【推荐2】加氢可转化为高附加值的、、等产物。加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）①由、合成甲醇的热化学方程式为________________。
②一定条件下，往恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是______（填“A”、“B”或“C”）。

③在某催化剂作用下，和除发生反应Ⅰ外，还发生反应Ⅲ。维持压强不变，按固定初始投料比将和按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

	实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是______________。
（2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按通入和，分别在和下进行反应。试验中温度对平衡组成（、、）中的和的影响如下图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应Ⅰ”）。

①时，表示和平衡组成随温度变化关系的曲线分别是__________、_____________。M点平衡组成含量高于N点的原因是________。
②当和平衡组成为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数为___________。

【推荐3】工业燃煤废气(含有CO、SO₂等)的处理和合理利用，越来越受到关注。
(1)处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋O₂(g)⇌CO₂(g) ΔH=-283.0kJ·mol^-1
②S(s)＋O₂(g)⇌SO₂(g) ΔH=-296.0kJ·mol^-1
则按上述方法处理CO、SO₂的热化学方程式是___________。
(2)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是___________，理由是___________。
②在a实验条件下，NO的平衡转化率α(NO)=___________。
(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)+SO₂(g)=2CO₂(g)+S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫回收中SO₂转化率随反应温度的变化如图所示。260℃时，___________(填“La₂O₃”“NiO”或“TiO₂” )的催化效率最高。La₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La₂O₃的主要优点是___________。

(4)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H。 已知：v_(正)=k_(正)·x(CO)·x²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)·x(CH₃OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P₁___________P₂(填“＞”或“＜”)；升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为___________。
(5)用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得到NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式___________。

【推荐2】二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质	(g)	(g)	(g)	(g)
标准生成热/()	0	-201.3	-241.3	-184.3

回答下列问题：
(1)___________；反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)0。
(2)℃下，向1L刚性密闭容器中投入2mol ，只发生反应Ⅲ，t s时达到平衡，此时的转化率为。
①下列叙述能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化                                        b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率                    d．的体积分数不再发生变化
②若向该容器中再加入2mol ，重新达到平衡时所需时间___________(填“>”“=”或“<”)t s，此时的体积分数为___________(用含的代数式表示)。
③在催化剂条件下反应Ⅲ的反应过程如下图所示，“*”表示吸附在催化剂上。

该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是__________________。
(3)℃下，向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按1∶3投入和发生上述反应，平衡时的转化率为60%，(g)的体积分数为25%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)；该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示)。

【推荐1】可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
(1)使用V₂O₅催化该反应时，涉及催化剂V₂O₅的能量变化如图1所示：

则2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH₃=___。
(2)向10L密闭容器中加入V₂O₄(s)、SO₂(g)各1mol及一定量的O₂，改变加入O₂的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V₂O₄、V₂O₅、SO₂和SO₃的量随反应前加入O₂的量的变化如图2所示，图中没有生成SO₃的可能原因是___。

(3)向体积可变的密闭容器中加入V₂O₅(s)、SO₂(g)各0.6mol、O₂(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，保持恒压的条件下分别在T₁、T₂、T₃三种温度下进行反应，测得容器中SO₂的转化率如图3所示。

①T₃温度下反应速率最慢的原因是____。
②T₂温度时，反应达平衡时容器的体积为_____L，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=_____。
③T₂时使用V₂O₅进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，反应达平衡后增大容器的体积同时再充入一定量的O₂(g)，在保证O₂(g)的浓度不变，平衡___________(填标号)
A.向正反应方向移动     B.不移动       C.向逆反应方向移动       D.无法确定
(4)近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和依(Ir)的催化作用下，H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示。

导电基体上的单原子铜表面发生反应的方程式为___________。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
（1）可用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H₂(g)+CO(g)⇌CH₃OH(g) ΔH<0
①如表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=______（用含字母的代数式表示）。

化学键	H-H	C≡O	C-H	C-O	O-H
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d	e

②在一定条件下，将1 molCO和2 molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

X轴上a点的数值比b点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________。
（2）用CO₂和H₂合成甲醇：3H₂(g) + CO₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
起始反应物投入量		3molH2(g) 1molCO2(g)	1molCH3OH(g) 1molH2O(g)	2molCH3OH(g) 2molH2O(g)
平衡数据	c(CH3OH)/mol∙L-1	c1	c2	c3
	反应的能量变化/kJ	x	y	z
	体系压强/Pa	p1	p2	p3
	反应物转化率	α1	α2	α3

①甲容器20s达到平衡时测得x=29.4，则甲中平均反应速率v(CO₂)=______。
②下列说法错误的是________（填字母编号）。
A．2c₂<c₃ B．z>2y       C．p₃<2p₁ D．α₁+α₃=1
（3）甲醇与水蒸气重整可以制氢。已知：
甲醇分解反应：CH₃OH(g)⇌CO(g) + 2H₂(g) ΔH₁=+90.64 kJ·mol^－1
水蒸气变换反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=－41.20 kJ·mol^－1
①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最大的反应方程式为______________。

②573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH₃OH使其分解，th后达平衡时容器中压强变为10.00MPa，其平衡常数分压Kp =_________。
③在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH₃OH):n(H₂ O)=1:1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是______________。

【推荐3】Ⅰ．脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和)可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
(1)以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ．　
ⅱ．　
ⅲ．　
___________。
(2)2.00g甲烷气体完全燃烧，生成和液态，放出111.2kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
Ⅱ．　是制备硫酸的重要反应。将与放入2L的密闭容器中，在一定条件下反应5min达到平衡，测得平衡时的浓度为。
(3)用表示的平均速率为___________，平衡时的转化率为___________。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式___________；如温度升高时，K值将___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若不改变反应温度和反应物中的起始浓度，使的平衡转化率达到90%，则的起始浓度为___________。
(6)若保持体系温度、体积不变，若往相同的密闭容器中加入、和，则达化学平衡时的浓度为___________。

【推荐3】我国提出“CO₂排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H₂捕捉CO₂时发生两个反应：
I．
Ⅱ．
①反应I、Ⅱ的lnK随的变化如图所示，则_______0(填“>”“<”或“=”)0；有利于该反应自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。
   
②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中，、与温度的关系如图所示，400℃之后降低的原因是_______；而速率仍然增大的可能原因是________。
③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为50%，则生成的CH₄平均速率为_______，反应Ⅱ的平衡常数为________。[已知CH₄的选择性]
   
(2)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工物质Na₂CO_3.若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中___________。(已知常温下：、)
(3)Na-CO₂电池可以实现对CO₂的利用，该类电池放电的反应方程式为。其工作原理如图所示，请写出正极的反应方程式：________。