【推荐1】低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：
(1)工业上用和反应合成二甲醚。已知：


则_______kJ∙mol^-1。
(2)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取的太阳能工艺如图：

已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为_______，“热分解系统”中每转移电子，需消耗_______。
(3)催化时还可以使用一种无机固体电解质作催化剂，其由正离子和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变为有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：

说明：图中，○球为负离子；高温相中的●深色球为正离子或空位；低温相中的球为离子，●球为离子。

i．这种无机固体电解质的化学式为_______。
ii．“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是_______。
(4)铜基催化剂(为等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图所示。

请写出中碱位上发生反应的总化学方程式_______。
(5)利用电解法在碱性或酸性条件下将还原为和的原理如下图所示：

已知：选择性和法拉第效率()的定义(X代表或)如下：
        
①实验测得，碱性条件生成总的选择性小于酸性条件，原因是_______。
②实验测得，酸性条件生成总的法拉第效率小于碱性条件，原因是_______。

【推荐2】碳氧化物的资源化利用，对节能减排、保护环境具有重要意义。
(1)与反应合成甲醇：。某条件下，该反应速率，，该反应的平衡常数，则x=_____，y=_____。
(2)通过催化剂作用，CO与反应也可以合成甲醇，反应过程中的能量变化如图：
   
①反应，_____(列式表示)。
②为了提高甲醇的平衡产率，应选择的反应条件为_____。
A．高温高压       B．高温低压       C．低温高压       D．低温低压
③甲醇可被铱的配合物离子催化发生羰基化反应，反应过程如图所示。下列叙述正确的是________
   
A．中心离子Ir的配位数、化合价在反应过程中都没有发生变化
B．是反应中间体，中有键、键
C．M降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变
D．甲醇羰基化反应的化学方程式为
E．CO分压增大对反应速率没有影响
(3)在催化剂作用下，利用和合成乙烯，体系中存在反应：
Ⅰ．　
Ⅱ．　
在密闭容器中加入催化剂，通入和进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
   
①观察，时的平衡转化率随着温度的升高而减小，以后的平衡转化率随着温度的升高而增大的原因是_____。
②、、的大小关系是_____。
③在Q点对应的条件下，乙烯的选择性，则的转化率为_____。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。

【推荐3】绿水青山就是金山银山。燃烧煤的烟气含有SO₂和NO_x，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。试回答下列问题：
(1)某实验小组设想利用CO还原SO₂。已知S和CO的燃烧热分别是296.0kJ·mol^-l、283.0kJ·mol^-l，试写出CO还原SO₂生成CO₂和S(s)的热化学方程式_________。
(2)采用Na₂SO₃溶液吸收法处理SO₂，25℃时用1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为_________。(已知25℃时：H₂SO₃的电离常数K_al=l.3×l0^-2，K_a2=6.2×l0^-8)
(3)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298K，pH=12，NaClO₂溶液浓度为5×l0^-3mol·L^-1。通入含有SO₂和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子					Cl-
c/(mol·L-1)	8.35×10-4	6.87×10-6	1.5×l0-4	l.2×10-5	3.4×10-3

在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中，SO₂和NO的平衡分压p_e如图所示。

①写出NaClO₂溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式_________。脱硫、脱硝反应的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。
②已知脱硝主要反应为；4NO+3+4OH^-=4+3C1^-+2H₂O。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________(写出其中一个原因)。欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是________(写出其中一条措施)。
③脱硝主要反应的平衡表达式为：，其中p_e(NO)为平衡分压。结合题目信息，计算298K时脱硫过程主要反应的化学平衡常数：K=________(只列算式代入数据，不作运算)
(4)如果采用Ca(ClO)₂替代NaClO₂，能得到更好的烟气脱硫效果，其原因是________。

【推荐1】重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)俗称红矾钠，工业上有着广泛的用途，五氧化二钒广泛地用于冶金、印染、陶瓷及石油工业等方面。某化工厂用钒铬渣[主要成分为VO₂•xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂]为原料生产上述两种物质的工艺流程如图所示：
已知：①有关物质的溶解度(g/100gH₂O)如表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

②当pH>4.1时，Cr³⁺开始沉淀。
回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₈名称为过二硫酸钠，存在一个过氧键，则该化合物中硫元素的化合价是____价；写出滤渣的一种用途：____。
(2)“氧化1”过程中，钒元素由VO²⁺转化为VO，相应反应的离子方程式为_____。
(3)“中和沉淀”过程中，生成V₂O₅•xH₂O的离子方程式为_____；若“中和沉淀”后溶液(常温)中c(Cr³⁺)=1mol·L^-1，则此温度下K_sp[Cr(OH)₃]=_____。
(4)“氧化2”过程中，铬元素由Cr³⁺转化为CrO，当有3molCrO生成时，理论上消耗____molH₂O₂；两次氧化均需要加热，但“氧化2”中加热的温度应较低，原因是____。
(5)重结晶包括蒸发浓缩、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤等步骤，则“趁热过滤”得到的晶体成分是_____(填化学式)；“降温结晶”时得到的物质是_____(填“纯净”或“混合”)物。

【推荐3】软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有Fe、Ca、Mg等金属氧化物，利用软锰矿浆液实现工业尾气(含SO₂)脱硫并生产MnSO₄的流程如图所示。
   
已知：K_sp(MnF₂)=1.6×10^-3；K_sp(CaF₂)=7.0×10^-11；K_sp(MgF₂)=4.0×10^-9。
回答下列问题：
(1)软锰矿石研细制成浆液的目的是_____；反应塔中尾气中的SO₂与MnO₂反应的化学方程式为_____。
(2)①反应塔下层溶液中阳离子除了Mn²⁺外还含有Fe³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子，也可能含有Fe²⁺，它们的存在直接影响产品的质量，检验溶液中是否含有Fe²⁺的操作是_____。
②调整溶液的pH=5除去Fe³⁺，调整溶液的pH可以选用下列试剂中的_____(填标号)。
A．Mn(OH)₂　　　　B．氨水　　　　C．烧碱　　　　D．MnCO₃
③定量计算说明用MnF₂可以除去Ca²⁺、Mg²⁺的原因：_____。(当平衡常数大于10⁵时，可认为反应完全)。
(3)如图实验测定pH和温度对Ca²⁺、Mg²⁺沉淀率的影响结果，根据图像实际生产时选择的最佳条件是_____。
   
(4)生产中要用过硫酸钠(Na₂S₂O₈)溶液检测反应塔下层除杂后溶液中的MnSO₄的浓度，检测过程中溶液变成紫色，写出检测过程反应的离子方程式_____；检测时取10mL反应塔下层除杂后的溶液，用0.100mol·L^-1过硫酸钠溶液滴定三次，平均消耗过硫酸钠溶液18.60mL，则反应塔下层除杂后的溶液中MnSO₄的浓度为_____。