现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图1所示)，并测定电离平衡常数Kb。(1)实验室可用浓-组卷网

解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐1】氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为____________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

(2)如图所示，NH₃经一系列反应可以得到HNO₃。

①反应①的化学方程式为________________________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。
(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.6 mol·L^-1和0.3mol·L^-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是多少____________?(写出计算过程)

2019-02-26更新 | 317次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

请回答下列问题：
(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。
(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。
(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。
(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：___________________。
(5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：______________________。

2017-03-21更新 | 391次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。

（1）实验室制氨气的化学反应方程式是：____________________________。
（2）在2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质，请列举出NH₃的另一个化学性质：__________________________。
（3）实验中生成的白烟是_____________________。
（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。

2017-07-12更新 | 332次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐1】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________。
(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl)的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(1)利用装置A、E，可设计实验比较Cl^－和Br^－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是________。
(2)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是________。
(3)将装置B、C分别与F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_________。

2016-12-09更新 | 473次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

解题方法

非金属单质及其化合物的性质

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。

(1)该实验中A装置制备NH₃不能用的药品是___________。
A．Ca(OH)₂和NH₄Cl的固体混合物 B．NH₄Cl固体 C．NH₄HCO₃固体
(2)D装置后接尾气吸收装置。下列能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。

(3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其化学式为：___________。若向a处分别通入___________(填下列气体编号)，在E中也会产生白色沉淀。
A．Cl₂ B．NO₂ C．N₂ D．CO₂
(4)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。
①若红色固体为单质，实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，其化学方程式为：___________；若充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的___________试剂，固体又可以继续溶解。
A．稀H₂SO₄ B．FeCl₃溶液 C．FeCl₂溶液 D．KNO₃溶液
②已知Cu₂O也为红色固体，反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生的总反应方程式为：___________。

2022-03-31更新 | 1408次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为_____________________________________________。
②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______→______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。
③可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_______________________________。

(2)如图所示，NH₃经一系列反应可以得到HNO₃。

①反应①的化学方程式为________________________________________。
②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。
(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.6 mol·L^-1和0.3mol·L^-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度为____________。

2019-04-12更新 | 380次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐1】NaOH在存放过程中会发生变质。
（1）久置的NaOH溶液中含有CO₃^2- ，请写出生成CO₃^2-的离子方程式：_____________________。
（2）同学甲为确定某NaOH溶液的变质程度进行了如下实验：
①取少量溶液放入试管A中，然后加入BaCl₂溶液，产生____________（填实验现象），表明NaOH溶液已经变质。
②取少量溶液放入试管B中，先加入足量的BaCl₂溶液后再向上层清液中加入____________（填试剂名称），若溶液____________，则表明NaOH溶液是部分变质。
（3）同学乙经过思考认为，NaOH溶液变质后的产物可能含有NaHCO₃。确定有无NaHCO₃生成的方法：先向溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后过滤除去沉淀，再__________________________（答出所用试剂与实验现象），说明没有NaHCO₃生成。
（4）同学丙利用如下方法测定某固体NaOH的变质程度：准确称取4.00g NaOH，配制成500 mL溶液，然后取出25. 00 mL所配溶液放入锥形瓶中，用0.2000mol·L^-1的盐酸进行滴定
①取用NaOH 溶液的过程中涉及到排气泡的操作，其操作方式可用下图中的____________表示。

②滴定中使用了两种指示剂，先加入酚酞作指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积为amL，然后加入几滴甲基橙作指示剂，继续滴定，达到终点时的实验现象为____________，若此过程中消耗盐酸的体积为bmL（a>b），则样品中n(NaOH)∶n(Na₂CO₃)=____________。

2017-04-22更新 | 481次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

【推荐2】中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是____除此之外，装置中的一个明显错误是___。
(2)若改用60mL0.25mol•L^-1H₂SO₄和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热____填“相等”“不相等”)
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：____。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动
(4)实验数据如表：
①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	____
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1,则中和热△H=____(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与 -57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

2019-01-04更新 | 13次组卷

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解答题-实验探究题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐3】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式___________ (中和热数值为57.3kJ/mol)：
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________(填序号)．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
(4)滴定终点的判断__________________________

2017-02-26更新 | 476次组卷

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解答题-原理综合题 | 较难 (0.4)

【推荐1】Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H₃Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：K_a1=7.4×10^-4、K_a2=1.7×10^-5、K_a3=4.0×10^-7。
(1)25℃时，不同pH范围内，H₃Cit、H₂Cit^-、HCit^2-和Cit^3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit^2-的是___________。

A．X

B．Y

C．Z

D．M

(2)25℃时，0.1 mol∙L^-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是___________。

A．Na₃Cit溶液中，[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+ [H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-]

B．Na₃Cit溶液中， [OH^-]>[H⁺]

C．NaH₂Cit溶液中，[Na⁺]=[H₃Cit]+[H₂Cit^-]+[HCit^2-]+ [Cit^3-]

D．Na₂HCit溶液中，[OH^-]>[H⁺]

(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，向NaHCO₃溶液中加入NaH₂Cit溶液，请写出反应的化学方程式___________。
Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe²⁺可将贵金属溶液中的AuCl

还原为金颗粒沉淀。
(4)请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________。
Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe₂O₃及少量CaO、Al₂O₃)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

已知常温下：K_sp[Al(OH)₃] = 1.3×10^-33，K_sp[Fe(OH)₂] = 4.9×10^-17，K_b[NH₃•H₂O] = 1.8×10^-5。
(5)基态Fe原子价电子排布式为___________。
(6)滤渣1为___________。(填化学式)
(7)“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al³⁺]≤10^-5mol•L^-1，认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)，Al³⁺恰好沉淀完全时，溶液中[OH^-] = ___________。
(8)“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是___________。
(9)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________。

A．FeSO₄

B．Fe

C．Cu

D．H₂O₂

2024-04-01更新 | 154次组卷

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解答题-原理综合题 | 较难 (0.4)

解题方法

根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

【推荐2】(1)已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。
A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
(2)根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)。
①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄⑥HClO₄
(3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：______________________。
(4)标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不断通入CO₂至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO₂通入体积(L)的变化趋势图。