SO2经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na2SO4·10H2O)，其转化关系如图：
(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 时：
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol
则I中SO2(g)→SO3(g)的热化学方程式是_____ 。
(2)若Ⅲ中将SO2通入NaHCO3溶液中，反应的离子反应方程式是_____ 。已知：25℃时，H2CO3电离平衡常数：K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11；H2SO3电离平衡常数：K1＝1.5×10-2K2＝6.0×10-8
(3)若Ⅲ中将SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化学用语表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆过程_____ 。25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H2SO3、
和
)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____ (填字母)。
A.为获得更多的NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5
B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H2SO3)＞ c()
C.由 M 点坐标，可以计算H2SO3⇌H+＋的电离常数
D.pH＝9 时，溶液中存在c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)
(4)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na2SO3的原因_____ 。
(5)步骤 IV 中可以将NaHSO3转化为Na2SO4的试剂是_____ ，_____ (任意写两种)。
(1)SO2可用于H2SO4。已知25℃、101kPa 时：
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l) = 2H2SO4(l) ΔH1＝－456kJ/mol
SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH2＝－130kJ/mol
则I中SO2(g)→SO3(g)的热化学方程式是
(2)若Ⅲ中将SO2通入NaHCO3溶液中，反应的离子反应方程式是
(3)若Ⅲ中将SO2通入NaOH 溶液中，得到NaHSO3溶液，用化学用语表示NaHSO3在水溶液中存在的可逆过程
和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是A.为获得更多的NaHSO3，应将溶液的 pH 控制在 4～5
B.pH＝3 时，溶液中 c(
)＞c(H2SO3)＞ c()C.由 M 点坐标，可以计算H2SO3⇌H+＋
的电离常数D.pH＝9 时，溶液中存在c(H+)＝c(
)＋2c()＋c(OH-)(4)通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na2SO3的原因
(5)步骤 IV 中可以将NaHSO3转化为Na2SO4的试剂是
更新时间：2020-07-04 14:29:32
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】(1)已知常温常压下：
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________ 。
(2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为________ 。v(H2)＝________ mol/(L·min)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)________ v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________ 。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
①CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式为
(2)某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。①经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平衡常数为
②在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.v逆(CO)＝2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。
（1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）= C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）= C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为_______ 。
（2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验：
根据表中实验数据分析：
①该反应的正反应为_______ （填“吸热”或“放热”）反应。
②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有_______ （写出一条即可）。
（3）一定条件下，将3 mol H2和1mol CO2气态混合物充入2L密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是_______ 。
（4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是_______ （填“甲烷”或“氧气”）；正极室电极上发生的电极反应是_______ ；其电池的总反应为_______ 。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是能量转化效率高，其次是_______ 。
（1）控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径，其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2（g）+2H2O（1）= C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）= C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由C2H5OH（1）转化为C2H4（g）和H2O（1）的热化学方程式为
（2）为探究反应6H2(g)+2CO2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)发生的适宜条件，现改变氢碳比[n(H2)/n(CO2)]和温度等条件进行了如下实验： | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
根据表中实验数据分析：
①该反应的正反应为
②为提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有
（3）一定条件下，将3 mol H2和1mol CO2气态混合物充入2L密闭容器中，发生如下反应：3H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。2min时该反应达到平衡，测得CH3OH的物质的量浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式为 |
| B．CO2的平衡转化率为40% |
| C．2min内H2的平均反应速率为0.3mol/(L·min) |
| D．该反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不发生改变 |
（4）右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图，电解质溶液为KOH溶液。则负极室通入的气体是
您最近一年使用：0次
【推荐3】H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。
(1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：
阴极表面发生的电极反应有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①写出阳极表面的电极反应式：___ 。
②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______ 。
(2)在碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ∆H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) ∆H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) ∆H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。该反应的催化剂为 ____ 。
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。
①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为______ 。
②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：
添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______ 。
(1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：
阴极表面发生的电极反应有：
Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2
Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O
Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑
①写出阳极表面的电极反应式：
②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是
(2)在碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：
H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) ∆H=akJ/mol
H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) ∆H=bkJ/mol
·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) ∆H=ckJ/mol
2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=
(3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。
①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为
②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：
添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐1】I．已知亚硫酸和丙酸钠反应：
。25℃时，几种酸的电离常数如下表。
(1)下列数据是亚硫酸的电离常数Ka1、Ka2和丙酸的电离常数Ka对应的数值(顺序已打乱)，根据已知反应，可判断丙酸的电离常数Ka应为___________ 。(填标号)
a．
b．
c．
(2)下列四种离子结合
的能力由大到小的顺序是_________ (填标号)。
a．
b．
c．
d．
(3)室温下，KSP(CaSO3)=
，KSP(Ca(OH)2)= 
。用石灰乳吸收SO2，恰好得到CaSO3悬浊液，此时溶液中亚硫酸的浓度c(H2SO3)=_______ 
。(用科学记数法表示，结果保留3位有效数字)
II．室温下，用0.10的KOH溶液滴定10.00ml 0.1的H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(溶液混合忽略体积变化)。
(4)点③所示溶液中，c(H2SO3)_______ c()。(填“>”“<”或“=”)
(5)点④所示溶液中：c(
)+c(H2SO3)+c()+c()=_______ 。
。25℃时，几种酸的电离常数如下表。酸 | H2SO3 | CH3CH2COOH | HClO | |
| 电离常数 | Ka1 | Ka2 | Ka | 4.7×10-8 |
a．
b． c．(2)下列四种离子结合
的能力由大到小的顺序是a．
b． c．d．(3)室温下，KSP(CaSO3)=
，KSP(Ca(OH)2)= 。用石灰乳吸收SO2，恰好得到CaSO3悬浊液，此时溶液中亚硫酸的浓度c(H2SO3)=。(用科学记数法表示，结果保留3位有效数字) II．室温下，用0.10
的KOH溶液滴定10.00ml 0.1的H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(溶液混合忽略体积变化)。(4)点③所示溶液中，c(H2SO3)
)。(填“>”“<”或“=”)(5)点④所示溶液中：c(
)+c(H2SO3)+c()+c()=。
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。
请回答：
(1)写出铁酸锌(ZnFe2O4) 中铁元素的化合价_______ 。
(2)Ga位于周期表IIIA族，性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以_______ (用化学式表示)存在。
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______ 。
(4)加入铁的原因为_______ 。
(5)写出“高温合成”操作中Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式_______ 。
(6)利用炼锌矿矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、_______ 和_______ 。(用化学式表示)
(7)取一定量GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用标准浓度的盐酸滴定，通过消耗盐酸的体积，可测定样品的纯度。已知：NH3+ H3BO3= NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl= NH4Cl+H3BO3，硼酸的Ka=10-9.24，从滴定角度分析可用过量H3BO3溶液吸收NH3的可能原因是_______ 。
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ga3+ |
| 开始沉淀pH | 8.0 | 1.7 | 5.5 | 3.0 |
| 沉淀完全pH | 9.6 | 3.2 | 8.0 | 4.9 |
| 萃取率(%) | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 |
(1)写出铁酸锌(ZnFe2O4) 中铁元素的化合价
(2)Ga位于周期表IIIA族，性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是
(4)加入铁的原因为
(5)写出“高温合成”操作中Ga(CH3)3与NH3反应生成GaN的化学方程式
(6)利用炼锌矿矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、
(7)取一定量GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收，用标准浓度的盐酸滴定，通过消耗盐酸的体积，可测定样品的纯度。已知：NH3+ H3BO3= NH3·H3BO3；NH3·H3BO3 +HCl= NH4Cl+H3BO3，硼酸的Ka=10-9.24，从滴定角度分析可用过量H3BO3溶液吸收NH3的可能原因是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】过二硫酸钾(K2S2O8) 在科研与工业上有重要用途。
（1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为__________ 。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是___________ （填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________ 。
[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为______________________________________ ；
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。
①电解时，铁电极连接电源的_________________ 极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________ ，阳极的电极反应式为________________________ 。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法____ 。
（1）H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为
（2）某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO32-)∶n(HSO3-)=
[已知：25℃时，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。
①电解时，铁电极连接电源的
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，
，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入
溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。
(1)NaClO的电子式是_____ ，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_____ 。
(2)下列关于NaClO溶液说法正确的是_____(双选)。
(3)25℃，
的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_____ 
(填<，>或=)。
(4)A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
。
①_____ 。
+。
②_____ 。
(5)已知
，
，少量
通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：_____ 。
，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。| 变化曲线 | 实验现象 |
 | ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多 |
(2)下列关于NaClO溶液说法正确的是_____(双选)。
A．0.01mol/L溶液中， |
B．长期露置在空气中，释放 ，漂白能力减弱 |
C．通入过量 ，反应的离子方程式为 |
D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中， |
的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO](填<，>或=)。(4)A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
。①
+。②
(5)已知
，，少量通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：
您最近一年使用：0次
解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。完成下列填空：
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径由大到小顺序为______ ；碳原子核外电子排布式______ ，其最外层______ 种能量不同的电子，有______ 种不同形状的电子云。
(2)氰化钠(NaCN)中，N元素显—3价，则非金属性N______ C(填“<”、“=”或“>”)，从原子结构角度解释非金属性强弱的原因______ 。
(3)C3N4是一种硬度可以和金刚石媲美的而在自然界中尚未发现的新的共价化合物，结合所学知识解释它高硬度的性质______ 。
(4)氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A的化学式为______ 。
②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式______ 。
(5)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是______ ；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是______ 。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径由大到小顺序为
(2)氰化钠(NaCN)中，N元素显—3价，则非金属性N
(3)C3N4是一种硬度可以和金刚石媲美的而在自然界中尚未发现的新的共价化合物，结合所学知识解释它高硬度的性质
(4)氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A的化学式为
②NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式
(5)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。
(1)在一定温度和压强下，已知：
①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)
CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________ 。
②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反应可自发进行，
则CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____ 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是_________ 。
(3)已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5，
≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______ ；将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为__________________ 。
②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=_____ (保留2位有效数字)。
③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2ONH4++ OH-的电离平衡_______ （填“正”、“逆”或者“不”）移；请用氨水和某种铵盐（其它试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质___________ 。
(1)在一定温度和压强下，已知：
化学键 | C—H | C—O | O—H | C=O | O=O | C—C |
键能(kJ·mol-1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=②若2CH3CHO(g)+O2(g)
2CH3COOH(g)反应可自发进行，则CH3CH2OH(g)+O2(g)
CH3COOH(g)+H2O(g)△H2(2)将一定量CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH(g)+O2(g)
2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是
(3)已知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5，
≈1.3，lgl.3≈0.1①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =
②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=
③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O
NH4++ OH-的电离平衡
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
【推荐1】合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。
已知：①铅化合物的溶度积(20℃)：
，
②
和
均为能溶于水的强电解质。
(1)过程ⅰ中，物质a表现___________ (填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程ⅱ需要加入
溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理___________ ；
饱和溶液中
___________ mol/L。
(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________ 。
Ⅱ．工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。
(4)回答下列问题：
①阴极材料为___________ (“粗铅”或“纯铅”)。
②电解时产生的阳极泥的主要成分___________ (元素符号)。
(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充
以保持溶液中
的稳定，同时需要调控好溶液中的
。
①电解工作一段时间后电解液中会混入___________ (填离子符号)而影响。
②过高时造成铅产率也会减小，原因可能是___________ 。
Ⅰ.一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。
已知：①铅化合物的溶度积(20℃)：
，②
和均为能溶于水的强电解质。(1)过程ⅰ中，物质a表现
(2)过程ⅱ需要加入
溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理饱和溶液中(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为
Ⅱ．工业上用
、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如图。(4)回答下列问题：
①阴极材料为
②电解时产生的阳极泥的主要成分
(5)为了保证析出铅的光滑度和致密性，电解工作一段时间后需要补充
以保持溶液中的稳定，同时需要调控好溶液中的。①电解工作一段时间后电解液中会混入
。②
过高时造成铅产率也会减小，原因可能是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】氧化铈(CeO2)是一种应用非常广泛稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：
已知：①Ce3+易和SO
形成复盐沉淀：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；
②硫脲：(分子式为SCN2H4)，具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有_______ (任写一条)。
(2)滤渣A的主要成分是_______ 、_______ 。
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为_______ (填序号)
A. 65℃ 2.0mol/L B. 75℃ 2.0mol/L C. 85℃ 2.5mol/L D.100℃ 2.5mol/L
硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是_______ 。
(4)加入硫脲的目的是将Ce4+还原为Ce3+，反应的化学方程式为_______ 。
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_______ 。
(6)步骤④的离子方程式为_______ 。
(7)铈元素(
)常见有
、
两种价态。
可以被含
的溶液吸收，生成含有Ce3+和
的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。
①从电解槽的_______ (填字母代号)口流出。
②写出阴极的电极反应式：_______ 。
已知：①Ce3+易和SO
形成复盐沉淀：Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O=Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；②硫脲：(分子式为SCN2H4)，具有还原性，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+；
回答下列问题：
(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有
(2)滤渣A的主要成分是
(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为
A. 65℃ 2.0mol/L B. 75℃ 2.0mol/L C. 85℃ 2.5mol/L D.100℃ 2.5mol/L
硫酸浓度过大时，浸出率降低的原因是
(4)加入硫脲的目的是将Ce4+还原为Ce3+，反应的化学方程式为
(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为
(6)步骤④的离子方程式为
(7)铈元素(
)常见有、两种价态。可以被含的溶液吸收，生成含有Ce3+和的吸收液。现采用电解法将上述吸收液中的转化为无毒物质，同时再生，其原理如图所示。①
从电解槽的②写出阴极的电极反应式：
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某小组欲用电解的方法获得Cu(OH)2，实验装置如下图(电源装置略去)
(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2.
资料：i.CuOH是黄色的难溶固体、易分解为砖红色的Cu2O；CuCl是白色的难溶固体。
ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生
①I和Ⅱ中Cu作_______ 极(填“阳”或“阴”)。
②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为_______ 。
③Ⅱ中白色沉淀在下端遇到OH-变为砖红色的离子方程式是_______ 。
(2)探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。
资料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大
①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是_______ 。
②小组认为适当增大c(OH-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是_______ 。
(3)进一步改进方案，进行如下实验。
IV中出现深蓝色说明电解生成了
离子，请写出铜电极的电极反应式：_______ 。
经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。
(4)综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有_______ 。
(1)分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu(OH)2.
| 实验 | 电解质溶液 | 现象 | |
| 铜电极附近 | 石墨电极 | ||
| I | NaOH溶液 | 出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色 | 产生无色气泡 |
| Ⅱ | NaCl溶液 | 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色 | 产生无色气泡 |
资料：i.CuOH是黄色的难溶固体、易分解为砖红色的Cu2O；CuCl是白色的难溶固体。
ii.氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生
①I和Ⅱ中Cu作
②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为
③Ⅱ中白色沉淀在下端遇到OH-变为砖红色的离子方程式是
(2)探究I和II中未生成Cu(OH)2的原因，继续实验。
| 实验 | 电解质溶液 | 现象 |
| III | Na2SO4溶液 | 铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀 |
资料：碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]难溶于水，可溶于酸和氨水。常温时碱式硫酸铜[xCu(OH)2·yCuSO4]的溶解度比Cu(OH)2的大
①经检验，蓝绿色沉淀中含有碱式硫酸铜，检验方案是
②小组认为适当增大c(OH-)可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是
(3)进一步改进方案，进行如下实验。
| 实验 | 电解质溶液 | 现象 |
| IV | Na2SO4和NH3·H2O的混合液(pH=9) | 铜电极附近溶液呈深蓝色 |
| V | Na2SO4和NaOH的混合液(pH=9) | 铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀 |
IV中出现深蓝色说明电解生成了
离子，请写出铜电极的电极反应式：经检验，V中最终生成了Cu(OH)2。
(4)综合上述实验，电解法制备Cu(OH)2要考虑的因素有
您最近一年使用：0次
