【推荐1】为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO₂催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：
反应I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49kJ/mol
反应II： CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41kJ/mol
(1)反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的反应热ΔH₃=_______。
(2)在密闭容器中，上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，CO的浓度一定保持不变

B．降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小

C．增大CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动

D．恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动

(3)不同条件下，相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。

CH₃OH的选择性= 100%
①由图可知，合成甲醇的适宜条件为_______ (填标号)
A.CZT催化剂            B. CZ(Zr-1)T 催化剂            C.230°C                    D.290 °C
②在230°C以上，升高温度，CO₂的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是_______。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂，发生反应I和反应II，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%，气体体积减小10%，则在达到平衡时， CH₃OH的选择性=_______，反应II的平衡常数K=_______。
(5)利用电催化可将CO₂同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_______。
②若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了 _______g。

【推荐1】甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)反应Ⅱ的_____。
(2)反应Ⅲ的_____0(填“<”或“>”)，在_____(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
(3)恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．、、、的物质的量之比为1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再变化

(4)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是_____。
   

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率

D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

(5)若在1L密闭容器中充入3mol和1mol发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为_____；该温度下，反应的平衡常数K=_____。(均保留3位有效数字)
(6)反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由_____。
   

【推荐2】工业上可采用烷烃裂解法制备烯烃、炔烃和氢气等重要化工产品。
(1)乙烷裂解制乙烯的方法有CO₂氧化乙烷裂解法和乙烷直接裂解法，有关反应原理如下：
反应I． CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g)
反应Ⅱ.C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)     ΔH=+137 kJ/mol
①反应1中涉及的物质CO₂和C₂H₄中碳原子的杂化方式分别为___________ 。
②已知键能数据E(C-H)=416kJ/mol， E(H-H)=436 kJ/mol，计算生成1mol碳碳π键放出的能量为___________kJ。
(2)工业上甲烷催化裂解也可制备氢气，有关反应原理如下：
反应Ⅲ. 2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g)   ΔH₁>0
反应Ⅳ.2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)   ΔH₂>0
①若用、、和表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，如图在催化剂表面进行反应Ⅲ，从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母)。

②实验测得反应Ⅲ的速率方程：，(k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。T₁℃下反应达到平衡时k_正=2k_逆，T₂℃下反应达到平衡时k_正=3k_逆。由此推知，T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
③在密闭容器中充入一定量CH₄，发生上述反应Ⅲ和反应Ⅳ。在不同催化剂Catl、Cat2作用下，测得单位时间内H₂产率与温度的关系如图。其他条件相同时，催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，温度高于500℃时，H₂产率降低的可能原因是___________ 。(任写一条即可)。

(3)一定温度下，总压强恒定为121kPa时，向密闭容器中充入CH₄和N₂的混合气体(N₂不参与反应)，同时发生反应Ⅲ和反应Ⅳ，测得CH₄的平衡转化率与通入气体中CH₄的物质的量分数的关系如图。

①图中，随着通入气体中CH₄的物质的量分数增大，甲烷的平衡转化率降低的主要原因是___________ 。
②已知M点对应乙炔的选择性为75%，求该温度下生成氢气的分压为___________kPa。[已知：C₂H₂的选择性=×100%，分压=物质的量分数×总压]

【推荐3】黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应：
i．3FeS₂+2C+3O₂=3S₂+Fe₃O₄+2CO
(1)反应i生成1molS₂时，转移电子的物质的量为___________mol。
(2)反应i所得气体经冷凝回收S₂后，尾气中还含有CO和SO₂。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。
ii．2SO₂(g)+4CO(g)S₂(g)+4CO₂(g)   ΔH<0
iii．SO₂(g)+3CO(g)COS(g)+2CO₂(g)   ΔH<0
理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO₂平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S₂、COS平衡产率和10min时S₂实际产率如图。

①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。
②随温度升高，S₂平衡产率上升，推测其原因是___________。
③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S₂实际产率的变化趋势可能为___________。
(3)处理后的尾气仍含少量SO₂，经Na₂CO₃溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO_3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na₂SO₃转化为单质硫(以S表示)回收。

①该装置中，正极的电极反应式为___________。
②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了___________mol。
(4)常温向溶液中加入适量的NaOH，溶液中、、的分布系数随pOH的变化如图。

下列说法正确的是___________。
A．
B．时，溶液显酸性
C．N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用

【推荐2】当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，总反应可表示为：   。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)_______。
(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1和3发生上述反应，达到平衡时，容器中为a，为b，反应①的平衡常数为_______(用含a，b的代数式表示)。
(3)总反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，的转化率[]随时间(t)的变化曲线如图。活化能：过程Ⅰ_______过程Ⅱ(填“<”，“>”，“=”)，时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是_______。

A．恒温恒压，时刻通入惰性气体
B．恒温恒容，时刻通入一定量氢气
C．n点的v(正)一定大于m点的v(逆)
D．时刻，可能是移走了一部分水蒸气
Ⅱ．以和为原料合成尿素[]是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应(均自发进行)可表示：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(4)某研究小组为探究反应Ⅲ影响转化率的因素，在其它条件一定时，下图为转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于T℃后，转化率变化趋势如图所示，其原因是_______。(不考虑催化剂活性变化)

(5)在某恒定温度下，将和物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ)，经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2和1，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内的浓度变化趋势曲线_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，达平衡后测得各组分浓度如表：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol•L-1)	0.9	1.0	0.6

①列式并计算平衡常数K=____。
②若降低温度，K值增大，则反应的△H____0(填“＞”或“＜”)。
③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH₃OH，此时v_正____v_逆(填“＞”、“＜”或“=”)，
(2)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO₂的热点研究领域，CO₂催化加氢生成乙烯和水的化学方程式为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)，回答下列问题：理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中，表示C₂H₄、CO₂变化的曲线分别是____、____。CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)。
②根据图中点A(440K,0.39)，计算该温度时反应的平衡常数K_p=____(MPa)^-3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C₃H₆、C₃H₈、C₄H₈等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当____。

【推荐1】已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是原子半径最小的主族元素，B是空气中含量最多的元素：C元素2p能级有两个未成对电子且没有空轨道；D是29号元素；E元素的价电子排布式为ns²np²．回答下列问题：
（1）基态D原子的外围电子排布式为_____，B、C两种元素的第一电离能最大的是___________（用元素符号表示）。
（2）BC微粒的空间构型为_____，1个[D(A₂C)₄]²⁺中含有的σ键数目为_____个。
（3）A、D两种元素分别与C元素形成的简单化合物，熔点较高的是_____，原因是_____。
（4）BA₃在一定条件下容易得到一个A⁺，形成BA．下列对上述过程的描述不合理的是_____。
A．B原子的杂化类型发生了改变     B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变        D．微粒中的键角减小
（5）E单质的晶体具有金刚石结构，其中微粒之间存在的作用力是，如图为E单质晶体的晶胞，已知晶胞的密度为dg/cm³，则晶胞的边长为_____pm（列出计算式即可）。

【推荐2】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于___区。
（2）Ti(BH₄)₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti²⁺中电子占据的最高能层符号为___，该能层具有的原子轨道数为___，BH₄^-的空间构型是___。
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是___，乙醛分子中HCO的键角___乙醇分子中H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-，可在TiO₂的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___。
②与CN^-互为等电子体微粒的化学式为___(写出一种即可)。
（5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为___，δ、γ、α三种晶胞的边长之比为___。

【推荐3】金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂，是重要的战略物资，但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFe₂O₄、NiO、FeO、Al₂O₃)中回收镍并转化为NiSO₄的流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出NiO与(NH₄)₂SO₄反应的化学方程式___________。
(3)使用95℃热水“溶解”后过滤，所得滤渣的主要成分的化学式是___________。
(4)①“萃取”时发生反应(Mⁿ⁺为金属离子，RH为萃取剂)，萃取率与的关系如下表所示，当时，水层中主要的阳离子为___________。

萃取率/%	0.1	0.15	0.2	0.25	0.3	0.35	0.4
Ni2+	55%	68%	80%	99%	99.5%	99.8%	99.9%
Fe2+	2%	2%	4%	5%	8%	30%	58%

②物质X的化学式为___________。
(5)碳酸镍受热可分解为NiO，NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为___________。
   
(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为作密置单层排列，Ni²⁺填充其中(如图乙)，已知的半径为apm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，每平方米面积上分散的该晶体的质量为___________g(用含a、N_A的代数式表示)。