【推荐1】用工业FeCl₃粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
   
已知：HCl(浓)+FeCl₃ HFeCl₄
试回答下列问题：
(1)用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在_______________(填“水”或“有机”)相。
②若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是___________(填字母)。
a．一次性萃取，120 mL   
b．分2次萃取，每次60 mL   
c．分3次萃取，每次40 mL
(2)用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是__________(写化学式);反萃取能发生的原因是_____。
(3)所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是_________________ 。
(4)测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe²⁺，然后在酸性条件下用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr³⁺，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________。

【推荐2】KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
   
(1)A可选用_______(填标号)。
①石英坩埚       ②瓷坩埚       ③铁坩埚
(2)实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO₂，使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂，过滤出生成的MnO₂。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(3)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为_______；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是_______。
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	溶液		溶液	稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(4)配制的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是_______(填标号)。
a．蒸发皿       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．烧杯       e．坩埚       f．胶头滳管
(5)为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于_______。
(6)利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：_______。

【推荐3】工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS₂)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如下：

已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。
②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.2
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填序号)。
A．粉碎、搅拌都可以提高堆浸速率
B．从物质分类角度看，“矾”属于硫酸盐
C．绿矾溶液加热、蒸干并灼烧可得到FeO固体
D．可用胆矾检验SO₂气体中是否混有水蒸气
(2)生物堆浸包括两个过程：
①CuFeS₂+4H⁺+O₂=Cu²⁺+Fe²⁺+2S+2H₂O；
②_______(补充离子方程式)。
反应过程中的能量变化如图所示，该堆浸过程反应的活化能是_______(填能量图中符号)。生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为_______。

(3)检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为_______(填化学式)。在确定无Fe³⁺后，滤液M先加入少量稀硫酸，目的是_______，然后经过_______、过滤、洗涤、干燥制得绿矾。
(4)用滴定法测定所得产品中CuSO₄·5H₂O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用cmol·L^-1滴定剂EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺
①则CuSO₄·5H₂O质量分数为_______。
②滴定结束时俯视滴定管度数，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐1】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；
（3）滴定至终点的颜色变化为______________；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

【推荐2】某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：

滴定次数	盐酸体积	NaOH溶液体积读数（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

请回答下列问题：
（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称)，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视________________（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡
B．锥形瓶装液前用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定终点时，俯视读数
（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol·L^-1 。

【推荐3】在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。
（1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。

①V(NaOH)(mL)	0.00	18.00	19.80	19.96	19.98	20.00	20.02	20.04	20.20
②溶液的pH	1.0	2.3	3.3	____	4.3	7	9.7	____	10.7

（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图____，并指出该滴定曲线的特点____。
（3）一般中和滴定操作要求误差≤0.1％，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由____。
（4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量时常以CrO₄^2－为指示剂，这是因为AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的缘故。

【推荐1】滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。
(1)下图是用0.100 0 mol·L^－1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：
①仪器A的名称是____________。
②盐酸的体积读数：滴定后读数为________mL。
(2)玉溪市场上销售的“白象牌”食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO₃)含量，其步骤：
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全（I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-）。
①c中指示剂是_______________，判断c中恰好完全反应所依据的现象是___________。
②写出步骤b的离子方程式_____________________。
③b中反应所产生的I₂的物质的量是________ mol。
④根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_______mg·kg^－1。
⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】高锰酸钾是一种强氧化剂，也常用于滴定分析。工业上常以软锰矿(主要成分是)为原料制备高锰酸钾晶体，制备流程如图所示。

已知：锰酸钾()是墨绿色晶体，水溶液呈深绿色(的特征颜色)，在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，会发生歧化反应。
回答下列问题：
(1)煅烧和软锰矿的混合物应放在______(填“瓷坩埚”“蒸发皿”或“铁坩埚”)中加热，发生反应的化学方程式为______。
(2)设计实验方案验证歧化反应是否完全：______。
(3)现用的酸性溶液滴定未知溶液的浓度，反应离子方程式为。

①滴定时，盛放酸性溶液的仪器是______(填“a”或“b”)。
②该滴定过程不需要添加指示剂，其理由______。
③实验中取溶液，滴定前后液面刻度分别为和，则浓度为______。

【推荐3】草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定。试回答：
(1)滴定时所发生反应的化学方程式为___________。
(2)草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为___________，请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难___________。
(3)实验中不需要的仪器有(填序号)___________，还缺少的仪器有(填名称)___________。
a.托盘天平(带砝码，镊子)b.酸式滴定管c.碱式滴定管d.100mL容量瓶e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶

图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)___________。
A．是amL     B．是(25-a)mL     C．一定大于amL     D．一定大于(25-a)mL
(4)实验中，标准液KMnO₄溶液应装在___________式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会___________(偏大、偏小、无影响)，达到滴定终点，溶液由___________色变为___________色。
(5)在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(6)若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为___________。(保留两位有效数字)

【推荐1】用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下，烧瓶容积为V L）做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）理论计算该盐酸的物质的量浓度为：_____。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是_____。
（3）现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_____种。
①5.00mol•L^﹣1②0.500mol•L^﹣1③0.0500mol•L^﹣1
（4）若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入NaOH溶液体积（mL）
1	10.00	8.48
2	10.00	8.52
3	10.00	8.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_____。
（5）在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_____
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

【推荐2】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和。实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)B中使用雾化装置的优点是_______。
(3)生成的总反应的化学方程式为_______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为_______g。(相对原子质量H-1，C-12，0-16，Na-23)
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。

(5)无水可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_______(填标号)。
A.偏高B.偏低C.不变

【推荐3】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
I．合成该物质的步骤如下：
步骤1：配制200 mL 0.5 mol·L^-1 MgSO₄溶液和400 mL0.5 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液；
步骤2：将所配NH₄HCO₃溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50℃，边搅拌边把所配MgSO₄溶液于1 min内逐滴加入NH₄HCO₃溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；
步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品(MgCO₃•nH₂O，n=1~5)。
(1)步骤1中配制400 mL 0.5 mol·L^-1 NH₄HCO₃溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有________________。
(2) ①步骤2中应采取的较好加热的方法为______________；
②生成MgCO₃•nH₂O的离子方程式为___________。
II．测定合成的MgCO₃∙nH₂O中的n值：称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO₂被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得CO₂的总量；重复上述操作2次。

(3)图中气球的作用是__________________。
(4)设NaOH溶液为a mol·L^-1 b mL。3次实验测得消耗c mol·L^-1盐酸的体积平均值为d mL，则n值为________(用含a、b、c、d的代数式表示)。
(5)若省去“反应后期升温到30℃”的步骤，产生的后果是n值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。