乙烯、环氧乙院是重要的化工原料，用途广泛。回答下列问题：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6kJ•mol-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2
(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)___ 0。
（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g-1，则△H3=___ kJ•mol-1
（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)2
(g)中，v逆=k逆c2(
），v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是( )
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多
B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少
C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动
D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少
②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=___ ，
=___ 。
（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJ•mol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是___ ；反应的最佳温度为___ （填序号）。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］
②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是___ 。
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g) △H1=-206.6kJ•mol-1II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2
(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3（1）反应III：△S(填“>”“<”或“=”)
（2）热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，是燃料质量的一种重要指标。已知乙烯的热值为50.4kJ•g-1，则△H3=
（3）实验测得2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正•c2(CH2=CH2)•c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍数更多
B.k正、k逆匀减小，且k正减小的倍数更少
C.k正增大、k逆减小，平衡正向移动
D.k正、k逆均减小，且k逆减小的倍数更少
②若在1L的密闭容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，经过10min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则0~10min内v(O2)=
=（4）现代制备乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJ•mol-1，反应中还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。①乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯选择性=
；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性］②工业上，保持体系总压恒定为l00kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%)，掺混惰性气体的目的是
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更新时间：2020-06-05 11:10:23
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【推荐1】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
kJ·mol
kJ·mol
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式___________ 。
(2)理论上，能提高
平衡产率的措施有___________ (写出一条即可)。
Ⅱ.储存氢气
硼氢化钠(
)是研究最广泛的储氢材料之一
已知：
i．B的电负性为2.0，H的电负性为2.1
ii．25℃下在水中的溶解度为55 g，
在水中的溶解度为0.28 g
(3)在配制溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的___________ (填写化学式)。
(4)向水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠()和氢气。写出该反应的化学方程式___________ 。
(5)在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后(见图1)增加的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是___________ 。
(6)用惰性电极电解溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图2所示。
①钛电极的电极反应式是___________ 。
②电解过程中，阴极区溶液pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)
Ⅰ.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
kJ·mol kJ·mol写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式
(2)理论上，能提高
平衡产率的措施有Ⅱ.储存氢气
硼氢化钠(
)是研究最广泛的储氢材料之一已知：
i．B的电负性为2.0，H的电负性为2.1
ii．25℃下
在水中的溶解度为55 g，在水中的溶解度为0.28 g(3)在配制
溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的(4)向
水溶液中加入催化剂Ru/NGR后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠()和氢气。写出该反应的化学方程式(5)在研究浓度对催化剂Ru/NGR活性的影响时，发现B点后(见图1)增加
的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是(6)用惰性电极电解
溶液可制得，实现物质的循环使用，制备装置如图2所示。①钛电极的电极反应式是
②电解过程中，阴极区溶液pH
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】
资源化利用是实现减排的首要途径。已知加氢制甲醇反应体系中，主要反应有
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
_______ 。
(2)在一定温度范围和压强范围内，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，为了增大甲醇产率，理论上可采取的措施是_______ (写2点)；
(3)已知反应Ⅰ和Ⅱ的
，随温度的变化如图所示：
①300K时，、、由大到小的顺序为_______ 。
②在600K、3MPa下，向密闭容器中充入2mol和1mol，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，开始时甲醇与CO的生成速率之比为6∶1，达到平衡时，生成速率之比为3∶1，甲醇的生成速率方程
，CO的生成速率方程
，
、
为速率方程常数、
为常数。体系达到平衡时，
_______ ，的平衡转化率为_______ 。
(4)
电池的研究取得了新的进展，在TAPP-Mn(Ⅱ)作用下，其电池结构和正极反应历程如下：
①该正极反应历程中有_______ 种中间产物；
②放电时，该电池的正极反应式为_______ 。
资源化利用是实现减排的首要途径。已知加氢制甲醇反应体系中，主要反应有Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)
(2)在一定温度范围和压强范围内，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，为了增大甲醇产率，理论上可采取的措施是
(3)已知反应Ⅰ和Ⅱ的
，随温度的变化如图所示：①300K时，
、、由大到小的顺序为②在600K、3MPa下，向密闭容器中充入2mol
和1mol，只发生反应Ⅰ和Ⅱ，开始时甲醇与CO的生成速率之比为6∶1，达到平衡时，生成速率之比为3∶1，甲醇的生成速率方程，CO的生成速率方程，、为速率方程常数、为常数。体系达到平衡时，的平衡转化率为(4)
电池的研究取得了新的进展，在TAPP-Mn(Ⅱ)作用下，其电池结构和正极反应历程如下：①该正极反应历程中有
②放电时，该电池的正极反应式为
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(0.4)
【推荐3】
(丙烯)是重要基本有机原料。
(丙烷)催化脱氢制C3H6过程如下：
Ⅰ.主反应：
；
Ⅱ.副反应：
回答下列问题：
(1)已知断裂1 mol下列化学键所需能量如下表：
上述主反应的___________ 
。
(2)一定条件下，催化脱氢制发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，和的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为
和
)。时，图中表示和体积分数变化的曲线分别为___________ 、___________ 。
②提高催化脱氢制的反应平衡转化率的方法是___________ (任写一种)。
(3)在压力(117.5 kPa)恒定，以
作为稀释气，不同水烃比［
、10、15］时，催化脱氢制备反应(上述反应Ⅰ、Ⅱ)平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
ⅰ.丙烷的浓度过低；
ⅱ.___________ 。
②M点对应条件下，若的选择性为60%，则反应Ⅰ的分压平衡常数
为___________ kPa［的选择性
］。
(4)利用
的弱氧化性，科研人员开发了氧化脱氢制的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3所示。___________ 。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___________ 。
(5)研究表明，氧化脱氢制的催化剂中含有多种元素，如Cr、Zr、Mg、Fe、Ni等。由Mg、Fe、Ni组成的
的立方晶胞结构如图4所示。已知晶胞的边长为n pm，设
为阿伏加德罗常数的值。
___________ 。
②该晶体密度是___________ 
(用含n、的代数式表示)。
(丙烯)是重要基本有机原料。(丙烷)催化脱氢制C3H6过程如下：Ⅰ.主反应：
；Ⅱ.副反应：
回答下列问题：
(1)已知断裂1 mol下列化学键所需能量如下表：
| 化学键 |  |  |  |
| 能量/ | 436.0 | 413.4 | 344.7 |
。(2)一定条件下，
催化脱氢制发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，和的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别为和)。
时，图中表示和体积分数变化的曲线分别为②提高
催化脱氢制的反应平衡转化率的方法是(3)在压力(117.5 kPa)恒定，以
作为稀释气，不同水烃比［、10、15］时，催化脱氢制备反应(上述反应Ⅰ、Ⅱ)平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。
ⅰ.丙烷的浓度过低；
ⅱ.
②M点对应条件下，若
的选择性为60%，则反应Ⅰ的分压平衡常数为的选择性］。(4)利用
的弱氧化性，科研人员开发了氧化脱氢制的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图3所示。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是
(5)研究表明，
氧化脱氢制的催化剂中含有多种元素，如Cr、Zr、Mg、Fe、Ni等。由Mg、Fe、Ni组成的的立方晶胞结构如图4所示。已知晶胞的边长为n pm，设为阿伏加德罗常数的值。
②该晶体密度是
(用含n、的代数式表示)。
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解题方法
【推荐1】减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。其中转化利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)反应ⅲ自发进行的条件是_______ (填“低温自发”、“高温自发”或“任意温度自发”)。
(2)在催化剂
的作用下，
的微观反应历程和相对能量
如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
已知：
表示
，
表示
，
表示
。
历程Ⅰ：
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：
历程Ⅲ：
反应丙：_______
①历程Ⅲ中的反应丙可表示为_______ 。
②的决速步是历程_______ (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)
时，向容积固定的密闭容器中投入物质的量之比为
的
和，同时加入催化剂。用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为
及
，假设过程中只发生反应，则平衡转化率为_______ ，平衡常数
为_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压
物质的量分数)。
(4)已知反应的活化能
和速率常数
满足
公式
(其中
为常数)。
一定条件下，反应的
系如下图。
①该反应的活化能
_______ 
。
②当用更高效催化剂时，请在图中画出 
与
关系的曲线_______ 。
减排策略主要有三种：减少排放、捕集封存、转化利用。其中转化利用生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。我国在碳氧化物催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)反应ⅲ自发进行的条件是
(2)在催化剂
的作用下，的微观反应历程和相对能量如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：
表示，表示，表示。历程Ⅰ：
反应甲：
历程Ⅱ：
反应乙：
历程Ⅲ：
反应丙：_______
①历程Ⅲ中的反应丙可表示为
②
的决速步是历程(3)
时，向容积固定的密闭容器中投入物质的量之比为的和，同时加入催化剂。用压力传感器测定初始及平衡时压强分别为及，假设过程中只发生反应，则平衡转化率为为物质的量分数)。(4)已知反应的活化能
和速率常数满足公式(其中为常数)。一定条件下，反应
的系如下图。①该反应的活化能
。②当用更高效催化剂时，请在图中
与关系的曲线
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【推荐2】某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、CO、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)关于PM2.5的研究：
常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5试样显___________ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其pH=___________ 。
(2)关于SO2的研究：
①为减少SO2的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=—110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式___________ ；
②SO2是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=—198 kJ·mol-1(催化剂在400～500℃时效果最好)。
结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是___________ 。在生产中，还可以通入过量空气，其目的是___________ 。某温度下不同压强下SO2的转化率(%)：
③某人设想以如图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸：
写出通入SO2的电极的电极反应式______ 。
(3)关于NOx和CO的研究：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，若1 mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10 - 4 mol。计算该温度下的平衡常数K= ___________ (计算过程中可进行合理近似处理 )，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？___________ (填“能”或“否”)。
(1)关于PM2.5的研究：
常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl— |
| 浓度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(2)关于SO2的研究：
①为减少SO2的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=—241.8kJ/molC(s)+
O2(g)=CO(g) △H=—110.5kJ/mol写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
②SO2是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=—198 kJ·mol-1(催化剂在400～500℃时效果最好)。结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是
| 1×105Pa | 1×106Pa | 5×106Pa | 1×107Pa | |
| 转化率 | 97.5% | 99.2% | 99.6% | 99.7% |
写出通入SO2的电极的电极反应式
(3)关于NOx和CO的研究：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，若1 mol空气含有0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10 - 4 mol。计算该温度下的平衡常数K= ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？
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(0.4)
解题方法
【推荐3】尿素[CO(NH2)2]在医学、农业、工业以及环保领域都有着广泛的应用。工业合成尿素的热化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(g)+H2O(l) ∆H=-87.0kJ•mol-1。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态。
(1)若∆E1=66.5kJ•mol-1，则∆E2=_____ kJ•mol-1。
(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别加入等物质的量的NH3和CO2，发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_____ (填标号)。
a．断裂6molN－H键的同时断裂2molO－H键
b．混合气体的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．CO2的体积分数不再变化
(3)最后一步反应的化学方程式可表示为：HNCO(g)+NH3(g)CO(NH2)2(g)。
I．在T1℃和T2℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH3，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如图I所示，p为物质的分压(单位为kPa)。_____ T2(填“＞”“＜”或“=”)。
②T2时，该反应的标准平衡常数Kθ=_____ 。
[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)gG(g)，Kθ=
，其中Kθ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。]
③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，CO(NH2)2的体积分数将_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器中CO(NH2)2的物质的量随温度变化的曲线如图Ⅱ所示。_____ (填标号)。
⑤500℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_____ (不考虑物质的稳定性)。
CO(NH2)2(g)+H2O(l) ∆H=-87.0kJ•mol-1。合成尿素的反应分步进行，如图是反应的机理及能量变化(单位：kJ•mol-1)，TS表示过渡态。
(1)若∆E1=66.5kJ•mol-1，则∆E2=
(2)若向某恒温、恒容的密闭容器中分别加入等物质的量的NH3和CO2，发生合成尿素的反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是
a．断裂6molN－H键的同时断裂2molO－H键
b．混合气体的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化
d．CO2的体积分数不再变化
(3)最后一步反应的化学方程式可表示为：HNCO(g)+NH3(g)
CO(NH2)2(g)。I．在T1℃和T2℃时，向恒容密闭容器中投入等物质的量的HNCO和NH3，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH2)2]的关系如图I所示，p为物质的分压(单位为kPa)。
②T2时，该反应的标准平衡常数Kθ=
[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)+eE(g)
gG(g)，Kθ=，其中Kθ=100kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。]③保持温度不变，点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时，CO(NH2)2的体积分数将
Ⅱ．其他条件相同，在不同催化剂下发生该反应，反应正向进行至相同时间，容器中CO(NH2)2的物质的量随温度变化的曲线如图Ⅱ所示。
⑤500℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是
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(0.4)
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【推荐1】硫酸及其化合物在生产生活中有重要的应用，而硫氧化物是常见的大气污染物。
(1)已知：
，一种可同时脱除
和
的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
其正反应的活化能
，反应Ⅱ的逆反应的活化能为
_______ 。
(2)接触法制
生产中的关键工序是的催化氧化，回答下列问题：
①在
作催化剂条件下
与
反应历程如下：Ⅰ._______ ；Ⅱ.
，写出第Ⅰ步反应的化学方程式。
②定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入4
和2发生反应
，5min后达平衡状态，压强为原来的
，从开始到平衡，用
表示化学反应速率为_______ ，
的平衡转化率为_______ 。
③若保持反应温度和容器容积不变，对于
，下列可以作为该反应达到平衡判据的有_______ (填标号)。
A.气体的压强保持不变
B.
C.
保持不变
D.容器内气体的密度保持不变
E.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在500℃时，起始压强为125
的恒温恒压条件下，平衡时
的体积分数随起始投料
的变化如图所示，则
_______ ，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的
_______ 。
(1)已知：
，一种可同时脱除和的工艺涉及的反应原理及能量变化如下：Ⅰ.
Ⅱ.
其正反应的活化能
，反应Ⅱ的逆反应的活化能为(2)接触法制
生产中的关键工序是的催化氧化，回答下列问题：①在
作催化剂条件下与反应历程如下：Ⅰ.，写出第Ⅰ步反应的化学方程式。②定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入4
和2发生反应，5min后达平衡状态，压强为原来的，从开始到平衡，用表示化学反应速率为的平衡转化率为③若保持反应温度和容器容积不变，对于
，下列可以作为该反应达到平衡判据的有A.气体的压强保持不变
B.
C.
保持不变D.容器内气体的密度保持不变
E.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
④在500℃时，起始压强为125
的恒温恒压条件下，平衡时的体积分数随起始投料的变化如图所示，则
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【推荐2】我国的二氧化碳捕捉与封存技术世界领先。二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题。
(1)
催化与形成
的反应历程如图所示：
已知：的燃烧热
为
，H2的燃烧热
为
，
的汽化热
为
，由上述反应历程分析，二氧化碳和氢气发生副反应的热化学方程式是_______ 。
(2)以二氧化碳为原料，加氢催化制甲醇和二甲醚有重要的社会经济意义。双功能催化剂
能大幅度提高二氧化碳的转化率和二甲醚的选择性。
是合成甲醇的催化剂，
/沸石分子筛能有效吸收甲醇且能使二甲醚和水分子从分子筛表面脱离。反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在一定流速(原料进入速率)和一定温度下反应
，催化剂配比
对目标产物的收率影响如图所示(
为甲醇在目标产物中的百分比；
为二甲醚在目标产物中的百分比)：
①从目标产物的总收率和二甲谜的选择性角度分析，R最适宜的数值是_______ 。
②在
时，甲醇的合成速率_______ 甲醇的脱水速率(填“大于”或“小于”)。
(3)一定条件下向某恒容密闭容器中充入
发生(2)中三个反应。的平衡转化率及
的平衡体积分数随温度的变化如图所示：
①
以前，的平衡转化率随着温度的升高而减小的原因是_______ 。
②若平衡时压缩体积，的物质的量_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
③
下，平衡体系中
，的转化率是30%，体系的总压强是
，则
的物质的量是_______ ；反应Ⅰ的压强平衡常数
_______ (不必化简)。
(1)
催化与形成的反应历程如图所示：已知：
的燃烧热为，H2的燃烧热为，的汽化热为，由上述反应历程分析，二氧化碳和氢气发生副反应的热化学方程式是(2)以二氧化碳为原料，加氢催化制甲醇和二甲醚有重要的社会经济意义。双功能催化剂
能大幅度提高二氧化碳的转化率和二甲醚的选择性。是合成甲醇的催化剂，/沸石分子筛能有效吸收甲醇且能使二甲醚和水分子从分子筛表面脱离。反应原理如下：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在一定流速(原料进入速率)和一定温度下反应
，催化剂配比对目标产物的收率影响如图所示(为甲醇在目标产物中的百分比；为二甲醚在目标产物中的百分比)：①从目标产物的总收率和二甲谜的选择性角度分析，R最适宜的数值是
②在
时，甲醇的合成速率(3)一定条件下向某恒容密闭容器中充入
发生(2)中三个反应。的平衡转化率及的平衡体积分数随温度的变化如图所示：①
以前，的平衡转化率随着温度的升高而减小的原因是②若平衡时压缩体积，
的物质的量③
下，平衡体系中，的转化率是30%，体系的总压强是，则的物质的量是
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(0.4)
解题方法
【推荐3】地球上氮的循环有两条路线：自然界中氮的循环和人类活动中氮的循环，人类活动中氮的循环除给人类带来方便外，对环境也产生了一定的危害。回答下列问题：
(1)自然界中闪电时会产生NO，NO迅速被氧化为
。NO2具有氧化性，可氧化
。
催化氧化生成的能量变化曲线如图所示：
则x=_______ ，
的活化能为_______ 。
(2)工业生产硝酸，简先通过氨催化氧化制备NO。以NH3、O2为原料制备NO的反应如下：
主反应：
副反应：
已知NO的选择性
。
向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入
、
，发生上述反应，测得相同时间内、不同温度下NO、N2的物质的量变化如图所示：
氨的催化氧化选取的最佳温度为
，分析采用该温度的优点：_______ ；测得时，容器中含有0.02 mol N2，则该温度下，主反应的平衡常数K=_______ (列出计算式即可)；520℃时，NO的选择性为_______ %(保留小数点后一位)。
(3)应用电解氧化吸收法可将工业废气中的氮的氧化物转化为硝态氮，电解液分别为Na2SO4溶液(0.08
)、NaCl溶液(0.1)(pH均调至9)，分别接通直流电源，通入NO，测得NO的去除率与电流强度的关系如图1所示；NaCl溶液作电解液时，溶液中有关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。
①Na2SO4溶液为电解液时，电解生成H2O2，则阳极反应式为_______ ，H2O2氧化吸收NO的离子方程式为_______ 。
②电解NaCl溶液的产物_______ (填离子形式)作为主要氧化剂吸收NO。电流强度大于4A时，NO的去除率明显降低的原因是_______ 。
(1)自然界中闪电时会产生NO，NO迅速被氧化为
。NO2具有氧化性，可氧化。催化氧化生成的能量变化曲线如图所示：则x=
的活化能为。(2)工业生产硝酸，简先通过氨催化氧化制备NO。以NH3、O2为原料制备NO的反应如下：
主反应：
副反应：
已知NO的选择性
。向容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入
、，发生上述反应，测得相同时间内、不同温度下NO、N2的物质的量变化如图所示：氨的催化氧化选取的最佳温度为
，分析采用该温度的优点：时，容器中含有0.02 mol N2，则该温度下，主反应的平衡常数K=(3)应用电解氧化吸收法可将工业废气中的氮的氧化物转化为硝态氮，电解液分别为Na2SO4溶液(0.08
)、NaCl溶液(0.1)(pH均调至9)，分别接通直流电源，通入NO，测得NO的去除率与电流强度的关系如图1所示；NaCl溶液作电解液时，溶液中有关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。①Na2SO4溶液为电解液时，电解生成H2O2，则阳极反应式为
②电解NaCl溶液的产物
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(0.4)
【推荐1】在
催化剂表面用选择性还原，可实现气体的资源化利用。涉及的反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)
___________ 保留整数)，反应Ⅲ在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)
时，将
和
充入
密闭容器中发生反应Ⅲ，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图。则：
内，该反应的平均反应速率
___________ 
的平衡转化率为___________ 。
②时，反应的平衡常数
___________ 。
(3)一定压强下，将
和
充入某密闭容器中发生反应I和Ⅱ，反应进行相同时间内测得的转化率和产物中
的选择性[的选择性
]随温度变化如图所示：___________ (填“是”或“否”)，理由是___________ 。
②的选择性随温度升高而减小的原因是___________ 。
③一定条件下，
催化剂中掺杂
后的催化效果如图所示，则主要催化的是反应___________ (填“I”或“Ⅱ”)。
催化剂表面用选择性还原，可实现气体的资源化利用。涉及的反应为：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(1)
保留整数)，反应Ⅲ在(2)
时，将和充入密闭容器中发生反应Ⅲ，反应体系中气体的总压强随时间的变化如图。则：
内，该反应的平均反应速率的平衡转化率为②
时，反应的平衡常数(3)一定压强下，将
和充入某密闭容器中发生反应I和Ⅱ，反应进行相同时间内测得的转化率和产物中的选择性[的选择性]随温度变化如图所示：
②
的选择性随温度升高而减小的原因是③一定条件下，
催化剂中掺杂后的催化效果如图所示，则主要催化的是反应
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(0.4)
解题方法
【推荐2】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________ 。
(2)在____ (填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________ 。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______ 。
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________ 。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________ 离子的变化。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式
(2)在
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是
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【推荐3】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心。
(1)甲醇制备乙烯的主要反应：
i.
ii.
iii.
转化为
的热化学方程式iv：
___________ ，该反应能自发进行的条件是___________ (填“较低”“较高”或“任意”)温度。
(2)乙炔在
表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在表面上的物种用*标注。
该历程中最大能垒(活化能)为___________ 
，该步骤的化学方程式为___________ 。
(3)
法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：CH2=CH2(g)+O2(g) 
CH3CHO(g) 
，某温度下，物质的量之比为2：1的和在刚性容器内发生反应该反应，若起始总压为PMPa，反应达到平衡时总压减少了25%，用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数，则
___________ (只要列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
(4)为寻找更合适的催化剂，工业生产中将乙烯和氧气混合气体按一定的流速通过两种不同的催化剂表面发生反应，通过逸出气体的成分测得乙烯的转化率随温度变化如图所示。
在②的催化剂下400-450℃范围内，温度升高，乙烯的转化率快速增大，原因是___________ 。在温度、压强和催化剂①均不变的情况下，提高A点的转化率的可行的方法有___________ 。
(1)甲醇制备乙烯的主要反应：
i.
ii.
iii.
转化为的热化学方程式iv： (2)乙炔在
表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图。其中吸附在表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)为
，该步骤的化学方程式为(3)
法是目前工业上生产乙醛的最重要方法。其反应如下：CH2=CH2(g)+O2(g) CH3CHO(g) ，某温度下，物质的量之比为2：1的和在刚性容器内发生反应该反应，若起始总压为PMPa，反应达到平衡时总压减少了25%，用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数，则(4)为寻找更合适的催化剂，工业生产中将乙烯和氧气混合气体按一定的流速通过两种不同的催化剂表面发生反应，通过逸出气体的成分测得乙烯的转化率随温度变化如图所示。
在②的催化剂下400-450℃范围内，温度升高，乙烯的转化率快速增大，原因是
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