【推荐1】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·L^-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象；

乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L^-1的HA溶液的pH_________1(填“>”、“<”或“=”) ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：__________
A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快
B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢
C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
(2)乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)；②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在0.1 mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____试剂。
A． NaA固体(可完全溶于水)     B．1 mol·L^-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L^-1 H₂SO₄                     D．2 mol·L^-1 HA
(3)pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有_______

A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸     
E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小

【推荐2】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2－的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^－的盐。而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂。根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423 K 的温度下制备F₂的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K_a＝3.6×10^－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

③又已知25 ℃时，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

【推荐3】已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸
电离平衡常

(1)已知某浓度的水溶液，原因是_______(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为_______。
(2)同浓度这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。

【推荐2】煤燃烧排放的烟气中主要含、的形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：


(1)采用烟气脱硫可得到较好的效果．已知下列反应：



则反应 的 ______ ．
(2)采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥．将相同物质的量的与溶于水所得溶液中 ______   填字母编号．
A.
C.
(3)烟气在较高温度经如图1方法脱除，并制得．
①在阴极放电的物质是 ______ ．
②在阳极生成的电极反应式是 ______ ．
③已知室温下，将脱除后制得的配成 的溶液，与的 溶液混合，若所得混合溶液的 ,则 溶液与 溶液的体积比为 ______ 欲使溶液中，则应保持溶液中 ______ ．
(4)一定条件下，用、NiO或作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图2，不考虑催化剂的价格因素，选择 ______ 为该反应的催化剂较为合理选填序号；
                              
选择该催化剂的理由是： ______ ．
某科研小组用选择的催化剂，在时，研究了：分别为1：1、3：1时，转化率的变化情况图则图3中表示：：1的变化曲线为 ______ ．

【推荐3】Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V₁
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V₂
回答下列各问题：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写)__________→________→________→   D→________。
(2)D步骤中液面应调节到______________，尖嘴部分应______________。
(3)滴定终点时锥形瓶中颜色变化是______________。
(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)
(5)该烧碱样品纯度的计算式为______________。
Ⅱ. (1)常温下，0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，则①混合溶液中由水电离出的c(H^＋)___(填“>”、“<”或“=”)HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)。
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。
c(Cl^-)-c(M^＋)=________ mol/L；c(H^＋)-c(MOH)=________ mol/L。
(2)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”或“<7”或“无法确定”)。

【推荐1】时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)体积均为、均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。

则的电离平衡常数___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，溶液中水电离出来的___________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸___________。
(4)常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品，某次捕捉后得到的溶液、则溶液中___________。
(5)已知某二元弱酸：；，则溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，各离子浓度大小顺序：___________

【推荐3】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)
①在一定条件下，在一个容积固定为2L的密闭容器中充入0.8mol NO和1.20mol CO，开始反应至3   min时测得CO的转化率为20%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_______。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则该反应平衡常数的表达式K_p=_______。
③该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_______0。(填“>”、“=”或“<”)
(2)使用甲醇汽油能减少汽车尾气对环境的污染，某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，在恒温恒压条件下的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，到达平衡时，测得CO、H₂、CH₃OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通入3molCO，此时v(正)_______v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由_______。
(3)已知：H₂A=H^＋＋HA^-，HA^-⇌H^＋＋A^2-。常温下，0.1 mol·L^-1的NaHA溶液其pH=2，则0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氢离子浓度的大小范围是_______<c(H^＋)<_______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为_______。
(4)常温时，Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe^3＋沉淀完全[残留在溶液中的c(Fe^3＋)<10^-5 mol·L^-1]，则溶液的pH应大于_______。