【推荐1】甲醛常温下为气态，易液化，极易溶于水，是一种重要的化工原料。生产甲醛的原料是甲醇或甲烷。
(1)已知：i.CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)ΔH=+85.7kJ/mol；
ii.H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)ΔH=-241.83kJ/mol。
则CH₃OH(g)+O₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)ΔH=_______kJ/mol。
(2)甲烷氧化制备甲醛的反应为CH₄(g)+O₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)ΔH<0，该反应的速率方程可表示为：v=kp^m(CH₄)pⁿ(O₂)，一定条件下测得甲烷和氧气分压对反应速率的影响如图甲、乙所示，则m=_______，n=_______。

(3)甲烷氧化制备甲醛的副产物主要有CO、CO₂，反应过程包含6部反应，如下图所示。

反应过程中并未检测到甲醇的存在，说明决定主反应速率的关键步骤是第_______步。
(4)在一定容积的密闭容器中加入某催化剂，按物质的量之比1：1投入甲烷和氧气，分别于不同温度下反应相同时间，测得甲醛、CO的选择性及甲烷的转化率随温度的变化情况如下图所示。

①低于650℃时，随着温度的升高，甲烷的转化率增大的原因是_______。
②假定650℃时恰好为平衡状态，容器内总压强为pkpa，容器内含碳微粒只有CH₄、CO、CO₂、HCHO，则该温度下甲醛的平衡产率为_______；CH₄(g)+O₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g)的平衡常数Kp=_______(用平衡分压表示)。
③提出一条能提高甲醛产率的措施：_______。

【推荐2】汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。
(1)汽车尾气中的污染物NO和CO，一定条件下可发生反应I：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) ₁
已知：

反应	25℃时的平衡常数	焓变
反应Ⅱ：2NO(g)N2(g)＋O2(g)	K2=1.0×1030	=-180.0kJ·mol-1
反应Ⅲ：2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)	K3=4.0×10-92	=566.0kJ·mol-1

①反应I的=___________，K₁=___________ 。
②燃油汽车尾气仍含有较多、的可能原因是___________；写出一项有效提升尾气达到排放标准的措施：___________。
③下列能说明该反应I已经达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A．c(CO)=c(CO₂)                 B．恒容容器中混合气体的密度不变
C．v(N₂)_正=2v(NO)_逆             D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变
(2)空速(规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝(去除氮氧化物)效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO₂浓度随温度变化如图1所示，相同时间内，MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度的变化如图2所示。

根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为MnCeZr、___________。
(3)H₂在催化剂作用下可将CO、CO₂甲烷化，反应过程如下：
①CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；
②CO(g)+H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)。
在某温度下，向恒容容器中充入7molCO₂和12molH₂，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时p(CO)=4kPa，p(H₂O)=5kPa，则v(CH₄)=___________kPa·min^-1，H₂的转化率α(H₂)=___________。

【推荐3】甲醇是重要的化工原料，也是性能优良的能源和车用燃料。回答下列问题：
(1)甲醇可以用煤的间接液化法制取，其中的关键反应是：，已知CO、H₂、CH₃OH的总键能分别是1072kJ·mol^-1、436kJ·mol^-1、2054kJ·mol^-1，甲醇的汽化热是37.39kJ·mol^-1，估算△H=_____ kJ·mo1^-1。
(2)在Ag/Cu催化下，合成甲醇的反应历程及部分能量变化如下：
   
其中*CO等表示吸附态，上述历程中，反应速率最快的一步方程式是：_____+^★H→_____；过渡态2的相对能量是下图中的_____线(用“a”~“h”回答)。
   
(3)400K时，向容积固定的密闭容器中投入物质的量之比为1：2的CO和H₂，同时加入催化剂，用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为p₀及0.8p₀，假设过程中只发生反应，则CO平衡转化率为_____，平衡常数K_p为_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)已知反应的活化能E_a和速率常数k满足Arhenius公式(其中R、C为常数)。一定条件下，反应的R1nk~关系如下图。计算曲线b条件下该反应的活化能E_a为_____kJ·mol^-1，当改变外界条件时，实验数据由曲线b变为曲线a，则原因可能是_____。
   

【推荐3】全钒液流电池正极废液中含有的离子是。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。
(1)氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式：________。
(2)调：向氧化后的溶液中加入调节溶液，溶液中V（价）会以等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将________（填“增大”“减小”或“保持不变”），判断的方法是________。
(3)沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。
①其他条件一定，控制溶液在2～5之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是________。
②向的溶液中（此时主要以存在）加入过量溶液，生成沉淀。加入过量溶液的目的是。已知：。

(4)煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是________。
(5)是一种相变材料，其一种晶胞（部分原子未标出）的结构如图3所示，在图中合适位置补充其余原子________。

【推荐2】丙烯是合成有机物的基本原料之一，工业上可以通过石油裂化和裂解获得。
(1)用于合成异丙醇。
已知：①2CH₃CH(OH)CH₃(g)+9O₂(g) 6CO₂(g)+8H₂O(g)　ΔH₁=—akJ·mol^-1
②2CH₃CH=CH₂(g)+9O₂(g) 6CO₂(g)+6H₂O(g)　ΔH₂=—bkJ·mol^-1(a>b)
若CH₃CH=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH(OH)CH₃(g)　ΔH，该反应逆反应的活化能为ckJ·mol^-1，则正反应的活化能为___________kJ·mol^-1(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)丙烷氧化脱氢制备丙烯的反应为C₃H₈(g)+O₂(g) C₃H₆(g)+H₂O(g)ΔH<0。一定条件下，恒压密闭容器中C₃H₈与O₂起始物质的量比分别为2：1、1：1、1：2、1：3，平衡时C₃H₈的体积分数[φ(C₃H₈)]随温度、的变化关系如图所示。
   
①表示=1：2的曲线是___________(填“I”“II”“III”或“IV”)。
②T₃___________T₄(填“>”或“<”)，原因是___________。
③M点时，O₂的转化率是___________(保留三位有效数字)。
(3)在HZSM-5催化下用甲醇可制取丙烯，反应为3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)　ΔH，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3molCH₃OH(g)，平衡时，n(C₃H₆)=0.6mol，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．HZSM-5能提高该反应的平衡转化率

B．达到平衡时，再向容器中通入1.5molCH3OH(g)，重新达到平衡时C3H6的浓度增大

C．达到平衡后，再通入物质的量均为0.6mol的CH3OH(g)、C3H6(g)、H2O(g)，此时平衡逆向移动

D．若起始时向2L绝热恒容密闭容器中通入3molCH3OH(g)，平衡时，n(H2O)=1.6mol，则ΔH<0

(4)工业上用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈(CH₂=CHCN)包括如下反应：
I．C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)CH₂=CHCN(g)+3H₂O(g)
II．C₃H₆(g)+O₂(g)CH₂=CHCHO(g)+H₂O(g)(副反应)
向T°C、压强为28MPa的恒压密闭容器中通入1mol丙烯、1mol氨气和4.8mol氧气发生反应I、II，容器内H₂O(g)、CH₂=CHCN(g)、C₃H₆(g)的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示：
   
①图中表示CH₂=CHCN(g)的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。
②平衡时，CH₂=CHCHO(g)的分压p(CH₂=CHCHO)=___________MPa。
③反应II的压强平衡常数K_p=___________(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。