草酸的电离常数K_a1=__________，K_a2=__________。
(2)如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为__________。
(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是___________。
(5)已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K， =0.040S·m²·mol^-1，实验测得，0.01mol/L乙酸的= 0.002 S·m²·mol^-1。
①该条件下测定的0.01mol/L乙酸中的c(H⁺)为_________mol/L。
②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐_______(填化学式)。

离子种类		Cl-	CH3COO-	K+	Na+
摩尔电导率/(10-4 S·m2·mol-1) .	79.8	76.34	50.18	73.52	50.11

【推荐3】请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
已知NaCl的溶解热为吸热
   

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式：__________。
一定条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，如图所示为反应体系中的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为的条件下，该反应达到平衡状态；

该反应是________填“吸热”或“放热”反应。
在时段反应速率为_________。
若改充入和，图中的曲线会_________填“上移”或“下移”。
根据下表数据回答问题：
表1   时浓度为两种溶液的pH

溶质	NaClO
pH

表2   时两种酸的电离平衡常数
根据表1能不能判断出与HClO酸性强弱？_____________填“能”或“不能”。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
溶液和溶液反应的离子方程式为________。
已知：时，、；AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀。时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为__________。

【推荐2】氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示，___________；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是___________(填序号)。

(2)工业上常用连二亚硫酸钠消除烟气中的，通过电解可使再生，装置如图所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为___________。吸收塔内每吸收的，理论上电极上会放出___________气体(气体体积均为标准状况)。

(3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)

①将滴入溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是___________。
②25℃时，溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：___________。
③已知硒酸的电离方程式为：，。25℃时，下列关于 溶液的说法错误的是___________。
A．
B．
C．
D．

【推荐3】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF
电离平衡常数K25℃

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液NaF、、，pH最大的是________。
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是________。
(2)二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示，则的电离平衡常数________。
   
(3)向溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀，继续滴加NaOH溶液至________时，沉淀完全。
(4)已知：，，的电离常数分别为、，在酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为________。
(5)某工业酸性废水中含有一定量的氨氮以形式存在，向酸性废水中加入适量溶液，则氨氮转化为沉淀，处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
   
①该反应的离子方程式：________。
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示，当时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是________。