【推荐1】甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都有着重要的用途和应用前景。工业上用和反应生产甲醇、乙醇。回答下列问题：
(1)已知：的燃烧热为285.8，(l)的燃烧热为725.8，　，则　______。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol和3.25mol在一定条件下发生反应，测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间的变化如图1所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______(。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是______(填字母)。
A．在原容器中再充入1mol             B．在原容器中再充入1mol
C．在原容器中充入1mol氦气                    D．使用更有效的催化剂
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为　△H<0.设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图2所示图像：

①甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②乙中、、从大到小的顺序为______。
③丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，曲线a表示的物质是______(填化学式)，温度时，该反应压强平衡常数的计算式为____________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

【推荐2】Ⅰ.CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。
已知以下的热化学反应方程式：
C(s)+2H₂(g)＝CH₄(g)ΔH₁= -75kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)ΔH₂= -394kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO(g)ΔH₃= -111kJ·mol^-1
写出催化重整反应CH₄(g)和CO₂(g)生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式：____。
Ⅱ.CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH。 查阅资料得出相关数据如下：

温度/℃	400	500
平衡常数K	9	5.3

(1)通过表格中的数值可以推断：反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的ΔS_______0(填“＞”或“＜”)。
(2)在容积为10L的密闭容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH₂O(g)发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_____。
(3)在绝热恒容条件下，反应物物质的量均为1mol发生反应，下列不能说明反应达到平衡状态的有______(填字母)。
a．体系的压强不再发生变化b．混合气体的密度不变c．混合气体的平均相对分子质量不变
d．各组分的物质的量浓度不再改变e．体系的温度不再发生变化f．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
(4)如图是反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：则t₂时刻改变的条件可能是____(写出1种即可)。若t₄时刻通过改变容积的方法将压强增大为原来的2倍，在图中t₄～t₅区间内画出CO、CO₂浓度变化曲线，并标明物质名称___(假设各物质状态均保持不变)。

【推荐3】为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。
方法一：催化加氢制甲醇。
以、为原料合成涉及的反应如下：
反应I：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)反应Ⅲ在______自发（填“低温”或“高温”或“任意条件”）。
(2)一定温度和催化剂条件下，、和（已知不参与反应）在密闭容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线b表示物质______的变化（填“”、“”或“CO”）。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有______（填字母）。
A.向容器中再通入少量，的平衡转化率下降
B.降低温度，反应I~Ⅲ的正、逆反应速率都减小
C.选择合适的催化剂能提高的平衡转化率
D.移去部分，对反应Ⅲ平衡无影响
③某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%，设此时，计算该温度下反应Ⅱ的平衡常数______（用含有a的代数式表示）。
方法二：电解法制甲醇
利用电解原理，可将转化为，其装置如图所示：

(3)电极上电极反应方程式：______。

【推荐1】2016年以来我国北方的“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中,出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动年尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g) +2H₂O(g) △H=-574kJ·mol^-1
②OCH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂₍g)+ 2H₂O(g) △H=-1160kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(1) △H=-44.0kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_________________________。
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式：________________________________。
②10min内该反应的速率v(N₂)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。
③ 若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。
a．容器中压强不再变化                                        b．CO₂的浓度不再改变
c．2v_正(NO)=v_逆(N₂)                                               d．气体的密度保持不变
（3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

【推荐2】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
解聚反应： 2，△H>0
氢化反应：+H₂（g），△H=-100.5 kJ/mol
副反应：（1）+H₂（g），△H=-109.4 kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应（1）+2H₂（g）（1）的△H=___________kJ/mol。
（2）解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是________（填标号）。
A 升高温度            B 降低温度             C 增大压强             D 减小压强
②实际生产中常常以通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，若通入总压为100 kPa的双环戊二烯和水蒸气，测得达到平衡后总压为160 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H₂O)=____kPa，平衡常数Kp=_____kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是______。
②最佳的反应时间为____h。活化能较大的是_____（填“氢化反应”或“副反应"）。
（4）已知氢化反应平衡常数为1.6×10¹²，副反应的平衡常数为2.0×10¹²，在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是_________（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

【推荐3】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1-丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
①C₄H₁₀(g)= C₄H₈(g)+H₂(g) ΔH₁
已知：②C₄H₁₀(g)+O₂(g)= C₄H₈(g)+H₂O(g) ΔH₂=-119 kJ·mol^-1
③H₂(g)+ O₂(g)= H₂O(g) ΔH₃=-242 kJ·mol^-1
反应①的ΔH₁为________ kJ·mol^-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________(填标号)。
A．升高温度                    B．降低温度                    C．增大压强              D．降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

【推荐1】研究、的资源化利用能有效减少、排放，对促进低碳社会的构建具有重要意义。、可用于合成甲烷、二甲醚()及利用二甲醚制高纯氢。
(1)利用和制备是一个研究热点。向反应器中投入一定量的CO和，发生如下反应：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
ⅳ.
……
①ⅳ为积炭反应，则_______(用、、表示)。
②向1L刚性密闭容器中充入，在一定温度下发生反应ⅳ。欲提高平衡转化率，可以采取措施为_______；设体系起始压强为，平衡压强为，用m、n表示出转化率和平衡时气体分压平衡常数：_______；_______。
(2)催化加氢合成二甲醚也是一种利用方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
向一容积可变的容器中充入起始量一定的和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图。其中平衡转化率随温度先下降后升高的原因是_______。220℃时，在催化剂作用下与反应一段时间后，测得的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

的选择性

【推荐2】氨是重要的基础化工原料，可以制备尿素[CO(NH₂)₂]、N₂H₄等多种含氮的化工产品。
（1）以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：H₂O(1)＝H₂O(g)       △H₃=+44.0 kJ·mol^－1
则反应：__________kJ/mol
（2）将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应，体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示：

①a点________(填是或不是)处于平衡状态，T₁之后尿素产率下降的原因是___________________________。
②实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是___________，测得b点氨的转化率为30％，则x=___________________。
③已知该反应的，，k_(正)和k_(逆)为速率常数，则平衡常数K与k_(正)，k_(逆)的关系式是____________________________________。
（3）N₂H₄可作火箭推进剂。已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：
；

①25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使，同时，应控制溶液pH范围_____________(用含a、b式子表示)。
②水合肼(N₂H₄·H₂O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为_______________。

【推荐3】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为________________________________。
（2）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液。已知常温下：NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11。在NH₄HCO₃溶液中，c(NH₄⁺)______c(HCO₃^-)（填“＞”“＜”或“=”），计算反应NH₄⁺ + HCO₃^- + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H₂CO₃的平衡常数K=______________，物料守恒表达式为__________________________。
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。
①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。操作中先在_______处向饱和NaCl溶液中通入_________气体（填NH₃或CO₂），然后再在通入另一种气体。请写出反应的化学方程式_______________________。
          
②人工光合作用能够借助太阳能用CO₂和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：____________________。

【推荐1】2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①   
②   
③   
(1)根据上述反应求：④的___________。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
   
写出该历程中决速步骤的化学方程式：________。
(3)一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示：
   
①图中m曲线代表的物质为________。
②下列说法正确的是________(填标号)。
A．180~380℃范围内，H₂的平衡转化率始终低于CO₂
B．温度越高，越有利于工业生产CH₃OH
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的产率
D．150~400℃范围内，随着温度的升高，CO₂的反应速率先减小后增大
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，270℃时反应①的分压平衡常数为________(保留2位有效数字)。
(4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H₂O(g)和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整CO和H₂O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，________。
   

【推荐2】十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理，绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

(1)已知反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。
(2)反应Ⅱ，在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

①A、E和G三点对应的反应温度相同，反应在的压强下进行，则G点的_______(填数值)，图中温度最高的点是_______。
②C、D两点对应的正反应速率：_______(填“”、“”或“”)。已知反应速率，k为反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为C点的反应过程中，当转化率刚好达到20%时，_______。
(3)工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：

①反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______，理由为_______。
②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤是_______，对应的基元反应为_______。

【推荐3】(一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明， 温度和催化剂是 CO 变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。
   
已知：①变换反应：H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=－41.2kJ·mol -¹(反应Ⅰ) 可能发生的副反应：
CO(g) +H₂(g)C(s)+ H₂O(g)
CO(g) +3H₂(g)CH₄(g) + H₂O(g)
CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g)
②“汽气比”(H₂O/ CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。
③工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。
请回答：
(1)利于提高 CO 平衡转化率的条件有_________。
A．低温       B．高温       C．低压       D．高压       E．催化剂
(2)维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为 n、汽气比为 3 的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应 I。已知一氧化碳的平衡转化率为 α，则在该温度下反应 I 的平衡常数K=_____。(用 α 等符号表示)
(3)实际生产中变换炉 1 中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在 300℃～400℃，汽气比 3～5。下图   是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。
   
①分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为_____。
②在图   中画出 300℃时的 CO 平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响) _____________________。
③关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是_________。
A.反应Ⅰ受压强影响小，是因为该反应的△S=0
B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率
C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率
D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率
E.适当增大汽气比有利于减少积炭
(二)工业上含氰(CN^-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为 CNO^-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：_____；