【推荐2】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
(1)已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=－566 kJ/mol
S(l)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂=－296 kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO₂反应生成S(1)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
(2)在500℃下合成甲醇的反应原理为：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) 在1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，压强为p₀ ，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度,计算分压=总压×物质的量分数)
①反应进行到4 min 时，v(正)____ (填“>”“<”或“=”)v(逆)。0~4 min，H₂的平均反应速率v(H₂)=____________mol·L^－1·min^－1。
   
②CO₂平衡时的体积分数为_______________，该温度下Kp为__________(用含有p₀的式子表示)。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A．v_正(CH₃OH)=3v_逆(H₂)
B．CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O浓度之比为1: 3 :1: 1
C．恒温恒压下，气体的体积不再变化
D．恒温恒容下，气体的密度不再变化
④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	容器甲	容器乙
反应物起始投入量	1 mol CO2，3 mol H2	0.5 mol CO2，1 mol H2 1 mol CH3OH，1 mol H2O
CH3OH的平衡浓度/mol·L－1	C1	C2

则乙容器中反应起始向________方向进行；c₁_________(填“>”“<”或“=”)c₂。

【推荐3】一碳化学的研究对象是分子中只含一个碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然气为基本原料的化学工业里，甲烷是一碳化学的起点。在以煤炭为基本原料的化学工业里一氧化碳是一碳化学的出发点。一碳化学研究是从这两种原料出发，生产其他化工原料和产品的方法。请回答下列问题：
(1)已知：氧气中O=O键的键能为497kJ·mol^-1，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ·mol^-1。

则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为__kJ。
(2)一定条件下，将的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中合成甲醇：。
①下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是__(填标号)。
A.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
C.CO、H₂的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器，体系温度不随时间变化而变化
②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是__(填标号)。
A.升高温度                                 B.使用高效催化剂                       C.增加CO投料
(3)在容积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO和2mol H₂，发生的反应为，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(P)之间的关系如图所示。

①温度为T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁__(填“>”、“<”或“=”)K₂；温度为T₁、压强为p₁kPa时，CH₃OH的平衡产率为____(保留四位有效数字)，该反应的平衡常数K=___。
②若在温度为T₁、压强为p₁kPa的条件下向上述容器中加入1molCO、2molH₂、1molCH₃OH，反应开始时___(填“>”“<”“”或“无法确定”)。
(4)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体，其产物之一是。已知常温下碳酸的电离常数、，的电离常数，则所得的溶液中__(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄+H⁺ ， K_a1，+H⁺ ，K_a2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。

回答下列问题：
(1)常温下，草酸的电离常数K_a1=__________，K_a2=__________。
(2)如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为__________。
(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是___________。
(5)已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K， =0.040S·m²·mol^-1，实验测得，0.01mol/L乙酸的= 0.002 S·m²·mol^-1。
①该条件下测定的0.01mol/L乙酸中的c(H⁺)为_________mol/L。
②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐_______(填化学式)。

离子种类		Cl-	CH3COO-	K+	Na+
摩尔电导率/(10-4 S·m2·mol-1) .	79.8	76.34	50.18	73.52	50.11

【推荐2】Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为___________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为___________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)___________0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量___________Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ．   用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s )N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
   
(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc_(A)___________Kc_(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp_(C)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅲ.25℃时，向10mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：

(7)M、Q两点中，水的电离程度较大的是___________点。
(8)下列关系中，正确的是___________。
a．M点c(Na⁺)>c(NH)
b．N点c(NH)+c(Na⁺)=2c(SO)
c．Q点c(NH)+c(NH₃•H₂O)=c(Na⁺)

【推荐3】I．高铁酸钾(K₂FeO₄)具有很强的氧化性，在生产，生活中有广泛应用。
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是_____。
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

已知：①温度较低时，Cl₂通入KOH溶液生成次氯酸盐；温度较高时，Cl₂通入KOH溶液生成氯酸盐；②Fe(NO₃)₃溶液与KClO溶液在强碱性环境中生成K₂FeO₄。请回答下列问题：
①该生产工艺应在_____（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行。
②写出产生K₂FeO₄的离子方程式_________。
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为______．
II．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)。

【推荐1】I.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

弱酸	CH3COOH	NH3•H2O	H2CO3
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Kb=1.8×10-5	Ka1=4×10-7 Ka2=4×10-11

(1)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“=”)n。
(2)某温度下纯水的c(H⁺)=4.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H⁺)=2.0×10^-4mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H⁺)=________。
(3)常温时，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH₃COOH)：c(CH₃COO^-)=5：9，此时溶液pH=________。
(4)已知NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=4×10^-11，则反应NH₃•H₂O+H₂CO₃NH+HCO+H₂O的平衡常数K=________。
Ⅱ.某实验小组用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。
(5)①量取待测盐酸20.00mL放入锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
②用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定。
如何判断滴定终点________。
(6)实验记录如表。计算可得，待测盐酸浓度为________mol/L。

滴定次数	滴定管中液面初始读数/mL	滴定终点液面读数/mL
1	0.00	15.04
2	1.20	16.26
3	0.02	15.10

(7)误差分析：滴定时，若加入待测盐酸前用待测盐酸润洗锥形瓶，将导致测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(8)常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合后溶液的pH________7(用＞、=、＜表示)。

【推荐2】NH₄Al(SO₄)₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH=3。
①溶液中的K_w=____(填数值)，由水电离出的c(H⁺)=_____mol•L^-1。
②溶液中c(NH)+c(NH₃•H₂O)_____c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”“=”或“<”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al³⁺)=_____mol•L^-1(填精确计算式)。
(2)80℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是____。
(3)常温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是____。
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式_____。
③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。

【推荐3】Ⅰ．下的某溶液中，，，与的关系如下图所示：

(1)在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分如表所示：

实验序号	溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则_______，实验②中由水电离产生的_______。
(2)在此温度下，将的溶液与的溶液混合，所得溶液的为_______。
Ⅱ．在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示：

(3)图中的大小顺序为_______。
(4)图中A点原料气的成分：，，，达平衡时的分压为_______(分压=总压物质的量分数)。
(5)若在容积均为2L的密闭容器内，时按不同方式投入反应物，发生反应：，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料
平衡时n()
反应的能量变化	放出	吸收	放出
体系的压强
反应物的转化率

三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

E．

F．

Ⅲ．与发生羰化反应形成的络合物可作为催化剂。的羰化反应为： ，温度下测得一定的实验数据，计算和的关系如图所示：

(6)当降低温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点分别为_______、_______(填字母)。