【推荐1】海水的综合利用。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、镁、氯、溴等元素。

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的___________操作。
(2)粗盐中存在Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是___________。
①过量的Na₂CO₃溶液   ②过量的BaCl₂溶液   ③过量的NaOH溶液

A．①②③

B．①③②

C．②①③

D．③①②

(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是___________。

A．NaCl固体不导电，不是电解质

B．电解质本身不一定能导电

C．图2中水是电解质，电离产生大量的H+和OH-

D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

(4)电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________。

A．Ar

B．CO2

C．N2

D．O2

(5)过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。


吹出塔中通入热空气吹出Br₂，利用了Br₂的___________，吸收塔中吸收Br₂，利用了Br₂的___________。
A． 氧化性       B． 还原性       C． 挥发性       D． 易溶于水
(6)从海水中提取的粗盐精制后，通过电解饱和食盐水得到一系列化工产品。
①请写出电解饱和食盐水的化学方程式___________。
②检验阳极产物时可选用___________。
③实验测得产生的H₂体积(标准状况下)为5.60mL，若电解后溶液的体积为50.00mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(7)实验室可以利用蒸馏的方法进行海水淡化，可选用如图装置完成。

该装置中有一处明显的错误是___________。

【推荐2】（1）现有以下物质：①Ba(OH)₂ 固体②Fe(OH)₃ 胶体③冰醋酸（固态醋酸）④酒精(C₂H₅OH)⑤K₂Cr₂O₇固体，请回答下列问题（填序号）：
①以上物质中属于电解质的是_____。
②以上物质中属于非电解质的是________。
③请写出①在水溶液中的电离方程式_________。
（2）当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。（填序号）
①Fe(OH)₃ 胶体 ②酒精 ③蔗糖溶液 ④Ca(OH)₂ 悬浊液
（3）K₂Cr₂O₇氧化能力很强，是一个重要的氧化剂。工业上用亚铬酸亚铁【Fe(CrO₂)₂】制备K₂Cr₂O₇ 晶体的部分工艺流程如下：

已知：4Fe(CrO₂)₂+10Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10CO₂
回答下列问题：
①高温氧化的过程中，被氧化的元素有________。（填元素符号）
②酸化的目的是将Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇，该反应的离子方程式为_________。
③在滤液中加入KCl可以析出 K₂Cr₂O₇晶体，该反应的化学方程式为__________。从反应原理可得知溶解度 Na₂Cr₂O₇______________K₂Cr₂O₇。（填“>”或“<”）

【推荐1】CoCl₂可用于电镀，是一种性能优越的电池前驱材料，由含钴矿(Co元素主要以Co₂O₃、CoO的形式存在，还含有Fe、Si、Cu、Zn、Mn、Ni、Mg、Ca元素，碳及有机物等)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如图：

已知：
①焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常作食品抗氧化剂。CaF₂、MgF₂难溶于水。
②CoC1₂·6H₂O的熔点为86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的pH见表：

	Co3+	Fe3+	Cu2+	Co2+	Fe2+	Zn2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀pH	0.3	2.7	5.5	7.2	7.6	7.6	8.3	9.6
完全沉淀pH	1.1	3.2	6.6	9.2	9.6	9.2	9.3	11.1

回答下列问题：
(1)“550℃焙烧”的目的是___________。
(2)“浸取的过程中，用离子方程式表示Na₂S₂O₅的作用：___________。
(3)滤液1中加入NaClO₃溶液的作用是___________。
(4)加入Na₂CO₃溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________。
滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl₂晶体：

(5)滤液3中加入萃取剂I，然后用稀盐酸反萃取的目的是回收利用萃取剂及分离出___________。
(6)氯化钴溶液，经过___________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。在干燥晶体CoC1₂·6H₂O时需在减压环境下烘干的原因是___________。
(7)为测定制得的产品的纯度，现称取2.00gCoC1₂·6H₂O样品，将其用适当试剂转化为CoC₂O₄再转化为草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol·L^－1高锰酸钾溶液滴定，当达到滴定终点时，共用去高锰酸钾溶液24.00mL，该产品的纯度为___________%。(结果保留到小数点后一位)

【推荐3】已知固体A受热易分解，实验流程和结果如下：

B和C为常见气体且所含元素相同，气体C在标准状况下密度为。
请回答：
（1）白色沉的化学式___________；气体B的化学式___________，D的化学式___________。
（2）写出A受热分解的化学方程式____________________________________________。
（3）取少量固体D溶于稀硫酸，加入适量的Kl溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式_________________________________。

【推荐1】肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q＞0)，再进一步制备肼。完成下列填空：
   
（1）合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行试验,所得结果如图所示(其他条件相同)，则生产中适宜选择的催化剂是___(填“A”或“B”或“C”)，理由是：________________。
（2）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

	反应速率	平衡常数K	氨的体积分数
变化情况	__	____	____

（3）肼可作为火箭燃料，4gN₂H₄(g)在NO₂气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式：________。
（4）氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。下图是不同温度和不同压强下,反应达到平衡后,混合物中NH₃含量(体积%)的变化情况，已知初始时n(N₂)：n(H₂)=1:3。判断p_l、p₂压强的大小关系，p_l___p₂(选填“＞”、“＜”或“=”)。
   

【推荐3】氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，但也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。
(1)发射“神舟“系列飞船的长征火箭用肼(N₂H₄)作为燃料。
①可用NaClO和NH₃反应制备肼，写出该反应的化学方程式____。
②已知相关键能数据如表：

化学键	N－H	N－N	O=O	N≡N	O－H
键能/kJ·mol-1	386	167	498	946	460

写出肼(气态)在O₂(气态)中燃烧生成N₂(气态)和H₂O(气态)的热化学方程式____。
(2)NO和NO₂是氮元素的两种常见的氧化物，对环境有一定的危害。
①某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO₃脱除，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是____。

②氧化－还原法消除氮氧化物的转化如图：
NONO₂N₂
反应II的化学方程式是____。
③用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性NaClO溶液中，HCIO氧化NO生成Cl^-和NO，其离子方程式为_____。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是____。

【推荐1】碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

其中，还原焙烧主反应为2MnO₂+C2MnO+CO₂↑。根据要求回答问题：
(1)若在实验室中进行步骤A，则需用到的仪器为___________。步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是___________(填写两条即可)。
(2)步骤C中得到的滤渣的成分是___________。步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示。若某种含锰微粒(如Mn³⁺)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn²⁺和MnO₂)能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO___________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH=0的溶液中。
②将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为___________
(4)步骤H的离子方程式为___________。实验室可利用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否反应完全：2Mn²⁺+5S₂O+8H₂O=16H⁺+10SO+2MnO，确认Mn²⁺已完全反应的现象是___________。检验时必须控制Mn²⁺的浓度不能过大，否则实验失败。理由是___________。

【推荐2】当前，世界多国相继规划了“碳达峰”、“碳中和”的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为5 L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应生成，测得、和的物质的量(n)随时间变化如图所示。
   
①反应到第2分钟时，氢气的浓度为___________。
②该温度下，此反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。
③保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入和，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
④下列措施中，一定能使的平衡转化率增大的是___________(填标号)。
A．在原容器中充入氦气       B．在原容器中再充入
C．在原容器中再充入       D．使用更有效的催化剂
E．增大容器的容积             F．将水蒸气从体系中分离
(2)甲醇的组成元素的电负性从大到小依次为___________。
(3)甲醇被称为21世纪新型燃料，可用于甲醇燃料电池，如图(电解质溶液为稀硫酸)，则a处通入的是___________(填“甲醇”或“氧气”)，其电极上发生的电极反应式为___________。
   
(4)甲醇还可用以下方法制得：      ，下列哪些温度下该反应能自发进行___________(填标号)。

A．125℃

B．225℃

C．325℃

D．425℃

【推荐3】有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质。分别设计如图所示的原电池,请完成以下问题：

(1)负极材料：A池___，B池___。
(2)电极反应式：A池正极____________________；
B池负极____________________。
由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是________(填“可靠”或“不可靠”)。