【推荐2】雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下

分子式/结构式	NO/N≡O	CO/C≡O	CO2/O=C=O	N2/N≡N
化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能( kJ/mol)	632	1072	750	946

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式△H = _______kJ·mol^-1
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 _______(填选项序号)。(下图中V_正、n、P_总分别表示正反应速率、物质的量和总压强)

(2)在t₁℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/×10-2mol	10.0	4.50	250	1.50	1.00	1.00
n(CO)/×10-1 mol	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______。(写出一种即可)
(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影响_______，给出合理的解释：_______。

【推荐1】甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该反应的离子方程式为____；
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	___

（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。
（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/S	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。
（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。
a.硫酸钾          b.水          c.氯化锰        d.硫酸锰

【推荐2】利用1-甲基萘（1-MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1-MTL和5-MTL）。
反应过程中伴有生成十氢萘（1-MD）的副反应，涉及反应如图：

回答下列问题：．
(1)1-甲基萘（1-MN）中的大Π键可表示为______，提高反应选择性的关键因素是______。
(2)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为______（用含、、的代数式表示）。
(3)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化的曲线为______。
②已知反应的速率方程，（、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是______（填标号）。
A．四个反应均为放热反应
B．压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C．由上述信息可知，400K时反应速率最快
D．反应体系中1-MD最稳定．
(4)1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗l-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，y为65%时反应的平衡常数______（列出计算式）。

【推荐3】气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：
(1)用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①4NH₃ (g)+3O₂ (g)=2N₂ (g)+6H₂O (g) ΔH=-akJ/mol
②N₂(g)+O₂ (g)=2NO (g) ΔH=-bkJ/mol
写出NH₃还原NO至N₂和水蒸气的热化学方程式 ____________________。
(2)尿素水溶液热解产生的NH₃可去除尾气中的NO_x，流程如图：

①尿素[CO(NH₂)₂]中氮元素的化合价为_______。
②写出“催化反应”过程中NH₃还原NO₂的化学方程式 ____________________。
③若氧化处理后的尾气中混有SO₂，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低NO_x的去除率。试分析硫酸盐的产生过程 ____________________。
④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间。温度过高，NO_x的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和 ____________________。
(3)N₂O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。碘蒸气存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程为：
第一步：I₂(g)→2I(g)(快反应)
第二步：I(g)+N₂O(g)→N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步：IO(g)+N₂O(g)→N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
实验表明，含碘时N₂O分解速率方程v＝kc(N₂O)[c(I₂)]^0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是 　 　

A．N2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气有关

B．第三步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO为反应的催化剂

(4)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：2CO+2NO→N₂+2CO₂△H₁。
①已知：反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)△H₂＝+180.0kJmol^﹣1，若CO的燃烧热△H为﹣283.5kJ/mol，则△H₁＝_______。
②若在恒容的密闭容器中，充入2mol CO和1mol NO，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A．CO和NO的物质的量之比不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变
D．2v(N₂)_正＝v(CO)_逆
③研究表明氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I．NO(g)+□→NO(a)
II．2NO(a)→2N(a)+O₂(g)
III．2N(a)→N₂(g)+2□
IV．2NO(a)→N₂(g)+2O(a)
V．2O(a)→O₂(g)+2□
注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_______。
(5)N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)⇌2NO(g)。将定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①图中a点对应温度下。已知N₂O₄的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数K_p＝__________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v( N₂O₄)＝k₁p(N₂O₄)，v(NO₂)＝k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。相应的速率、压强关系如图所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁＝_________，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为 ________(填字母代号)。

【推荐1】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。
已知：
Ⅰ.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH₁=-92kJ•mol^-1
Ⅱ.C(s)+O₂(g)CO₂(g)        ΔH₂=-394kJ•mo1^-1
Ⅲ.N₂(g)+3H₂(g)+C(s)+O₂(g)H₂NCOONH₄(s)       ΔH₃=-646kJ•mol^-1
Ⅳ.H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)        ΔH₄
回答下列问题：
(1)NH₃的空间构型为________，NH₃的键角大于PH₃，分析原因为________。
(2)ΔH₄=________；T℃下在某密闭容器中加入H₂NCOONH₄(s)，假设只发生反应Ⅳ，达平衡时测得NH₃的浓度为c₁，保持温度不变，加压(缩小容器的体积)，测得新的平衡条件下NH₃的浓度为c₂，则c₁________c₂(填“＞”“＜”或“=”)。反应Ⅳ在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能够自发进行。
(3)某温度下在一刚性的密闭容器中，充入等物质的量N₂和H₂发生反应Ⅰ，起始压强为1MPa，10min末达平衡，测得平衡时压强为0.8MPa，则10min内v(N₂)=________MPa/min，此时平衡常数K_p=________。对于该条件下的反应，下列说法错误的是________。
A.当H₂的体积分数不变时，说明反应已经达到化学平衡状态
B.温度升高化学反应速率加快，化学平衡常数增大
C.其他条件不变时，若适当增加N₂的用量，可以提高H₂的平衡转化率
D.使用合适的催化剂可以加快化学反应速率，但ΔH₁不变
(4)在一定的条件下，将AmolN₂和BmolH₂充入某体积固定的密闭容器中合成NH₃，在不同的催化剂(甲或乙)下发生反应，反应相同时间后H₂的转化率与温度的关系如图：

某学习小组的同学通过讨论得出结论：200℃时，a点对应的转化率(5%)不是使用催化剂甲、下H₂的平衡转化率，判断依据是________。

【推荐2】CO、H₂、CH₃、OH均是清洁能源。
(1)已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)     △H₁
H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) △H₂ = -41 kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②p₁_____p₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为p₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度(℃)	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

(1)①由上表数据可知该反应为____反应(填“放热”或“吸热”或“无法确定”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是____(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨
b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右
d.需要使用过量的N₂，提高H₂转化率
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液恰好完全反应放热QkJ，写出该反应的热化学方程式(溶液用aq表示)：____。
(3)已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量变化如图所示(E₁=1127kJ，E₂=1173kJ)

化学键	H－H	N≡N
键能(kJ·mol-1)	436	946

根据以上键能数据计算N－H键的键能为____kJ·mol^-1。
(4)原料气H₂可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的甲烷与水蒸气的物质的量之比恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁____P₂(填“＞”或“=”或“＜”)。
②其它条件一定，升高温度，CH₄的转化率会_____(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)原料气H₂还可通过反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为____。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO₂的同时消耗amolH₂
d.混合气中n(CO)：n(H₂O)：n(CO₂)：n(H₂)=1：16：6：6

【推荐2】苯乙烯是制备聚苯乙烯的单体。工业上，利用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应：
(g)+CO₂(g) (g)+CO(g)+ H₂O(g) △H
(1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-O	C≡O	C=O	H-H	C-H	C-C	C=C
E/(kJ·L-1)	463	1075	803	436	413	348	615

利用上表数据估算△H为___________。
(2)在三个体积相同的恒容密闭容器中充入CO₂和乙苯蒸气发生上述反应，有关数据如下：

容器	温度	起始反应物的物质的量/mol		平衡时物质的物质的量/mol
		CO2(g)	乙苯(g)	苯乙烯(g)
Ⅰ	T1K	2.0	2.0	1.0
Ⅱ	T2K	2.0	2.0	0.75
Ⅲ	T1K	4.0	4.0	a

①T₁______T₂(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，a___________2.0。
②T₁K时，容器I中平衡混合气体中苯乙烯体积分数为___________，假设容器I中起始压强为p₀，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝___________。[气体分压(p_分)＝气体总压(p_总)×气体体积分数]
(3)一定温度下，在某催化剂作用下发生上述反应，其反应历程如下：

①由原料到状态I__________(填“放出”或“吸收”)能量，判断依据是_______。
②如果其他条件不变，再通入CO₂，如图所示的四幅图像中，符合乙苯平衡转化率与p(CO₂)的关系的是___________。(填选项)