【推荐1】氯化铁常用于污水处理、印染工业、电子工业等领域。氯化铁易升华、易潮解，某化学兴趣小组设计实验制备氯化铁并探究其性质，回答下列问题：
Ⅰ．制备固体。

(1)仪器的名称是___________，仪器中的试剂是___________。
(2)装置用浓盐酸和固体反应制备氯气，其反应的化学方程式为___________。
(3)上述装置中有一处明显错误是___________。
Ⅱ．探究影响水解平衡的因素。
提出假设：外界条件改变，溶液水解平衡会发生移动
设计方案并完成实验
实验1：探究稀释溶液对水解平衡移动的影响
将溶液分别稀释10倍和100倍，测定：

实验序号
ⅰ	0.2	1.39
ⅱ	0.02	2.10
ⅲ	0.002	2.74

(4)实验证明稀释溶液，水解平衡正向移动，结合表中数据，给出判断理由：_______。
(5)计算实验ⅱ中的水解度(转化率)为______(只列出计算式，忽略水自身电离的影响)。
实验2：探究温度对水解平衡移动的影响
已知：水解程度越大，其溶液颜色越深，透光率越低。
分别将溶液和溶液持续加热，当温度上升至时停止加热，让溶液自然冷却，测定该过程中溶液透光率的变化，实验结果如下图：

(6)结合图像分析，小组推测溶液颜色(透光率)随温度变化的改变并不一定是仅由水解平衡所致，理由是________。
查阅资料：溶液中存在配位平衡：(黄色)；不与配位，稀溶液接近无色。
优化实验与实验结论：向溶液(黄色)中，加入适量溶液酸化，溶液颜色变为无色，加热和降温过程中溶液透光率均无明显变化，对照图2，可证明酸化条件下，温度对的水解平衡影响不大。
(7)上述实验中加入适量溶液的目的是_______；请参考上述实验，设计实验证明溶液颜色(透光率)随温度变化的改变与配位平衡的移动有关，简述实验方案并预测实验现象：___________。

【推荐2】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：

化学式	HA
电离常数K

①常温下pH相同的三种溶液HA、、，物质的量浓度最大的是___________(填化学式)。
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。

[，X为、或]。
则的电离平衡常数___________。
(3)常温下，用的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴加至20.00mL时与氨水恰好完全中和(d点，pH约为5)。

①依据变色pH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是：___________。
A．甲基橙(变色pH范围3.1-4.4)       　　　B．甲基红(变色pH范围3.4-6.2)
C．酚酞(变色pH范围8.2-10.0)　　　        D．刚果红(变色pH范围3.0~5.2)
②___________(填序号)溶液中的。
A．a点　　　　B．b点　　　　C．c点　　　　D．d点
(4)滴淀法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法(食醋总酸含量，单位)。
取25mL市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成250mL溶液。每次取25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，在碱式滴定管中装入的NaOH溶液进行滴定至终点，三次滴定的数据记录如表。(均在常温下测定)

序号	滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
1	0.22	25.20
2	2.24	27.26
3	0.14	27.08

滴定终点的现象为_____。求算食醋总酸含量______。(要求：写出计算过程，结果单位为)

【推荐3】NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃之间在一定条件下能相互转化。
(1)若使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。

A．通入HCl

B．KOH固体

C．通入CO2

D．NaHCO3固体

(2)碳酸钠溶液吸收CO₂的离子反应方程式为___________。
(3)将100mL1mol/L的NaHCO₃溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)₂固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是___________、___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根的浓度随通入的CO₂物质的量变化如图所示。

①点：=___________；
②b点对应的溶液中所有的离子按浓度由大到小排序为___________；
③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________。
④往c的溶液中加入足量盐酸、将此过程中发生的离子方程式补充完整：________+HCO+ CO+H⁺=________，________