【推荐1】研究氮氧化物反应的特征及机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：
(1)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
①反应：只有在低温时自发进行，则该反应的活化能：(正)___________(逆)(填“>”或“<”)，。的数值范围是___________(填序号)。
A．<-1   B．-1~0   C．0~1   D．>1
②为研究上述反应体系的平衡关系，恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的恒容密闭容器中加入0.2mol、0.2molNO和0.1mol，初始压强为，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时测得体系的压强减少20%，的平衡转化率为20%，则平衡反应时___________mol，Ⅱ的压强平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
(2)CO还原氮氧化物的反应如下：。
①该反应分别在不同温度、不同催化剂下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图甲所示。

在催化剂作用下，图中M点___________(填“达到了”或“未达到”)平衡状态。温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___________。
②实验测得(是速率常数，只与温度有关)。如图乙所示①②③④四条斜线中，能表示随温度变化的是___________(填序号)升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)图中点的纵坐标分别为，则温度T₁时化学平衡常数___________L/mol。
③同温同压下，再向该容器中注入稀有气体氦气，该反应的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

【推荐1】全球大气CO₂浓度升高对人类生产生活产生了影响，研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知CO₂和H₂在一定条件下能发生反应，反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，该反应的ΔH=_______kJ/mol(用含E_a1和E_a2的代数式表示)。
   
(2)恒温恒容条件下，为了提高反应中CO₂的平衡转化率，可采取的措施为_______(任写一项)。下列不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v(CO₂)_正=v(H₂)_逆
B.HCOOH的体积分数不再变化
C.混合气体的密度不再变化
D.c(CO₂)：c(H₂)：c(HCOOH)=1：1：1
(3)已知25℃时，大气中的CO₂溶于水存在以下过程：
①CO₂(g)⇌CO₂(aq) ②CO₂(aq)+H₂O(l) ⇌H⁺(aq)+(aq)       K
溶液中CO₂的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1。当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺的浓度为_______mol•L^-1(忽略和水的电离)。
(4)CO₂在Cu-ZnO催化下同时发生如下反应I、II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
I.CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g)
II.CO₂(g) + H₂(g) ⇌CO(g) + H₂O(g)
保持温度T时，在体积不变的密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂，起始及达平衡时容器内各气体物质的量如表所示：

	CO2(g)	H2(g)	CH3OH(g)	CO(g)	H2O(g)
起始/mol	0.5	0.9	0	0	0
平衡/mol			n		0.3

已知起始时容器内的压强为p₀kPa，达平衡时容器内总压强为pkPa。
若反应I、II均达平衡时，p₀=1.4 p，则表中n=_______；反应I的平衡常数K_p=_______(用含p的式子表示)。
(5)光催化还原法能实现CO₂甲烷化，其可能的反应机理如图所示，g-C₃N₄为催化剂，在紫外光照射下，VB端光产生带正电荷的空穴(h⁺)，形成光生电子一空穴对，与所吸附的物质发生氧化还原反应。

①光催化H₂O转化O₂为时，在VB端发生的反应为_______。
②催化剂的催化效率和CH₄的生成速率随温度的变化关系如图所示。300~400℃之间，CH₄生成速率加快的原因是_______。