【推荐1】NO_x(主要指N₂O、NO和NO₂)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收NO_x的相关热化学方程式如下：
2NO₂(g)+H₂O(l)HNO₃(aq)+HNO₂(aq)△H=-116.1kJ·mol^-1
3HNO₂(aq)HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(l)△H=+75.9kJ·mol^-1
反应3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(aq)+NO(g)的△H=_______kJ·mol^-1
(2)用CO还原N₂O的反应为：CO(g)+N₂O(g)N₂(g)+CO₂(g)，其能量变化如图甲所示：

①投料比一定时，要提高N₂O平衡转化率，可采取的措施是_______。
②反应达到平衡前，在同温同压条件下的相同时间段内，N₂O的转化率在使用催化剂2时比使用催化剂1要高，原因是_______。
③在容积均为1L的密闭容器A(起始500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)两个容器中分别加入1molN₂O、4molCO和相同催化剂，发生上述反应。实验测得A、B容器中N₂O的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

Ⅰ.曲线b中，从反应开始到M点处，用N₂O表示的反应速率为_______mol/(L·s)。
Ⅱ.容器B中N₂O的转化率随时间的变化关系是图乙中的_______(填“a”或“b”)曲线。
(3)活性炭还原NO₂的反应为2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1molNO₂和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_______(填“A”、“B”或“C”)点，理由是_______。
②C点时该反应的压强平衡常数K_p=_______MPa(K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】CH₄-CO₂催化重整可以得到合成气(CO和H₂)，有利于减少温室效应。催化重整时还存在以下反应：
积碳反应：CH₄(g)＝C(s)+2H₂(g) △H＝+75kJ·mol^-1
消碳反应：CO₂(g)+C(s)＝2CO(g)   △H＝+172kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)写出CH₄-CO₂催化重整反应的热化学方程式_____________。
(2)在刚性容器中，当投料比＝1.0时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。

①由图可知：压强p₁__________2MPa(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②当温度为T₃、压强为2MPa时，A点的v_正______v_逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③起始时向容器中加入1mol CH₄和1mol CO₂，根据图中点B(T₄，0.5)，计算该温度时反应的平衡常数K_p＝_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v＝k·p(CH₄)·[p(CO₂)]^-0.5(k为速率常数)。
①在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)，p_b(CO₂)，p_c(CO₂)从大到小的顺序为_________。

②_________(填“增大”或“减小”)投料比有助于减少积碳。

【推荐1】甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
（1）将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入反应室（容积为10L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)（Ⅰ）
CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

图中的P₁___P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数的值为___。
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)（Ⅱ）
①该反应的△H___0（填“<”、“>”或“＝”）。
②若容器容积不变，下列措施可增加H₂转化率的是___。
A.升高温度
B.将CH₃OH(g)从体系中分离
C.充人He，使体系总压强增大
D.再充人1molCO和3molH₂
③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)		P(MPa)
Ⅰ	150		0.1
Ⅱ	___	___	5
Ⅲ	350	___	5

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B.根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各曲线的压强。___

【推荐2】氨气可与其他气体发生反应消除污染或生成重要产品。
I：研究发现 NH₃可消除硝酸尾气中的 NO。 已知 25°C，l 00KPa 时：
N₂( g)+3H₂( g)2NH₃(g)ΔH= - 92.4 kJ/mol
2H₂(g) +O₂(g) = 2H₂O(g)ΔH =- 483.6 kJ/mol
N₂(g)+ O₂ (g)=2NO(g) ΔH =       +180.0 kJ/mol
(1)4NH₃(g)+6 NO(g) 5N₂(g ) +6 H₂O (g)的   ΔH为 ________。
(2)维持相同的压强 P，当 NH₃与 NO 的物质的量之比分别为 1:3，3:1，4:1 时，反应相同时间 ， NO 的脱除率(类似于转化率)随温度的变化如图所示：

图中曲线 a 对应的 NH₃与 NO 的物质的量之比为_______________ ， 1200°C后NO 脱除率上升的可能原因是__________________。
(3)对于气相反应 ，用某组分 B 的平衡压强 p (B ) 代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如p (B) = p •x(B) ，p 为平衡总压强， x(B ) 为平衡系统中B 的物质的量分数。根据曲线数据， 求 1000°C时此反应 4NH₃(g)+6 NO(g) 5N₂(g ) +6 H₂O (g)的化学平衡常数 K_p=_______________。(列式即可，无需化简。)
II: NH₃还可以与 CO₂反应生成尿素 ， 其反应过程为如下两步：
第一步：. 2NH₃(l)+CO₂(g) NH₂COONH₄(l) (氨基甲酸铵)ΔH₁
第二步： NH₂COONH₄(1) 2H₂O(1)+ H₂NCONH₂(l)ΔH₂
在一体积为 0.5L 密闭容器中投入 4mol 氨和 l mol 二氧化碳， 实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

(4)则第一步反应的活化能E_a1_________   第 二步反应的活化能E_a2 (填大于、小于或等于)。
(5)维持其他条件不变，在容器中加入一种合适的催化剂能大幅提升第二步反应的速率，而对第一步反应的速率影响不大，请在上图中画出氨基甲酸铵和尿素的物质的量随时间(10~70分钟)的变化曲线。____

【推荐3】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制的排放和的资源化利用是解决温室效应的有效途径。
(1)以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
①反应Ⅰ自发进行的条件_______。(填“高温”或“低温”)
②一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入0.1mol和0.3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中为0.02mol，为0.04mol，此时的转化率_______。反应Ⅰ的转化常数为_______。
③在某温度下，向VL的密闭容器中充入不同的原料气，若只发生反应Ⅰ，请在如图中画出平衡时氢气转化率的变化趋势图_______。

(2)文献报道某课题组利用与在铁、镍催化作用下制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到和，滤液中检测到，固体中检测到镍粉和，、、的产量和镍粉用量的关系如图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：是转化为的中间体，即：
①由图可知，镍粉是_______。(填字母)
A.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂             B.反应Ⅱ的催化剂
C.反应Ⅰ的催化剂             D.不是催化剂
②当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率Ⅰ、Ⅱ的变化情况是_______。
(3)循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。例如：催化储氢，在密闭容器中，向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，其离子方程式为。
①有关说法正确的是_______。
A.这种储氢方式便于运输
B.释氢过程中，每消耗3.6g放出4.48L的
C.储氢过程中被氧化
D.这种储氢方法与金属或合金的储氢都属于化学方法
②其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在80℃~120℃范围内，催化加氢的转化率下降的可能原因是_______。

【推荐1】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5 ℃，沸点－24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：
①2CH₄(g)＋O₂(g) =CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
Ⅱ.由合成气制备二甲醚：
②CO(g)＋2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) ΔH₂＝－90.7 kJ·mol^－1
③2CH₃OH(g) ⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH₃
回答下列问题：
(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol^－1、1 453.0 kJ·mol^－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：

化学键	H－H	C－O	H－O(水)	H－O(醇)	C－H
E (kJ · mol－1)	436	343	465	453	413

则ΔH₁＝______kJ·mol^－1；ΔH₃＝______ kJ·mol^－1
(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH₄)∶n(O₂)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH₄的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

A．混合气体的密度不变
B．反应容器中二甲醚的百分含量不变
C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
D．混合气体的压强不变
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H_2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH₃OCH₃)＝0.3 mol·L^－1，用H₂表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K₃＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH₃OH)＝n(CH₃OCH₃)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂) 和亚硫酰氯(SOCl₂) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知:①SO₂Cl₂(g)SO₂(g)+Cl₂(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K₁
②SO₂(g) +Cl₂(g) +SCl₂(g)2SOCl₂(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K₂
（1）反应2SOCl₂(g)SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g)的平衡常数K=_____(用K₁、K₂表示) 该反应△H=_____kJ/mol。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO₂Cl₂(g)和SCl₂(g)，发生反应SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g)2SOCl₂(g)，下列示意图能说明t₁时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO₂Cl₂，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO₂)= 8.0×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡时SO₂Cl₂的转化率α₁=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO₂Cl₂的转化率α₂_____α₁（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO₂Cl₂的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。
（4）锂亚硫酰氯(Li/SOCl₂) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl₄) 溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl₂＝6LiCl+Li₂SO₃+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；
②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L^-1CuSO₄溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

【推荐3】CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
（1）利用废气中的CO₂为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①已知：H₂(g)、CH₃OH(1)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1；CH₃OH(1)=CH₃OH (g) △H=+35.2kJ•mol^-1；H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ•mol^-1。
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=___kJ•mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是___(填选项字母)。
A.高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂₍g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为___ (保留两位小数)。
③起始条件(T₁℃、2L密闭容器)如表所示：

	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
I(恒温恒容)	2	6	0	0
II(绝热恒容)	0	0	2	2

达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH₃OH的浓度：c(I)___c(Ⅱ)。
（2）CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=-127.8 kJ•mol^-1。0.1MPa下，按n(CO₂)︰n(H₂)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的体积分数(φ)如图所示：

①曲线b、c表示的物质分别为___、___(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO₂)︰n(H₂)=2︰3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化趋势图象___。

【推荐1】NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，，向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入溶液，滴加过程中溶液的pH随溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。

变化曲线	实验现象
	ⅰ．A→B产生红褐色沉淀 ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多 ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多 ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体 ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多

(1)NaClO的电子式是_____，次氯酸钠溶液中离子浓度大小顺序是：_____。
(2)下列关于NaClO溶液说法正确的是_____(双选)。

A．0.01mol/L溶液中，

B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱

C．通入过量，反应的离子方程式为

D．25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，

(3)25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，[HClO]_____(填<，>或=)。
(4)A→B，C→D过程溶液的pH值下降的原因可用下面的方程式来解释，请推测方框里的物质并在横线上写出完整的方程式并配平：
。
①_____。
+。
②_____。
(5)已知，，少量通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式为：_____。

【推荐3】“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10^-8；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
ii.碘的化合物主要以I^-和的形式存在，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备NaClO的离子反应方程式___________。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式___________。
II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	|溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为。
设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成的离子方程式是___________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是___________。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由___________。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据___________。