【推荐1】一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L⁻¹的下列6种溶液的pH。

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.1	8.8	11.6	10.3	11.1	11.3

(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是____(填字母)。
A．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
B．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
C．2HCN+Na₂CO₃₌2NaCN+CO₂↑+H₂O
D．Na₂CO₃+C₆H₅OH=NaHCO₃+C₆H₅ONa
E．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa=NaHCO₃+C₆H₅OH
②已知HA、H₂B是两种弱酸，存在以下关系:H₂B(少量)+2A⁻=B²⁻+2HA，则A⁻、B²⁻、HB⁻三种阴离子结合H⁺的难易顺序为________。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；③蒸发KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_______________。
(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H⁺)=10⁻⁹ mol·L⁻¹，则该电解质可能是____(填字母)。
A．CuSO₄　　　B．HCl　　　C．Na₂S　　　D．NaOH　　　E.K₂SO₄
(4)常温下，将a L pH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①b L浓度为1.0×10⁻³ mol·L⁻¹的氨水；
②c L c(OH⁻)=1.0×10⁻³ mol·L⁻¹的氨水；
③d L c(OH⁻)=1.0×10⁻³ mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液。
则a、b、c、d的大小关系:__________。
(5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH₃COOH、③CH₃COONa，分别加入等量的水，pH变化最小的是____(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的CH₃COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁和n₂，则n₁和n₂的关系为n₁　(填“>”、“<”或“=”)n₂。
(6)已知常温时K_sp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，向50 mL 0.018 mol·L⁻¹的AgNO₃溶液中加入相同体积0.02 mol·L⁻¹的盐酸，则c(Ag⁺)=____，此时所得混合溶液的pH=____。(忽略溶液混合时体积的变化)

【推荐2】按要求完成下列各题
(1)下列各变化过程是熵值明显增加的有__________（填序号）；
① NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)
② 水煤气转化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)
③ 臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)
④ 2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)===8CO₂(g)＋10H₂O(g)
(2)向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H₂O(g)，发生反应：CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是_______ ；
A．0.5 mol CO＋2 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂
B．1 mol CO＋1 mol H₂O(g)＋1 mol CO₂＋1 mol H₂
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.4 mol CO₂＋0.4 mol H₂
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H₂O(g)＋0.5 mol CO₂＋0.5 mol H₂
(3)有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融
硝酸钾 ⑥乙醇　⑦稀硫酸 ⑧金刚石 ⑨二氧化硫 ⑩冰醋酸。
属于非电解质的有_________；属于强电解质的有_______；（填序号）
(4)常温下，0.010mol·L^-1盐酸和0.010mol·L^-1氨水的pH之和_____14，
pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和________ 14（填＞，＜或＝）；
(5) 常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是____________。

【推荐3】磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：
Ⅰ．直接法

（1）气体X为___（填化学式）。
（2）“转化”步骤发生反应的离子反应方程式___（已知：Ca₃(PO₄)₂难溶于水）。
（3）滤液①中加入甲醇的作用是___。
（4）“操作Ⅰ”是___。
Ⅱ．酸碱中和法
（5）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式___。由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围___。

Ⅲ．电解法
电解法制取KH₂PO₄的原理如图2所示。一定件下，还可得到NaClO₃。

（6）在___室（填标号）可得到KH₂PO₄；写出产生ClO₃^－，的电极反应式___。

【推荐1】探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I．溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸，现象如下：

编号	溶剂	溶液性状
①	蒸馏水	浅黄色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化
②		无色澄清溶液	；滴加1mol/LKSCN溶液微微变红
③		无色澄清溶液	滴加1mol/LKSCN溶液微微变红

(1)用离子方程式表示①中溶液显酸性的主要原因___________。
(2)甲同学认为①溶液中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”，观察到光路；向含有KSCN的①溶液中滴入试剂a，溶液变红，说明其推断正确。试剂a是___________。
II．溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后，记录如下。

编号	溶液性状
①	橙色浑浊	用酸化后，浊液变澄清，再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红
②	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色
③	无色溶液	滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色，颜色比②略深

(3)①中的浑浊主要是FeOOH，用离子方程式表示其生成过程___________。
(4)该实验的初步结论：保存溶液的最佳pH是____________。
(5)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后：
       
i．向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L，电流没有明显变化；
ii．向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
已知：电流增大表明化学反应速率加快，在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a．结合电极反应式分析ii中电流增大的原因___________。
b．依据实验i和ii推断：③比②中更易变质的原因是___________。
c．按上述原理进行实验，证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强，氧化速率加快，而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是：向右池持续稳定通入氧气，待电流计示数稳定后，___________。

【推荐2】硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。
(1)钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，其吸收SO₂反应的离子方程式为___________。
(2)已知H₂SO₃的电离常数为K_a1=1.54×10^-2mol·L^-1，K_a2=1.024×10^-7mol·L^-1；H₂CO₃的电离常数为K_a1=4.30×10^-7mol·L^-1，K_a2=5.60×10^-11mol·L^-1，则下列微粒不能大量共存的是___________(填字母)。

A．CO和HSO

B．HCO和HSO

C．SO和HCO

D．H2SO3和HCO

(3)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO、SO随pH的分布如图：

①吸收SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为___________。
②在0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是___________ (填字母)。
A．c_平(Na^＋)=c_平(SO)＋c_平(HSO)＋c_平(H₂SO₃)
B．c_平(H₂SO₃)＋c_平(H^＋)=c_平(SO)＋c_平(OH^—)
C．c_平(Na^＋)>c_平(HSO)>c_平(OH^—)>c_平(SO)
D．c_平(Na^＋)＋c_平(H^＋)=c_平(SO)＋c_平(HSO)＋c_平(OH^—)
(4)亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl₂中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈-1价；SOCl₂遇水可生成SO₂，请回答下列问题：
蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，若将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂，请用SOCl₂与水反应的化学方程式和必要的文字描述解释原因：___________。
(5)25℃时，向20mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，溶液中含硫元素微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化，如图所示：

①B点对应的溶液中大量存在的溶质是___________。
②混合溶液的pH=___________时，溶液中开始有H₂S气体放出。
③反应到A点时，加入0.1mol·L^-1盐酸的体积___________20mL(填“>”“=”或“<”)。

【推荐1】(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH₄催化还原NO_x可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：△H=－1160kJ·mol^-1
△H=+293kJ·mol^-1
则该条件下，CH₄催化还原NO₂消除污染的热化学方程式为________________________。
(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：同时发生副反应：;甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据图判断，反应 △H___0(填“>”或“<”)。

1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH₄，达到平衡时CH₄生成C₂H₂的平衡转化率为_____。该温度下，的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)代替平衡浓度(mol·L^-1)进行计算]。

(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K₂S₂O₈(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K⁺、H⁺和离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e^-时，两边溶液质量的变化差为_________。
(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质溶液为300mL 1.0mol·L^-1的NaOH溶液。当O₂通入量为8.96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

【推荐2】时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)体积均为、均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。

则的电离平衡常数___________(填“＞”、“=”或“＜”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，溶液中水电离出来的___________醋酸溶液中水电离出来的；用同浓度的溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗溶液的体积：醋酸___________。
(4)常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品，某次捕捉后得到的溶液、则溶液中___________。
(5)已知某二元弱酸：；，则溶液显___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，各离子浓度大小顺序：___________

【推荐3】乙二酸俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。请回答下列问题：
(1)工业上由以下反应制取乙二酸：，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．平衡常数K保持不变                                 b．溶液的保持不变
c．反应液的总质量保持不变                           d．丁醇的物质的量保持不变
(2)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一、有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：___________。
(3)乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

①向乙二酸溶液中滴加溶液，由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程式是___________。
②向溶液中逐滴加入溶液，此时溶液中___________(填“＞”、“=”或“＜”)，若加入溶液体积为，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当时，溶液中___________。
(4)设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强___________。
(5)利用草酸制备草酸亚铁晶体的流程如图：

已知：ⅰ．时，易被氧气氧化。
ⅱ．几种物质的溶解度如下：

	48	75	37
	101	88	38

①用稀硫酸调溶液至1~2的目的是___________。
②趁热过滤的原因是___________。

【推荐1】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：①Ksp(PbSO₄)=1.08×10^-8，Ksp(PbCl₂)=1.6×l0^-5。
②PbCl₂(s)+2C1^-(aq) PbCl₄^2-(aq) △H>0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。
（1）①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是________________________________________________，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____________________。
（2）用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__________________
（3）上述流程中可循环利用的物质有_______________。
（4）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________。
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

离子	Pb2-	Ca2+	Fe3+	Mn2+
处理前浓度/(mg·L-1)	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/(mg·L-1)	0.004	22.6	0.04	0.053

由表可知该试剂去除Pb²⁺的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好的理由是_________________________________________。

【推荐2】某含锰废水中主要含有，另含、、、、、等。某同学为了回收单质设计如下工艺流程，回答下列问题：

已知时，、。
(1)除铜时的离子反应方程式为_______。
(2)除钙镁步骤中，当、沉淀完全时，溶液中、物质的量浓度之比为_______；要将、沉淀完全，则反应后溶液中浓度至少为_______要求离子浓度时认为沉淀完全)。
(3)滤液4主要含_______。“沉锰”时温度不能太高的原因是_______。
(4)煅烧时隔绝空气的目的是_______。