【推荐1】下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？______________。
（2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：__________________________________________ 。
（3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO₂（g）2CO（g），K₁
CO（g）+H₂O（gH₂（g）+CO₂（g），K₂
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），K₃
则K₁、K₂、K₃之间的关系是：_____________________________ 。
（4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：_________。
（5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。已知N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧键的键能为466kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的键能为438.5kJ·mol^－1。请写出NO₂转化为N₂O₄的热化学方程式为___________________________________。
对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是____。
A．A、C两点的反应速率：A＞C                            
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C        
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式________________________________________________________。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(I)汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
(1)已知：
若某反应的平衡常数表达式为K=，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ•mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ•mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₃=-221kJ•mol^-1
则此反应的热化学方程式为__。
(2)N₂O₅在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__(填字母)。
A.NO₂和O₂的浓度比保持不变
B.容器中压强不再变化
C.2v_正(NO₂)=v_逆(N₂O₅)
D.气体的密度保持不变
(Ⅱ)甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
(3)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成H₂O(g)，如图1表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

①a、b两点化学反应速率分别用V_a、V_b，表示，则V_a___V_b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②列出a点对应的平衡常数表达式K=__。
(4)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是__。
A.该反应的正反应为放热反应
B.压强大小关系为P₁＜P₂＜P₃
C.M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2

D.在及512K时，图中N点v_正<v_逆

(5)CO₂催化加氢合成乙醇的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H；m代表起始时的投料比，即m=。

①图3中投料比相同，温度T₃>T₂>T₁，则该反应的焓变△H__0(填)。

②m=3时，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为___(填化学式)。
(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。离子交换膜a为__(填“阳膜”、“阴膜”)，阴极的电极反应式为__。

【推荐3】利用页岩气中丰富的丙烷制丙烯已成为化工原料丙烯生产的重要渠道。
Ⅰ．丙烷直接脱氢法：  
总压分别为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中和的体积分数随温度、压强的变化如下图。

(1)丙烷直接脱氢反应的化学平衡常数表达式为_________。
(2)总压由10kPa变为100kPa时，化学平衡常数_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)图中，曲线Ⅰ、Ⅲ表示的体积分数随温度的变化，判断依据是_________。
(4)图中，表示100kPa时的体积分数随温度变化的曲线是___________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法：
  
我国科学家制备了一种新型高效催化剂用于丙烷氧化脱氢。在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下的转化率和C₃H₆的产率如下：

反应温度/℃	465	480	495	510
C3H8的转化率/%	5.5	12.1	17.3	28.4
C3H6的产率/%	4.7	9.5	12.8	18.5

(5)表中，C₃H₈的转化率随温度升高而上升的原因是_________(答出1点即可)。
(6)已知：C₃H₆选择性。随着温度升高，C₃H₆的选择性_________(填“升高”“降低”或“不变”)。

【推荐1】火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NO_x）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。
（1）已知：N₂(g) +O₂(g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol^-1
C (s) +O₂(g)＝CO₂(g) △H=-393.5 kJ·mol^-1
2C (s) +O₂(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_________。
（2）脱硝
利用甲烷与NO₂反应，生成无污染的物质，则该反应的化学方程式为：___________。
（3）脱碳
将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO₂和1.5molH₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示，请回答：第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO₂和3molH₂再次达到平衡时，则CH₃OH（g）的体积分数将___（“变大”、“变小”、“不变”）。
（4）脱硫
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、潮湿的空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，设烟气中的SO₂、NO₂的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为__________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为______________。