【推荐1】一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO，ZnCl₂，还含有SiO₂，CuO，PbO和FeO。
②Cu⁺+Cl^-=CuCl↓
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为SiO₂和__。
（2）酸浸时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为__。
（3）写出“沉铜”时的离子方程式__。
（4）在pH为5.6的条件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__。
（5）氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内ZnO溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解1molZnO需消耗__molKOH。电解池中的总反应离子方程式为：__。

（6）该工艺废水中含有Zn²⁺，排放前需处理。向废水中加入CH₃COOH和CH₃COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H₂S发生反应：Zn²⁺+H₂SZnS(s)+2H⁺。处理后的废水中部分微粒子浓度为：

微粒	H2S	CH3COOH	CH3COO-
浓度/mol·L-1	0.10	0.05	0.10

处理后的废水的pH=__，c(Zn²⁺)=__。
（已知：K_sp(ZnS)=1.0×10^-23，K_a1(H₂S)=1.0×10^-7，K_a2(H₂S)=1.0×10^-14，K_a(CH₃COOH)=2.0×10^-5）

【推荐2】大气中NO_x、SO₂等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：
I.直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化为无毒物质。
已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)△H₁＝＋180kJ·mol^－1
(1)利用固体表面催化工艺将NO分解为N₂、O₂而消除污染。
用分别表示N₂、NO、O₂和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是________________________(填字母序号)。

(2)利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质N₂、CO₂。
①已知：C(s)、CO(g)的燃烧热分别为393kJ·mol^－1、283kJ·mol^－1，写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如图。

a.某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中A～G点中的________________________点。
b.当压强为10MPa、温度为T时的平衡常数K_p＝________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字)。
II.催化还原法：利用还原剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质N₂、CO₂。
(3)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。
某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：

T/℃	m(固体活性炭)	n(NO)/mol	n(N2)/mol	n(CO2)/mol
200	2.000	0.040	0.030	0.030
350	2.005	0.050	0.025	0.025

①该反应的正反应为________________________(填“吸热”或“放热”)反应。
②350℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，N₂的体积分数应为________________________。
A.0.5B.0.25C.介于0.25和0.5之间D.无法确定
III.电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。
(4)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO₂、SO₂转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，回答下列问题：

①阴极的电极反应式为________________________。
②上图中A物质是________________________。

【推荐3】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。
①已知：C₂H₂（g）＋H₂（g）=C₂H₄（g）△H₁=-174.3kJ·mol^—1
K₁（300K）=3.37×10²⁴
C₂H₂（g）＋2H₂（g）=C₂H₆（g）△H₂=-311.0kJ·mol^一l
K₂（300K）═1.19×10⁴²
则反应C₂H₄（g）＋H₂（g）=C₂H₆（g）的△H=___kJ·mol^一1，K（300K）=__（保留三位有效数字）。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为____kJ·mol^-1，该步骤的化学方程式为____。
（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C₂H₄（g）⇌C₂H₂（g）＋H₂（g）。乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P_总，则分压p（C₂H₄）═___（用p_总和a表示）。
（3）用如图装置电解含CO₂的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为___（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为___。

【推荐1】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。
   
(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_______。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________。
(4)假定装入的食盐水为50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H₂时，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。
(5)若将B电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象： __________。

【推荐2】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。请回答：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示装置来制取。装置中的离子交换膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填字母符号)。
          
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数与的关系如图b所示[，X为或，则的电离常数值为___________。当溶液时，___________(用表示)。
(3)“84”消毒液的有效成分也具有漂白和杀菌作用。已知常温下：。
①常温下，浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液中，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
②向溶液通入少量，反应的离子方程式是___________。
③用过量的冷溶液吸收氯气，可制得溶液(不含)，加热时转化为。有研究表明，生成的反应分两步进行：
ⅰ． ⅱ．
常温下，反应ⅱ能快速进行，但氯气与溶液反应很难得到，试用碰撞理论解释其原因___________。