【推荐2】合成氨工业和硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)在合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO其反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]⁺   △H<0。吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是_______。
(2)将等物质的量的H₂和N₂通入绝热恒容密闭容器中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H<0，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是_______(填标号，下同)。

A．容器内的压强不再变化

B．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

C．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D．N2的体积分数不再发生变化

接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化，二氧化硫在V₂O₅作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。SO₂的催化氧化热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   △H=akJ·mol^-1其催化机理分为三步：
第1步：SO₂(g)+V₂O₅(s)SO₃(g)+V₂O₄(s)   △H=bkJ·mol^-1
第2步：V₂O₄(s)+O₂(g)+2SO₂(g)2VOSO₄(s)   △H=ckJ·mol^-1
第3步：_______。
(3)第3步热化学方程式_______(△H的值用a、b、c的代数式表示)。
(4)T℃时，将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。3min时反应达到平衡，此时测得O₂还剩余0.1mol。则达平衡时SO₂的转化率为_______；从反应开始至达到平衡，用SO₃表示反应速率为_______。
(5)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

A．温度越高，反应速率越大

B．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度

C．α=0.88的曲线代表平衡转化率

D．α越大，反应速率最大值对应温度越低

(6)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

(7)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

【推荐3】使用可再生能源，如太阳能、潮汐能等产生的电能，通过电化学的方式将二氧化碳转化为高附加值的化学产品，如甲烷、乙烯、乙醇等是一种非常有前景的课题。
请回答下列问题：
(1)已知   ，则的摩尔燃烧焓（）为____________。若已知的摩尔燃烧焓（）为，转化为乙醇的原理为   __________（用含a、b的代数式表示）。
(2)以锂电池为电源，其电池总反应为，可将转化为乙醇，其原理如图所示，电解池所用电极材料均为惰性电极，每消耗32g，理论上会生成标准状况下的体积为___________L，装置中产生乙醇的电极反应式为__________________，若给锂电池充电，锂电池阳极的电极反应式为__________。

(3)若采用乙醇燃料电池作为电源探究氢氧化钾的制备和粗铜的精炼，装置如图所示。

①甲装置中左侧电极的电极反应式为___________________，若9.2g乙醇参与反应，乙装置中铁电极上产生___________气体。
②乙装置中X为阳离子交换膜，已知饱和氯化钾溶液中含有的溶质为1，若收集到气体的物质的量之比为3∶2，则乙装置中碳电极上产生气体的质量为___________g。

【推荐1】二氧化碳的转化和利用是重要的研究课题。“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为近年热词。请回答：
(1)利用CO₂和H₂为原料可生产乙烯。已知：
反应I： CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁=-166.8 kJ·mol^-1
反应II： 3CO₂(g)+10H₂(g) C₃H₈(g)+6H₂O(g) △H₂=-493.2 kJ·mol^-1
反应III：C₃H₈(g) CH₂=CH₂(g)+CH₄(g) △H₃=+80.0 kJ·mol^-1
①反应Ⅳ： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=_______ kJ·mol^-1
②在某催化剂作用下，2.0 L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，主要发生反应Ⅰ和反应Ⅳ。反应进行t min，测得两种烃的物质的量随温度变化如下图。840℃ 时，C₂H₄的量比CH₄多得多的原因是_______；不改变投料且反应t min，520℃时，若要提高C₂H₄的产率，可采取的措施是_______；520℃时0~t min内反应Ⅳ的平均反应速率v(C₂H₄)=_______ (用含 t的代数式表示)。

(2)CO₂加氢可制备HCOOH：CO₂(g)+H₂(g) HCOOH(g) △H=-31.4 kJ•mol^-1。
实验测得：v_正=k_正c(CO₂)•c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为只与温度有关的速率常数。将一定量CO₂和H₂充入固定体积为1 L的密闭容器中发生反应。温度为T₁℃时，平衡常数K=0.8，则k_逆=_______k_正；温度为T₂℃时，k_正=1.2k_逆，则 T₂℃时平衡压强_______(填 “>”“＜”或“=”)T₁℃时平衡压强。
(3)标准平衡常数K^θ可以表示平衡时各物质的关系，如反应A(aq)+2B(g)⇌C(g)+D(aq)的K^θ=其中c^θ=1 mol/L，p^θ为标准大气压(1×10⁵ Pa)，p(B)、p(C)分别为平衡时气体的分压，c为平衡时物质的量浓度。N-甲基二乙醇胺(MDEA)吸收CO₂的反应可表示为： MDEA(aq)+CO₂(g)+H₂O(l) MDEAH⁺(aq)+HCO (aq) 。T℃时，在刚性密闭容器中有20 L 2.5 mol/L的 MDEA 溶液，N₂(不参加反应)和 CO₂混合气体 16 mol，起始气体总压为p^θ，充分吸收后，MDEA浓度降低为2.1 mol/L，CO₂的吸收率为80%，则该反应的K^θ=_______(忽略溶液体积变化，计算结果保留两位小数)。
(4)设计CO₂熔盐捕获及电化学转化装置如图。a极的电极反应式为_______。

【推荐2】资源化利用是实现减排的首要途径。已知加氢制甲醇反应体系中，主要反应有
Ⅰ．      
Ⅱ．      
Ⅲ．      
回答下列问题：
(1)_______。
(2)在一定温度范围和压强范围内，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，为了增大甲醇产率，理论上可采取的措施是_______(写2点)；
(3)已知反应Ⅰ和Ⅱ的，随温度的变化如图所示：

①300K时，、、由大到小的顺序为_______。
②在600K、3MPa下，向密闭容器中充入2mol和1mol，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，开始时甲醇与CO的生成速率之比为6∶1，达到平衡时，生成速率之比为3∶1，甲醇的生成速率方程，CO的生成速率方程，、为速率方程常数、为常数。体系达到平衡时，_______，的平衡转化率为_______。
(4)电池的研究取得了新的进展，在TAPP-Mn(Ⅱ)作用下，其电池结构和正极反应历程如下：

①该正极反应历程中有_______种中间产物；
②放电时，该电池的正极反应式为_______。

【推荐3】利用可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
完成下列填空：
(1)该反应的平衡常数表达式___________。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min 的平均反应速率为___________。
(2)取一定量的和CO于某密闭容器中，分别在80和100下进行实验，测得如下：

时间/min 温度	0	10	20	30	40	50
80	0.50	0.37	0.26	0.18	0.12	0.12
100	0.50	0.35	0.24	0.17	x	0.15

上表中___________，理由是___________。根据上表数据可以得出的结论是___________。
(3)如图所示，300时的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因___________。

(4)可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___________。
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为___________。
③若使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。
a．通入HCl          b．NaOH固体          c．通入        d．固体

【推荐2】氨是生产化肥和重要工业品的原料。回答下列问题：
(1)(水合肼)是一种重要的精细化工原料。其可由与NaClO溶液在130~150℃和3.0MPa下制备。
①制备反应的化学方程式为___________；的电子式为___________。
②反应中每生成转移电子的物质的量为___________。
(2)一种低温低压下电化学合成氨的装置如图所示：

①写出电解时阴极的电极反应式：___________。
②电解过程中通过隔膜的离子及其迁移方向是___________。
③传统的哈伯法用、合成氨，该方法与哈伯法相比，显著优点是___________(写出一点)。
(3)德国研究人员设计利用下列热化学循环制氨：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①反应的___________(用、表示)。
②反应Ⅰ包含反应：ⅰ.   
ⅱ.   
是以分压表示的平衡常数，在恒容密闭容器中投入、、发生反应，平衡时物质的量与温度的关系如图甲、乙所示：

反应ⅱ的___________(填“>”或“<”)0；反应Ⅰ的为___________[用和表示]；图甲中W点的总压为0.1MPa，对应温度下___________。

【推荐3】研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
(1)_______。
(2)在恒温恒容的密闭容器中通入等物质的量的和，发生反应I，下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．反应体系总压强保持不变	B．容器内混合气体的密度保持不变
C．的消耗速率与的消耗速率相等	D．和的浓度之比保持不变

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的和，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质
浓度/	0.8	0.8	0.4

此时_______(填“>”、“<”或“=”)，反应达到平衡状态时，混合气体中体积分数为_______。若在绝热容器完成上述反应，的平衡转化率_______(填“变大”、“变小”、或“不变”)，反应的平衡常数_______(填“变大”、“变小”、或“不变”)。
(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率_______；、、三者之间的大小关系为_______。