【推荐1】三氯氢硅(SiHCl₃)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，回答下列问题：
(1)SiHCl₃在催化剂作用下发生反应:
2SiHCl₃(g) = SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g) △H₁ = +48 kJ/mol
4SiHCl₃(g) = SiH₄(g) + 3SiCl₄(g) △H₃ = +114 kJ/mol
则反应3SiH₂Cl₂(g) = SiH₄(g) + 2SiHCl₃(g)的△H=______________kJ/mol。
(2)对于反应2SiHCl₃(g) = SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g)，采用合适的催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
   
①323 K时反应的平衡转化率ɑ =______%。比较a、b处反应速率大小：υ_a_____υ_b(填“>”、“<”、“=”)
②在343 K下：要提高SiHCl₃平衡转化率，可采取的措施是_______，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_______。(两问均从下列选项中选择合适的选项填空)
A、增大反应物浓度
B、增大压强
C、及时将产物从体系分离
D、使用更高效的催化剂
③某温度(T K)下，该反应可使SiHCl₃的平衡转化率达到30%，则该温度下的平衡常数K_{T K}___K_{343 K}(填“>”、“<”、“=”)，已知反应速率υ=υ_正-υ_逆=k_正x²(SiHCl₃)-k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在该温度下当转化率为20%的时刻，υ_正/υ_逆=_____________(保留1位小数)。

【推荐2】已知K、K_a、K_b、K_w、K_h、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。回答下列问题：
(1)有关上述常数的说法正确的是___________。

A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度

B．它们的大小都随温度的升高而增大

C．室温时，AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大

D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh

(2)100°C时，若K_w=10^-12，将pH=2的盐酸V₁mL与pH=12的NaOH溶液V₂mL混合后呈中性，V₁：V₂=___________；混合前盐酸与NaOH溶液中的的比值为___________。
(3)一定温度下，在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，化学平衡常数K的表达式为___________，若K=1，在此温度下，该容器中含有1mol CO₂、1.2mol H₂、0.75mol CO、1.5mol H₂O，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
(4)25°C时，将a mol·L^-1的氨水与0.01mol·L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c()=c(Cl^-)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=___________(可不化简)。
(5)已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol·L^-1的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________(已知lg2≈0.3，当溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀完全)

【推荐3】NO_x是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。
（1）已知：2C（s）+O₂（g）2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.0kJ/mol
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为____。该反应的平衡常数K_p=___（写表达式）。
（2）用NR催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。
已知：8NH₃（g）+6NO₂（g）=7N₂（g）+12H₂O（l）△H<0，相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，0~4min的v（NH₃）=__________。
②该反应活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由大到小的顺序是______，理由是____________。
③下列说法正确的是_____（填标号）。
a使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b升高温度可使容器内气体颜色加深
c单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

【推荐1】.研究表明: CO₂和 CO可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机。
（1）目前工业上有一种方法是用 CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例，该过程分两步进行:
反应 I: CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)       △H =+41.3kJ·mol ^-1
反 应 II: 2CO(g)+ 4H₂(g) C₂H₄(g) +2H₂O(g) △H =-210.5kJ·mol -¹
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为_____。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应 I 达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_____(填字母)。
A.减小压强       
B 分离出水蒸气.       
C.加入适当催化剂       
D.增大 H₂浓度       
E.升高温度
（2）将不同物质的量的H₂O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应：H₂O(g)＋CO(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/ mol		平衡量/ mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
Ⅰ	650	2	4	2.4	1.6	5
Ⅱ	900	1	2	1.6	0.4	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

若 a＝2，b＝1，则 c＝_____，达到平衡时实验组Ⅱ中 H₂O(g)和实验组Ⅲ中 CO的转化率的关系为 αⅡ(H₂O)_____(填“＜”“＞”或“＝”)αⅢ(CO)。
（3）可以用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)＋4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 n(H₂)/ n(CO)的变化曲线如图所示。

①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_____
②根据图象可以判断该反应为放热反应，理由是_________________
（4）工业上还可利用 CO或 CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)＋CO2CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

据反应①与②可推导出 K₁、K₂与 K₃之间的关系，则 K3＝_____(用 K₁、K₂表示)； 反应③的ΔH_____(填“>”或“＜”)0。

【推荐2】甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一、反应如下：
反应i.；
反应ii.CH₄(g)+2H₂O(g) CO₂(g)+4H₂(g) △H₂=+165kJ•mol^-1；
回答下列问题：
(1)反应iii.的_______；若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)
(2)对于反应i，向体积为2L的恒容密闭容器中，按投料。
①若在恒温条件下，反应达到平衡时的转化率为50%，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_______(最简单整数比)。

②其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应相同时间，的转化率随反应温度的变化如图所示。a点_______(填“是”或“不是”)化学平衡状态，的转化率：c点点，原因是_______。
(3)甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢只发生反应i、反应ii。在恒温、恒压条件下，和反应达平衡时，的转化率为a，的物质的量为，则反应i的平衡常数_______[写出含有a、b的计算式；对于反应，x为物质的量分数]。若改变下列条件反应i的平衡常数K_x会变大的是_______(填字母)：
A、升高温度     B、降低温度 C、增大压强(通过缩小反应体积)     D、减小压强(通过扩大反应体积)E、使用催化剂

【推荐3】是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一、目前，直接催化分解法是消除的主要方法，该过程中发生的反应如下：
ⅰ、　
ⅱ、　
ⅲ、　
回答下列问题：
(1)根据盖斯定律，反应的_____(写出代数式即可)。
(2)已知反应ⅰ在任意温度下均能自发进行，则反应ⅰ为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应ⅰ的势能曲线示意图如下(…表示吸附作用，A表示催化剂，TS表示过渡态分子)：
   
①过程Ⅲ中最大势能垒(活化能)为_____。
②下列有关反应ⅰ的说法不正确的是_____(填标号)。
A．过程Ⅰ中有极性键断裂
B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都有生成
C．该反应中只有两种物质能够吸附分子
D．过程Ⅱ中间体可释放也可吸附分子
(4)模拟废气中直接催化分解过程。
①515℃时，将模拟废气(体积分数为40%)以的速度通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为_____。欲提高的转化率，可采取的措施为_____(任写一条)。
②T℃和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分的相关信息如下表：

物质
n(投料)	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)	50	x	20	25	2	2

其中_____，的平衡转化率为_____(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数_____(以分压表示，)。

【推荐1】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）盐碱地(含较多Na₂CO₃、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：__________________________________________；
（2）已知水存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－，向水中加入NaHSO₄固体，水的电离平衡向________移动，且所得溶液显________性。
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________(填“＞”“＜”或“＝”)n。
（4）常温下，在pH＝6的CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH^－)＝________。
（5）已知：常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5；则 NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
I．常温下，一定浓度的溶液的，已知的电离平衡常数。
(1)乙酸钠溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。的溶液中：_______。
Ⅱ．常温下向某氨水中缓缓通入气体，溶液中与关系如图所示。

(2)在常温下的电离平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。
Ⅲ．时，向溶液中滴加溶液(一种酸，酸性强弱未知)时，溶液中由水电离的浓度随加入的HA体积的变化如图所示：

(3)根据该图判断HA为_______(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_______。
(4)若稀释a点溶液，则与稀释前相比，稀释后的溶液中水的电离程度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)d点溶液中溶质成分是_______，溶液中离子浓度大小关系_______。

【推荐3】酸碱的研究具有重要意义。
I．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式		HClO
电离平衡常数

(1)浓度均为0.1mol/L的、HClO、溶液中，由大到小的排列是________。
(2)亚磷酸为二元酸，其电离方程式为________是________(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。
II．常温下，浓度均为、体积均为的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。

(3)MOH的电离程度c点________d点(填“>”，“<”或“=”)
(4)加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)时，MOH和ROH溶液中，________(填“>”，“<”或“=”)
(6)时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的的比值是________。

【推荐1】我国是最早制得和使用金属锌的国家。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe₃O₄、CuO、PbO₂等杂质)为原料制备锌的工艺流程如下：

已知：25°C时相关物质的K_sp如下表：

物质	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Cu(OH)2
Ksp	5×10-18	5×10-17	1×10-38	2×10-13	2×10-20

回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分除过量MnO₂外，还有S和___________(填化学式)。“浸出”时，MnO₂氧化ZnS的离子方程式为___________。
(2)“沉铁”时，滴加氨水需要调节pH最低为___________(残留在溶液中离子浓度≤10^-5mol·L^-1时，沉淀完全)。
(3)“萃取，反萃取”时发生的反应是(有机萃取剂)，有机萃取剂可以分离ZnSO₄和MnSO_4.写出反萃取剂X的化学式___________。
(4)“深度净化”中加Zn的目的是___________。
(5)用惰性电极电解ZnSO₄溶液，“电解沉积”后的溶液中可循环利用的物质为___________。
(6)锌元素位于元素周期表___________区，Zn的价层电子排布式为___________。
(7)S与形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示，空心点表示S)如图所示：

已知该晶胞的晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶胞的密度为___________。

【推荐2】硒是典型的半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
(1)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______。
(2)已知：常温下Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______(写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______。

(3)室温下，H₂SeO₃水溶液中的H₂SeO₃、H₂SeO、SeO摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下SeO的K_h=________。

(4)工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生_______(写电极反应式)。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中存在电离平衡。
①下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。
a．滴加少量浓盐酸       b．加水稀释       c．加入少量醋酸钠晶体       d．升高温度
②两个密闭装置中各装入0.05g镁条，分别加入2mL盐酸和醋酸。压强随时间变化如图所示。

刚开始时镁条与盐酸的反应速率大于镁条与醋酸的反应速率，原因是___________。反应结束后两个容器中压强相等，说明___________。
(2)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式		HCN	HClO
电离常数

①上述酸中酸性最强的是___________。
②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中___________。
③下列反应不能发生的是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
(3)25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着氢氧化钠的加入沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；―lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：

①a曲线表示___________(填“”或“”)的―lgc与pH的关系。
②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为___________。(填化学式)
③的溶度积常数___________。