【推荐1】已知1L待测液中含有下列离子中的6种：、、、、、、、、、。现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均足量)：
   
(1)生成无色气体B的离子方程式为___________，有同学认为无色气体F中只含有一种物质，这个判断___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________。
(2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为________。
(3)已知无色气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出少量的气体通入气体D的水溶液中反应的离子方程式___________。
(4)结合上述分析，白色沉淀A一定含___________。
(5)结合白色沉淀G 7.8g，可以推测原溶液中的________浓度为________mol/L。

【推荐2】现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X 中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质，这两种物质分别记为 A、B。
（2）物质C中含有阴离子X，当 C 的溶液与 B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味的气体；当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留下白色沉淀不再溶解。（3）将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中，Cu不溶解； 再滴加稀硫酸，Cu 逐渐溶解， 管口有红棕色气体出现。
由上述实验，题给可溶物的化学式为： A.______________， B.______________， C.______________； D 可能是________________或____________________。

【推荐3】在100mL含的某无色透明溶液中，还可能含有的离子有、、、、、、、、。
①现取10mL该溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为0.6450g；向固体中滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为0.3495g。
②另取10mL原溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解。
(1)由“无色透明溶液”可推出原溶液中一定不含________(填离子符号，下同)。通过实验①能确定一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。
(2)实验①中滴加过量稀盐酸时，固体部分溶解的离子方程式为________。
(3)综上所述，填写下表中部分离子的浓度(一定存在的离子计算出浓度结果或范围，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

阴离子
	①________	②________	③________	④________	⑤________

【推荐2】NH₄Al(SO₄)₂、NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH=3。
①溶液中的K_w=____(填数值)，由水电离出的c(H⁺)=_____mol•L^-1。
②溶液中c(NH)+c(NH₃•H₂O)_____c(Al³⁺)+c[Al(OH)₃](填“>”“=”或“<”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al³⁺)=_____mol•L^-1(填精确计算式)。
(2)80℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是____。
(3)常温时，向100mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是____。
②向NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式_____。
③NH₄HSO₄溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。

【推荐1】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数K_b。

(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH₃, X固体可以是__________。

A．生石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(2)检验三颈瓶集满NH₃的方法是：_________________。
(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_________点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈瓶中用___________(填仪器名称)量取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
(5)据图3计算，当pH =11. 0 时，NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的近似值，K_b≈____________。

【推荐2】中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
     
(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是____除此之外，装置中的一个明显错误是___。
(2)若改用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热____填“相等”“不相等”)
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：____。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动
(4)实验数据如表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差平均值/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	____
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

          
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1,则中和热△H=____(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与 -57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

【推荐3】用 0.500 0 mol·L^-1的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取 20.00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 2 滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是_____（填数字序号）。下列操作中，能造成中和滴定的测定 结果偏高的有_____（填字母序号）。
a．配制标准溶液的固体NaOH 中混有 KOH 杂质
b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断到达滴定终点的现象是_______________________________。
（3）某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。则所用NaOH 溶液的体积为_____mL。

（4）根据下列实验数据，请计算待测盐酸的浓度：_____mol·L^-1。

滴定次数	待测体积（mL）	标准NaOH 溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.30	23.25
第二次	20.00	0.00	22.06
第三次	20.00	1.50	23.60

【推荐1】氧化铋俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一、以白色难溶物氯氧化铋()为原料转型脱氯制备氧化铋的方法如下：
步骤1：准确称取，先与脱氯剂溶液混合，加入氨水至下搅拌可得前驱体((难溶于水)，反应装置如图所示(加热装置已略去)；

步骤2：将前驱体干燥后灼烧，可得。
回答下列问题：
(1)的原子序数为83，则位于元素周期表第_____周期，第_____族。
(2)试剂的作用为_____。
(3)步骤1中生成(的化学方程式为_____。
(4)反应后，分离出三颈烧瓶的前驱体，用蒸馏水洗涤前驱体2-3次，将滤液和洗涤液合并，稀释至，取于锥形瓶中，滴入2滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，平行测定三组。
①分离前驱体的操作名称是_____；盛装标准溶液应选用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②若消耗标准液的平均体积为的摩尔质量为，则脱氯率为_____(用含的代数式表示)。
(5)灼烧时用到的硅酸盐制品有_____、_____、酒精灯、玻璃棒，发生反应的化学方程式为_____。

【推荐2】一定条件下，水气变换反应CO+H₂OCO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOHCO+ H₂O (快)
Ⅱ.HCOOHCO₂+H₂ (慢)
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ正反应速率方程为：v =k_c(H⁺)c(HCOOH)，k为反应速率常数。T₁温度下，HCOOH电离平衡常数为K_a。当HCOOH平衡浓度为x mol/L时，H⁺浓度为___________mol/L，此时反应Ⅰ正反反应速率v=___________mol/(L·h)(用含 K_a、x和k的代数式表示)。
(2)T₂温度下，在密封石英管内完全充满1.0 mol/LHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t₁时刻测得CO、CO₂的浓度分别为0.70mol/L、0.16 mol/L，反应Ⅱ达平衡时，测得H₂的浓度为ymol/L。体系达平衡后=___________(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10 mol/L盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是___________(填标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO₂浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)室温下，测得溶液的pH=1.5，请用电离方程式解释原因_______。
(2)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②下列关于溶液的说法正确的是_______。
A．溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度
B．
C．
D．
(3)已知在水中存在以下平衡：，。
①测得25℃时，溶液中，，则该条件下的电离平衡常数为_______。
②常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： ，若要使该溶液中浓度变大，可采取的措施有_______。
A．升高温度       B．通入HCl       C．加入       D．加入       E．加入