【推荐1】某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1 mol CH₃COOH完全电离所吸收的热量)，其原理如下：
   
其主要过程如下：
Ⅰ.测定强酸强碱的中和热
(1)该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(ΔH_中和)
A．测定50 mL 0.55 mol·L^-1的HCl溶液与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液反应所放出的热量
B．测定50 mL 0.55 mol·L^-1的HCl溶液与50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液反应所放出的热量
C．测定50 mL 0.50 mol·L^-1的HCl溶液与50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液反应所放出的热量
请选出合理的方案___________；
(2)取50 mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液和50 mL 0.50 mol·L^-1的HCl溶液进行实验，实验数据如下表：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t1/℃
	盐酸	NaOH溶液	混合溶液
1	21.0	21.1	24.3
2	21.2	21.4	24.5
3	21.5	21.6	24.7
4	20.9	21.1	25.8

近似认为0.55 mol·L^-1NaOH溶液和0.50 mol·L^-1HCl溶液的密度都是1 g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1。则中和热ΔH=___________(取小数点后一位)。
(3)上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生这种偏差的原因是___________
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．量取盐酸时俯视读数
Ⅱ.测定醋酸与NaOH溶液的中和热
该组同学设计出以下测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算中和热(ΔH′_中和)。测定0.5 moL·L^-1醋酸50 mL与0.55 mol·L^-1的NaOH溶液50 mL反应放出的热量
(4)该同学坚持将环形铜丝代替玻璃搅拌器，你认为可行不可行___________，理由是___________。
(5)若实验Ⅰ测得中和热ΔH_中和=-a kJ·mol^-1，实验Ⅱ测得中和热。请写出醋酸电离的热化学方程式为___________。

【推荐3】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：
   
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是(不能用手触摸和使用温度计)___________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钠溶液与稀盐酸，U形管中可观察到的现象是______________，说明该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为定量测定(2)中反应的反应热，使50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL0.55 mol·L^－1NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应.回答下列问题：
①该实验中NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是_________________________。
②实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)。
(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/kJ·mol－1	414	489	565	155

请根据键能数据估算CH₄(g)和F₂(g)反应生成CF₄(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________。

【推荐1】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________________________________。
（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_________。
（3）若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_______（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”“不相等”）
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入                 B．分三次少量倒入               C．一次迅速倒入
（5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2－t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小数)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
（6）如果用含0.5mol Ba(OH)₂的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【推荐2】25℃、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应中和热为57.3kJ/mol。
（1）写出表示稀H₂SO₄与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：___。
（2）学生甲用50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：__。
②该装置中有一处错误是：___。如果用该错误装置测定，测得的中和热ΔH会___(填“偏大、偏小、无影响”)。
③如果用60mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___(填“相等、不相等”)。
④若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm³，混合前酸与碱的温度均为t₁，混合后溶液的温度为t₂，比热容为4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH=___。
（3）学生乙用2mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图装置：

该生两次实验测定时间均设定为10min，则他还要测定的另一个数据是：___。
②若要减小产生H₂的速率而又不影响产生H₂的总量，应向硫酸中加入___(填字母)
a.Na₂CO₃溶液 b.K₂SO₄溶液 c.NaNO₃溶液       d.水 e.CuSO₄溶液

【推荐3】氢能作为公认的清洁能源正在脱颖而出，我国在氢能的开发和利用上处于世界领先水平。回答下列问题：
Ⅰ.已知：① C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)   ΔH₁= +131.4 kJ/mol
② CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)   ΔH₂= - 41.2 kJ/ mol
(1)写出C与CO₂反应的热化学方程式___________；
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中加入适量焦炭和水蒸气发生反应①，下列事实能说明其一定达到平衡状态的是___________；
a．容器内气体密度不再改变                       
b．CO与H₂的物质的量之比不再改变
c．消耗0.1 mol H₂O同时生成0.1 mol CO      
d． 容器内气体的平均摩尔质量不再改变
(3)一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O(g)发生反应②，5 min达到平衡。用CO表示的正反应速率与时间的变化关系如图所示。

5min时，反应放出热量___________， 平衡体系中H₂的体积分数为___________， CO的平衡转化率为___________。
Ⅱ.氢氧碱性燃料电池在航天、汽车等领域成功应用，其装置示意图如图所示。

(4)正极的电极反应式为___________；
(5)若放电后电池中KOH溶液的密度为ρ₁ g·cm^-3、质量分数为w。取55.0 mL该溶液与50.0 mL等浓度的盐酸混合，所得混合溶液的密度为ρ₂g·cm^-3、比热容为c J·(kg·℃)^-1，混合后溶液温度升高了t ℃。假设溶液体积可以相加，则由此计算出反应的中和热ΔH=___________ kJ/mol(用代数式表示)。

【推荐1】现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数K_b。

(1)实验室可用浓氨水和X固体制取NH₃, X固体可以是__________。

A．生石灰

B．无水氯化钙

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(2)检验三颈瓶集满NH₃的方法是：_________________。
(3)关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，______________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中_________点时喷泉最剧烈。
(4)从三颈瓶中用___________(填仪器名称)量取20．00 mL氨水至锥形瓶中，用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。
(5)据图3计算，当pH =11. 0 时，NH₃•H₂O电离平衡常数K_b的近似值，K_b≈____________。

【推荐2】用 0.500 0 mol·L^-1的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满溶液；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取 20.00 mL 待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入 2 滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是_____（填数字序号）。下列操作中，能造成中和滴定的测定 结果偏高的有_____（填字母序号）。
a．配制标准溶液的固体NaOH 中混有 KOH 杂质
b．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
c．振荡时锥形瓶中溶液飞溅出来
d．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）判断到达滴定终点的现象是_______________________________。
（3）某同学在滴定实验中，碱式滴定管中的液面如图所示。则所用NaOH 溶液的体积为_____mL。

（4）根据下列实验数据，请计算待测盐酸的浓度：_____mol·L^-1。

滴定次数	待测体积（mL）	标准NaOH 溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.30	23.25
第二次	20.00	0.00	22.06
第三次	20.00	1.50	23.60

【推荐3】磷精矿[主要成分为Ca₅(PO₄)₃(OH)，还含有Ca₅(PO₄)₃F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：溶解度：Ca₅(PO₄)₃(OH)＜CaSO₄·0.5H₂O
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有____(任写一条即可)。
（2）写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式__________，该反应体现出酸性关系：H₂SO₄_____H₃PO₄(填“＞”或“＜”)。
（3）H₂O₂将粗磷酸中的有机碳氧化为CO₂脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是_________。

（4）脱硫时，CaCO₃稍过量，充分反应后仍有残留，原因是____________。
（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na₂HPO₄，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H₃PO₄的质量分数是____________(已知：H₃PO₄摩尔质量为98g/mol)。

【推荐1】三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl₃制备POCl₃，反应原理为：P₄(白磷)+6Cl₂=4PCl₃，2PCl₃+O₂=2POCl_3。
已知：PCl₃、POCl₃的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
PCl3	-112	75.5	137.5	遇水生成H3PO3和HCl
POCl3	2	105.3	153.5	遇水生成H3PO4和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置和加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为_______，b中盛放的药品是_______。
(2)装置E反应的离子方程式为_______。
(3)C反应温度控制在60~65℃，不能过高或过低的原因是_______。分离提纯获得POCl₃的实验方法是_______。
(4)通过测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入Comol/L^-1的AgNO₃溶液V₀mL，使Cl^-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO₃)，指示剂，用c₁mol/L^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为V₁mL。
[已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2.0×10^-12]
滴定终点的现象：_______。实验过程中加入硝基苯的目的是_______，若无此操作，则所测POCI₃的含量将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)产品中POCl₃的质量分数为_______。

【推荐2】Ⅰ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量的方法如下：
步骤一：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤二：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤三：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol/L溶液进行滴定，数据记录如表：()

滴定次数	溶液起始读数/mL	溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________。
(2)步骤Ⅲ中滴定达到终点时的实验现象是___________。
(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

①a=___________mL。
②计算废水中含量为___________mol/L。
(4)以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________(填字母)。

A．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

B．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

D．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

Ⅱ.佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖，加入指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量的至终点()。
已知：，
(5)水解方程式为___________。
(6)实验中，若不加硝基苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 [g/100mL]。
(1)用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。

(4)滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。

滴定次数	1	2	3	4
V样品(mL)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)消耗 (mL)	15.95	15.00	15.05	14.95

(5)该市售白醋的总酸量_______。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。

A．碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗

B．酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(7)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的溶液。
通过计算可知，血液中含钙离子的浓度为_______。