【推荐1】在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，它是一种白色固体，外观与NaCl极其相似；少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。
②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。
回答下列问题：
Ⅰ．的制备：
(1)装置A中的仪器名称分别是______，仪器按气流方向连接顺序为b→______。
(2)反应开始前打开止水夹a，通入过量氮气的目的是______；反应结束后打开止水夹a，再通入过量氮气的目的是______。
(3)装置D的作用是______。
(4)判断已被NO反应完全的现象是______。
Ⅱ．
(5)写出实验室制氨气的化学方程式______。
Ⅲ．测定的纯度(假设杂质不与反应)：
(6)准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，滴入的酸性溶液至恰好完全反应，用去16mL的酸性溶液。固体中的纯度为______%。

【推荐2】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为____。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为____。
(3)滤渣2的成分是____(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑；
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是____(填化学式)。
②A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：____。

【推荐3】锡烟尘(主要含ZnO、、SnO、、、)氧压浸出分离回收金属的工艺流程如下：

已知：。请回答下列问题：
(1)“氧压浸出”过程中，生成单质S的离子方程式为_____。
(2)实验测得氧分压对Sn、In、Zn的浸出率影响如图所示：

结合反应的离子方程式，从平衡移动的角度解释氧分压对Sn的浸出率的影响：_____；最佳氧分压为_____。
(3)“萃取”过程中，发生反应。
①“萃取”实验中，使用的硅酸盐仪器有_____。
②“萃余液Ⅰ”中含有的金属离子为_____。
(4)“反萃取”过程中将有机层转移到水层，为使尽可能多地发生上述转移，可采取的措施为_____。
(5)“反萃取”后，可先中和，再加入Zn粉置换，中和的目的是_____；已知常温下，“反萃取”后溶液中的浓度为，则中和时可调节pH的最大值为_____。

【推荐1】SO₂经一系列反应可以得到硫酸和芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，其转化关系如图：

(1)SO₂可用于H₂SO₄。已知25℃、101kPa 时：
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(l) = 2H₂SO₄(l) ΔH₁＝－456kJ/mol
SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(l) ΔH₂＝－130kJ/mol
则I中SO₂(g)→SO₃(g)的热化学方程式是_____。
(2)若Ⅲ中将SO₂通入NaHCO₃溶液中，反应的离子反应方程式是_____。已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数：K₁＝4.3×10^-7K₂＝5.6×10^-11；H₂SO₃电离平衡常数：K₁＝1.5×10^-2K₂＝6.0×10^-8
(3)若Ⅲ中将SO₂通入NaOH 溶液中，得到NaHSO₃溶液，用化学用语表示NaHSO₃在水溶液中存在的可逆过程_____。25℃时，SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，含硫各微粒(H₂SO₃、和)的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法不正确的是_____(填字母)。

A.为获得更多的NaHSO₃，应将溶液的 pH 控制在 4～5
B.pH＝3 时，溶液中 c()＞c(H₂SO₃)＞ c()
C.由 M 点坐标，可以计算H₂SO₃⇌H⁺＋的电离常数
D.pH＝9 时，溶液中存在c(H⁺)＝c()＋2c()＋c(OH^-)
(4)通过电解法可分离NaHSO₃与Na₂SO₃混合物，如图所示，结合化学用语解释 c 室只排出Na₂SO₃的原因_____。

(5)步骤 IV 中可以将NaHSO₃转化为Na₂SO₄的试剂是_____，_____(任意写两种)。

【推荐2】现代煤化工产生的H₂S是一种重要的工业资源。请回答：
（1）用过量的NaOH吸收H₂S，请写出该反应的离子方程式：____________。硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______。已知：25℃时，H₂S的K_a1=1×10^-7,K_a2=1×10^-12，计算此温度时1mol/LNa₂S溶液的pH=____。（结果取整数）
（2）用电解法处理Na₂S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：

已知阳极的反应为xS^2--2(x-1)e^-=Sx^2-，则阴极的电极反应式是_________，当反应转移nmole^-时，产生标准状况下的气体体积为__________________。
（3）H₂S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为：
①COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol
②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H2(g) △H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。

分子	COS	H2	H2O	CO	H2S	CO2
能量/kJ/mol	1323	436	926	X	678	1606

计算表中x=____________。
（4）向2L容积不变的密闭容器中充入2molCOS(g)，2molH₂(g)和2molH₂O(g)，进行（3）中所述两个反应，其他条件不变，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大，解释其原因为_____________。平衡体系中COS的物质的量为1.6mol时，CO的体积分数为5%，则H₂O的平衡转化率为______，反应②的平衡常数为______（保留两位有效数字）。

【推荐3】Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

（1）0.10 mol·L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________
（2）H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH₄)₂Fe(SO₄)₂］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK₂Cr₂O₇标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
已知：①6Fe²⁺ +Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O,其中Cr³⁺为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)
（3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________
（4）如何判断滴定达到终点：_______________________________
（5）步骤2的主要作用是________________
（6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）
（7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【推荐1】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO₂以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na₂CO₃溶液，其原理如图所示。

（1）这种微胶囊吸收CO₂的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。
（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。
a. 吸收前溶液中c(Na^＋)>c(CO₃^2－)>c(HCO₃^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
b. 吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO₃^2－、HCO₃^－、H₂CO₃
c. 当n(CO₂)：n(Na₂CO₃)＝1:3时，溶液中c(CO₃^2－)<c(HCO₃^－)
d. 溶液中始终有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(OH^－)
（3）将吸收的CO₂催化加氢可制得乙烯。
已知：2CO₂(g)＋6H₂(g) C₂H₄(g)＋4H₂O(g)  △H ＝－127.8 kJ/mol，如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO₂和3 mol H₂时，测得温度对CO₂的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可）
②b条件下投料比n(H₂)/n(CO₂)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是____________________________
③下列说法正确的是_____________。
a. 平衡常数大小：M=M₁> N
b. 其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO₂的平衡转化率可能达到M
c. 当压强、混合气体的密度或n(H₂)/n(CO₂)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d. 工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。

【推荐2】将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn²⁺不与I^-反应），生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
(1)H₂O₂的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。
(2)“煮沸”的目的是除去过量的H₂O₂。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO₂放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。
(3)用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：S₂O₃^2-＋2H⁺=S↓＋SO₂↑+H₂O
① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________ 。
[已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5]
② 若100 mL Na₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多3.2g，则v(Na₂S₂O₃)=_____ mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。

(4)“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。
(5)“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。［已知：Ksp(CuI)=1.1×10^-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10^-15]

(6)下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。

A．铜锌合金中含少量铁

B．“沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-

C．“转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水