【推荐1】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下， 回答下列问题：

(1)Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为_______。
(2)Na₂B₄O₇易溶于水，也易发生水解：(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：_______。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_______。加入MgO的目的是_______。
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度(g/100g)如下表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“操作A”是除去MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为_______。
(5)NaBH₄被称为有机化学中的“万能还原剂”，工业上可由硼砂制取，其晶胞结构及晶胞参数如图所示：

①写出NaBH₄的电子式：_______。
②若选定A为坐标原点，则B的分数坐标为_______。
③N_A代表阿伏加德罗常数的值，则NaBH₄晶体的密度为_______ g•cm^-3(用含a、N_A的式子表示)。

【推荐2】铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、H₃AsO₃等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下



(1)步骤i的操作名称是_______。
(2)①H₃AsO₃中As的化合价为_______。
②步骤ⅱ的离子方程式是_______。
(3)步骤ⅲ，加入Na₂CO₃的目的是通过调pH进一步去除Fe³⁺，使c(Fe³⁺)≤2.5×10^-9mol/L。若溶液2中，则需控制pH的大致范围为_______。
(4)①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分是_______。
②加入NaF的同时需调pH约为5，pH过低导致沉淀率下降，原因是_______。
(5)结合下图说明由溶液4得到NiSO₄·6H₂O的操作是_______。

【推荐3】高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。
(1)干法制备高铁酸钾。将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO₂等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
(2)湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：
a.3NaClO+2Fe(NO₃)₃+ 10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
b.Na₂FeO₄+2KOH =K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如图：

①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K₂FeO₄)_____S(Na₂FeO₄)（填“>”“<”或“=”）。
②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO₃)₃对K₂FeO₄生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)₃，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为__________________________________。
(3)K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。
①在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。
A.H₂O B.CH₃COOK、异丙醇 C.NH₄Cl、异丙醇 D.Fe(NO₃)₃、异丙醇
②K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有_______________________。
(4)室温下，向含有Fe³⁺的CuSO₄溶液中加入Cu(OH)₂可使Fe³⁺转化为Fe(O H)₃沉淀，从而除去Fe³⁺。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。

【推荐2】镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，属有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：，实验室用如图所示装置制取。

已知：；熔点为-25℃，沸点为43 ℃，60 ℃以上与空气混合易爆炸；熔点为-20 ℃，沸点为103 ℃。回答下列问题：
(1)装置A是用来制取CO，写出发生反应的化学方程式为_________。
(2)装置C用于合成 (夹持装置略)，最适宜选用的装置为______(填标号)。

(3)实验过程中为了防止CO及与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到________(填实验现象)再加热C装置。
(4)利用“封管实验”原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中装有粗镍粉。再充入CO气体，通过一系列实验操作后，则高纯镍粉在封管的_______温度区域端生成(填“323 K”或“473 K”)。(提示323 K是49.85 ℃，473 K是199.85 ℃)

(5)假设实验中有参加反应，C装置参加反应镍的质量为2.95 g，E装置中盛有溶液100 mL，则溶液的物质的量浓度至少为______。

【推荐3】烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。
（1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)＝4N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NO_x浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据如图判断提高脱硝效率的最佳条件是__；氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是___。

（2）H₂Y^2－与Fe^2＋形成的络合物FeY^2－可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY^2－(aq)＋NO(g)FeY^2－(NO)(aq)ΔH<0
①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY^2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图。时间越长，NO吸收率越低的原因是___。

②生成的FeY^2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY^2－(NO)(aq)＋Fe＋H₂O→FeY^2－(aq)＋Fe(OH)₂＋NH₃(未配平)。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为__mol。
（3）以连二硫酸盐(S₂O₄^2－)为媒介，使用间接电化学法也可处理NO，装置如图所示：阴极的电极反应式为___。

（4）KMnO₄/CaCO₃浆液可协同脱硫，在反应中MnO₄^－被还原为MnO₄^2－。
①KMnO₄脱硫(SO₂)的离子方程式为____。
②加入CaCO₃的作用是___。
（5）利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：图中SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是__。

【推荐1】磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、Al、LiFePO₄等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。

已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示：

T/℃	0	10	20	30	50	60	80	100
溶解度/g	1.64	1.53	1.48	1.17	1.05	1.01	0.85	0.72

请回答下列问题：
(1)为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有_______(任写一条即可，题干中的除外)。
(2)得到滤渣2的离子方程式是_______。
(3)“沉淀池”中先加试剂X，试剂X不可选用_______(填下列选项字母)，Na₂CO₃溶液的作用是_______。
a.碘水                           b.双氧水                    c.氨水
(4)写出“滤渣”中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式_______。
(5)20℃时，“沉锂”后的溶液中Li₂CO₃的浓度为_______mol·L^-1(假设溶液密度为1.0148g·mL^-1)。
(6)“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用_______(填“冷水”或“热水”)。

【推荐3】ZnS常用于制造白色颜料，发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“浸渣1”的主要成分是SiO₂和___________(填化学式)。
(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1___________、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。
(3)“沉铁”中O₂的作用是___________(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂___________(填化学式)替换O₂。
(4)“沉铁”过程加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为___________。

(5)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为___________，工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是___________，电解质溶液选择___________(填化学式)溶液。
(6)“复分解沉锌”中，Zn²⁺+H₂SZnS↓+2H⁺的平衡常数K=___________。[已知；常温下，K_sp(ZnS)= 3.0×10^-25，H₂S的电离常数K_a1=9.0×10^-8，K_a2=1.0×10^-12]

【推荐1】纳米零价铁可用于去除水体中的六价铬与硝酸盐等污染物。
(1)用溶液与(H元素为价)溶液反应制备纳米零价铁的化学方程式：，当生成时，转移电子的物质的量为_______。
(2)纳米零价铁可将水体中还原为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为(两性氢氧化物)从水体中除去。
①室温下总浓度为溶液中，含铬物种浓度随pH的分布如图所示。的为_______。

②调节溶液pH，可使Cr³⁺转化为沉淀而被除去。但时，铬的去除率却降低，其原因是_______。
(3)有人研究了用纳米零价铁去除水体中。
①控制其他条件不变，用纳米零价铁还原水体中的，测得溶液中、、浓度随时间变化如图所示。与初始溶液中氮浓度相比，反应过程中溶液中的总氮()浓度减少，其可能原因是_______。

②将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，可用于去除水体中，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，其主要原因是_______；转化为的机理可描述为_______。

【推荐2】I．连二次硝酸()是一种二元酸。可用于制NO气体。
(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为_______。
(2)常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出在水溶液中的第一步水解方程式：_______。
②常温下的≈_______。
③a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；
③溶液；④溶液。相关电离常数如表所示。

HCN

(3)这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
(4)①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为_______。
(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。

【推荐3】碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。回答下列问题：
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—O	C≡O	C=O	H—H
E/(kJ·mol−1)	463	1075	803	436

则CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH =____________kJ·mol⁻¹。
(2)CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)正反应的平衡常数K_正和逆反应的平衡常数K_逆随温度变化曲线如图。

①表示K_正曲线的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②T₁时，向体积为10 L的固定容积的容器中充入2 mol CO₂、2 mol H₂，CO₂的平衡转化率为____________。
③T₂时，A点v_正________v_逆(填“>”“=”或“<”)。
(3)CO₂捕集是世界性“减碳”课题，我国科研人员提出用氨气、水蒸气实现CO₂捕集，最终得到NH₄HCO₃，反应历程：Ⅰ.CO₂(g)+2NH₃(g)⇌H₂NCOONH₄(s)，Ⅱ.H₂NCOONH₄(s)+H₂O(g)⇌NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)。现将1.75 mol NH₃、4.75 mol水蒸气、2.00 mol CO₂置于体积为10 L的恒容密闭容器中，分别在不同温度测得CO₂浓度随时间变化的数据如表。

①NH₄HCO₃的分解为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
②反应Ⅰ的平衡常数为K₁，Ⅱ的平衡常数为K₂，则CO₂(g)+NH₃(g)+H₂O(g)⇌NH₄HCO₃(s)的平衡常数K =______(用K₁、K₂表示)。
③30℃时，K =____________。
(4)乙二酸(H₂C₂O₄)是一种含碳有机二元酸，25℃时，其K_a1=5.6×10⁻²，K_a2=5.4×10⁻⁵，向0.1 mol·L⁻¹乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC₂O)=c(C₂O)，此时溶液显________性(填“酸”或“碱”)，写出推理过程_______________________。