【推荐1】优化的NaFePO₄复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS₂，含少量SiO₂等杂质)为原料制备NaFePO₄的流程如图所示。
   
已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)

离子	Fe2+	Fe3+
Ksp	8×10-16	4×0-38

回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______   。
(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为_______ (填一种)。
(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______(答一条即可)。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式) 。
(5)“还原”中FeS₂与Fe³⁺反应的离子方程式为_______；通入空气的条件下， “溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______。
(6)“一系列操作”包括_______、_______、过滤、 洗涤和低温干燥。
(7)铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为_______   ；与Cr最近的氧原子的个数为_______ ；Ca 和Cr的最近距离为a nm，设N_A为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______(填含 a、N_A的表达式)g· cm^-3。
   

【推荐2】工业生产、生活中需要优质的水资源，可选用不同的化学物质进行预处理。
（1）FeCl₃具有净水作用，但其溶液会腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是_______________________ （用离子方程式表示）。
（2）NH₄Fe(SO₄)₂用作工业废水的凝结剂，为检验其中的铁元素可选用的试剂是_____。相同条件下，0.1 mol/L NH₄Fe(SO₄)₂中c(Fe³⁺)______0.1 mol/L FeCl₃中c(Fe³⁺)。(填“=”、“<”或“>”)
（3）氯水可以杀菌消毒。氯水中存在多个平衡，含氯元素的平衡是____________。已知HClO的杀菌能力比ClO^–强，氯水处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是_______________________（一种原因即可）。
（4）在氯水中，下列关系正确的是_______（选填编号）。
a．c(H⁺) = c(ClO^–)+ c(Cl^–)                            b．c(H⁺) = c(ClO^–)+ c(Cl^–)+ c(OH^–)
c．c(HClO) < c(Cl^–)                                   d．c(Cl^–) < c(OH^–)
（5）工业上用ClO₂除去水中的MnCl₂，产物为MnO₂和盐酸。写出该反应的化学方程式_____________________________。

【推荐1】锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿(主要成分为、ZnS，另外含有少量的等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
   
已知：可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。的熔点为℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
(1)Ge位于ⅣA族，属于_______区，晶体所属类别是_______。
(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_______。
(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为_______(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。

编号	加料量()	母液体积(mL)	过滤后滤液含锗(mg/L)	过滤后滤液pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_______。
(5)步骤⑥的化学反应方程式为_______。
(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能。请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物具有良好的光电化学性能。是的量子化学计算模型，的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为，则分数坐标为的离子是_______。
   
②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为r pm，其中晶胞体对角线长度为8r pm，阿伏加德罗常数的值为，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)_______。(已知相对原子量：Ge 73)
   

【推荐2】铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
(1)下列说法正确的是__________________ 填序号。
①配制氯化铁溶液，先将固体溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
②只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成
③利用氯水和KSCN溶液可以检验中有无
④加热蒸干溶液获得固体
⑤含a mol 的溶液和含 mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的质量相等
⑥由于金属铝性质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
(2)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为__________________
(3)以铝土矿主要成分为和、为原料制备铝的一种工艺流程如下：

①滤渣主要成分为___________________________
②在实验室灼烧操作应选择的实验仪器为____________________________
③反应II中，加入一段时间才有沉淀生成，写出加入少量时发生反应的离子方程式____________________________________________
(4)已知时       在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________________沉淀填化学式。

【推荐3】电子工业中，可用溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

回答下列问题：
(1)把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填写化学式)
(2)蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(3)步骤①中加入溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的如下表。

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测调节的范围是___________。
(5)上述流程路线中，除溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。
(6)在，向浓度均为的溶液中逐滴加入氨水，若镁离子浓度为时溶液的为___________。(已知时)。

【推荐1】如图是工业制取菱镁矿MgCO₃(含杂质Al₂O₃、FeCO₃)制取镁的工艺流程

请回答有关问题：
(1)菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 ___________。
(2)氧化池通入Cl₂的目的是氧化 ___________(填化学式)，工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是___________和___________。
(3)物质甲可以是___________
A、MgO       B、Mg(OH)₂ C、NaOH溶液     D、稀氨水
(4)由MgCl₂溶液制取无水MgCl₂的操作方法 ___________。
(5)当Fe³⁺完全沉淀时，求最小pH___________。已知：氢氧化铁ksp=1.0×10^-38，离子浓度小于1×10^-5 mol/L认为沉淀完全

【推荐2】某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体，并进一步探究用SOCl₂制备少量无水Cu(NO₃)₂。设计的合成路线如下：

已知：SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：
（1）写出第②步调 pH适合的一种物质______（填化学式），调 pH 后需进行的操作是_____。
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热至______。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是______。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由_______。

装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl₂时，需打开活塞_____（填“a”“b”或“a 和 b”）。
（5）Cu(NO₃)₂·3H₂O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO₃)₂，若加热时间过长，Cu(NO₃)₂则会分解为一种黑色的固体，一种红棕色气体和另一种单质气体，写出反应的化学方程式：_______。
（6）为测定无水Cu(NO₃)₂产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH₃·H₂O+Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O；Cu(NH₃)₄²⁺对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与 Cu²⁺在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH₃)₄²⁺的吸光度A与 Cu²⁺标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO₃)₂，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH₃·H₂O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO₃)₂产品的纯度是_______（以质量分数表示）。

【推荐3】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)装置c的名称是___________。玻璃管a的作用为___________。
(2)实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c中加入mg氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。
A．硫酸B．盐酸C．硝酸D．磷酸
②水蒸气发生装置b的作用是___________。
(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V₁mL amol·L^-1La(NO₃)₃溶液，得到LaF₃沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用cmol·L^-1EDTA 标准溶液滴定剩余La³⁺(La⁺与 EDTA 按1：1配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V₂mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。
(4)问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：___________。否则会使实验结果偏低。实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF₄(易水解)气体生成。若有SiF₄生成，实验结果将_____。(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是_____。