【推荐1】弱电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
A. 滴加少量浓盐酸       B. 微热溶液             C. 加水稀释 D. 加入少量醋酸钠晶体
(2)用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为 20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液， 得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②图I中 V=10 时，溶液中的c(Na⁺)________c(A^-)。(填“>”、“＝”或“<”，其中A^-代表酸根离子)
(3)下表为某同学所测 25℃时，甲、乙两种溶液的 pH。

	甲	乙
pH	11	11
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

①甲溶液中的c(OH^-) =_________mol/L。
②25℃时，等体积的甲、乙两溶液与等浓度的盐酸恰好完全反应，消耗的盐酸体积：甲_______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
③甲、乙溶液均加水稀释 10 倍后，所得溶液的 pH：甲______乙。(填“>”、“＝”或“<”)
(4)下表是几种常见弱酸的电离常数

化学式	CH3COOH	H2SO3	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10-5	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	3.0×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

以下反应对应的离子方程式正确的是_______。
A．Na₂CO₃溶液吸收少量SO₂：+SO₂+H₂O=+
B．漂白液生效的原理：ClO^-+CO₂+H₂O = HClO+
C．次氯酸钠溶液吸收少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O = HClO+
D．醋酸除水垢中的CaCO₃：2CH₃COOH+CaCO₃= Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

【推荐2】硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物是空气的主要污染物之一，研究硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物的形成及处理具有重要意义。
(1)汽车在行驶过程会排放氮氧化物，如：，已知：、键能分别为、，该反应的正反应活化能为，逆反应活化能为，则该反应的___________0(填“＞”或“=”或“＜”)，中氮氧键的键能为___________。
(2)利用和可合成甲醇，可以变废为宝。已知和在体积恒定的密闭容器中会发生如下反应：
(主)反应Ⅰ．
(副)反应Ⅱ．
为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是___________。

A．反应前加入少量的水蒸气

B．增大压强

C．降低反应温度

D．使用合适催化剂，可能提高甲醇的选择性

(3)易溶于水，光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中、、为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。
①当的平衡压强为p时，测得，则溶液___________。(用含p、a、、、的式子表示)
②滴加至时，溶液中。如果溶液中，需加将溶液调整为约等于___________。
(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
反应开始时(未加催化剂)，体系中，反应25min后，体系中的比值随温度变化如下表所示：

温度	750K	1250K	1750K
比值	3.57	1.08	3.42

请结合上图中所给反应过程—能量图，说明：
①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是___________。
②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是___________。

【推荐1】在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 mol•L^－1。请回答下列问题。
（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t ₁ 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。若c=0.90mol，t ₁ 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂），t ₂_______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

   

（3）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺。
①在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适的氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可选用的是：__________
A.KMnO₄ B.H₂O₂ C.氯水 D.HNO₃
②已知某温度下Fe (OH)₃的溶度积Ksp=1.0×10^－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^－5mol•L^-1时就认为沉淀完全，则Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH=______________。
（4）常温下0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________
A.c（H⁺） B.c（H⁺）/ c（CH₃COOH）
C.c（H⁺）•c（OH^－） D.c（OH^－）/ c（H⁺）
（5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2mol•L^-1，c（B）=7mol•L^-1，c（C）=4mol•L^-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

【推荐3】某小组设计一系列实验探究SO₂和AgNO₃溶液反应的原理。回答下列问题： 已知：Ag⁺能与NH₃·H₂O反应生成稳定的络合物[Ag(NH₃)₂]⁺。
实验(一)：制备SO₂并完成SO₂和AgNO₃溶液反应。
已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO₂。

实验中，硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。
(1)制备SO₂的发生装置宜选择___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)饱和NaHSO₃溶液的作用是___________。
实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。
步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。
步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。
(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1 mol银转移的电子的物质的量为___________mol。
(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________ (写出一个即可)。
实验(三)：探究无色溶液B的成分。
已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl₂]^-
操作与现象：
将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na₂SO₃溶液，试管中无沉淀产生。
(5)补充实验：向0.1 mol •L^-1的AgNO₃溶液中滴加饱和Na₂SO₃溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”) Ag⁺。
(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO₃)₂]^3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因： ___________。
(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O₂参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。
(8)通过上述实验，可以推出SO₂与AgNO₃溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe³⁺和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe³⁺+3SO+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₃，另一种是___________(用离子方程式表示)。

【推荐1】自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
(1)查阅资料获得25℃时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______ (填序号)。
A．B．C．
③25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因：_______。
④同浓度的溶液和溶液相比，后者溶液中_______前者溶液中(填“<”、“=”或“>”)。
⑤已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，试推断溶液的_______7(填“>”、“<”或“”)。
(2)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)25℃时，的电离常数、，则该温度下水解反应的平衡常数___________，若向溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”“减小”或“不变”)

【推荐2】某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．


查阅资料：


酸性条件下，NO或都能与反应生成和
中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．
在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 ______ ．
充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

化学式		HCN
电离平衡常数

则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．
磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的变化曲线如图2：
溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母
A.
B.
C.
D.
假设在时测得溶液的，近似计算出第一步水解的水解常数用表示 ______ 忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．

【推荐3】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）在一定条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有：
CO₂(g)＋H₂(g)= CO(g)＋H₂O(g)       △H₁＝＋41KJ／mol
CO(g)＋2 H₂(g)= CH₃OH(g)          △H₂＝－90KJ／mol
则由CO₂和H₂转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为__________________。
（2）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO₂、3molH₂，发生反应CO₂（g）＋3H₂（g）=CH₃OH（g）＋H₂O（g）   △H₃<0．测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是__________________。
A．单位时间内有3n molH—H键断裂，同时又有2n mol O—H键断裂
B．混合气体的密度不随时间变化
C．体系中n（CO₂）／n（H₂）＝1∶1，且保持不变
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
②下列措施能使n（CH₃OH）／n（CO₂）增大的是__________________。
A．升高温度
B．恒温恒容下，再充入2molCO₂、3molH₂
C．使用高效催化剂
D．恒温恒容充入He（g）使体系压强增大
③计算该温度下此反应的平衡常数K＝__________________（保留3位有效数字）；若使K的值变为1，则应采取的措施是__________________。
A．增大压强       B．恒压加入一定量H₂      C．升高温度       D．降低温度
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液。用100mL 0.1mol／LNa₂CO₃溶液完全捕捉0.44gCO₂气体（溶液体积不变），所得溶液中c（HCO₃^－）＋c（CO₃^2－）＋c（H₂CO₃）＝__________________mol／L
（4）被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备，正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业．写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极.电解液为KOH溶液)的负极电极反应：__________________

【推荐1】醋是一种生活调味品，回答下列问题。
(1)时，取醋酸溶液测得其，则醋酸的Ka=___________；若加入少量溶液，则溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)；若向其中加入的溶液，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示)
(2)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。
(一)实验步骤
①用酸式滴定管量取食用白醋，在烧杯中用水稀释冷却后转移至容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
②取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④用盛装溶液的碱式滴定管开始滴定。
⑤当___________，停止滴定，并记录溶液的终读数。
⑥重复实验3次。
(二)实验记录

实验数据	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

(三)数据处理与讨论
①计算：c(市售白醋)=___________。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是___________(填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
(3)滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可以定量测定市售硫代硫酸钠(M=158)的纯度，现在称取7.900g硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用含有I₂为0.1000mol/L的碘水滴定，消耗碘水15.00mL，则：
①滴定应选择的指示剂是___________。
②样品中硫代硫酸钠纯度为___________。

【推荐3】盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠都是生活中常用的物质。某小组进行了以下实验。
(1)对比盐酸和醋酸与的反应。常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸，滴定过程中溶液的变化曲线如下图所示。

①表示滴定盐酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②点溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。
③时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下。

①图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。
②A＇～B＇发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
a．B＇点和C＇点溶液中均满足：
b．A、B、C均满足：
c．水的电离程度：
(3)向1mol/L的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。
资料：
ⅰ.1mol/L的溶液中，
ⅱ.时，
①补全与反应的离子方程式：_______

②通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是：___________。