【推荐1】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 [g/100mL]。
(1)用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。

(4)滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。

滴定次数	1	2	3	4
V样品(mL)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)消耗 (mL)	15.95	15.00	15.05	14.95

(5)该市售白醋的总酸量_______。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。

A．碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗

B．酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(7)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的溶液。
通过计算可知，血液中含钙离子的浓度为_______。

【推荐2】Ⅰ.完成下列问题
(1)用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入1-2滴甲基橙溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2～3次。
以上步骤有错误的是_______(填编号)。
(2)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的溶液，某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，选用酚酞作指示剂，得到如图所示两条滴定曲线。

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)；
②a=_______。
Ⅱ.摩尔盐[]是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金等方面有重要应用。称取mg摩尔盐配置成100mL溶液。用移液管移取20mL上述溶液，用浓度为0.0100mol/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。
(3)离子方程式：_______。
(4)达到终点的实验现象：_______。
(5)滴定过程的实验数据如下(其中溶液体积的初始读数均为0.00mL)：

编号	所用溶液的体积	溶液体积的最终读数
Ⅰ	20.00mL	20.02mL
Ⅱ	20.00mL	20.00mL
Ⅲ	20.00mL	19.98mL

计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度_______。
(6)下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏大的有_______。
a.滴至终点时有1滴酸性溶液悬在管口处未滴入
b.待测液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
c.装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失

【推荐3】Ⅰ.在某温度()的水溶液中，，，x与y关系如图所示。

(1)该温度下，水的离子积为_______，_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)将此温度下的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的约为_______(已知)。
Ⅱ.俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病.测定某粗产品(含杂质)中的质量分数实验过程如下：
①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的溶液后，配制成含、的混合溶液100mL。
②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定(在碱性环境中可将氧化为，指示剂为淀粉).每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，标准溶液液面读数如图b~d所示。

回答下列问题：
(3)配制成含、的的混合溶液时用到的定量仪器为_______。
(4)滴定时将标准溶液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(5)滴定终点的现象是_______。
(6)碱性环境中将氧化为的离子方程式是_______。
(7)粗产品中的质量分数为_______。若测定结果偏高，其原因可能是_______(填字母)
A滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

【推荐1】某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
(1)KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为_______(填标号)。
A．15.00 mL　　B．35.00 mL　　C．大于35.00 mL　　D．小于15.00 mL
(2)某FeC₂O₄﹒2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄∙2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用c mol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。
Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是_______(填标号)。
a．时，样品中一定不含杂质
b．越大，样品中含量一定越高
c．若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低
d．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

【推荐2】氧化铋俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一、以白色难溶物氯氧化铋()为原料转型脱氯制备氧化铋的方法如下：
步骤1：准确称取，先与脱氯剂溶液混合，加入氨水至下搅拌可得前驱体((难溶于水)，反应装置如图所示(加热装置已略去)；

步骤2：将前驱体干燥后灼烧，可得。
回答下列问题：
(1)的原子序数为83，则位于元素周期表第_____周期，第_____族。
(2)试剂的作用为_____。
(3)步骤1中生成(的化学方程式为_____。
(4)反应后，分离出三颈烧瓶的前驱体，用蒸馏水洗涤前驱体2-3次，将滤液和洗涤液合并，稀释至，取于锥形瓶中，滴入2滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，平行测定三组。
①分离前驱体的操作名称是_____；盛装标准溶液应选用_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②若消耗标准液的平均体积为的摩尔质量为，则脱氯率为_____(用含的代数式表示)。
(5)灼烧时用到的硅酸盐制品有_____、_____、酒精灯、玻璃棒，发生反应的化学方程式为_____。

【推荐3】酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：
I.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。
②和的关系：_______(填“>”“=”或“<”)。
II.氧化还原滴定
(3)的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：   。步骤如下：
①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；
②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；
③用标准溶液滴定，平行滴定3次。
若标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______%。

【推荐1】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知：① △H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N≡N
436kJ	391kJ	946k

则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
   
①、、、的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变，提高投料比[n()/n()]，则重新达到平衡时，下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时，向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol，若5min后反应达到平衡，则用v()表示该反应的平均速率为____________________；反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染，写出还原的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度，应选择__________作指示剂；滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL，滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL，则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字)；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴无气泡，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

【推荐2】用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等、某化学兴趣小组对的部分性质及含氮量进行探究。已知：，回答下列问题：
(1)在试管中加入少量固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是固体溶解、有刺激性气味气体放出、_______。
(2)实验室常用甲酸法测定含的样品中氮的质量分数，其反应原理为：；；，，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质。实验步骤：
ⅰ.称取样品mg，配成250mL溶液。
ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min。
ⅲ.以酚酞作指示剂，用cmol/L标准NaOH溶液滴定，记录数据。
ⅳ.重复步骤ⅱ、ⅲ2~3次，处理数据。
①滴定终点的现象是_______。
②步骤ⅲ发生反应的离子方程式是和_______。
③若实验平均消耗NaOH溶液的体积为vmL，该样品中氢的质量分数的计算式为_______。(用含m、c、v式子表示，需要化简)
④下列情况会导致测定结果偏低的是_______。(填序号)
a.若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面
b.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸
c.若步骤ⅱ没有静置5min
d.若实验时装NaOH标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗

【推荐3】氮化锶()在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。
方案I：根据下列装置制备氮化锶：
     
已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：
(1)气流从左至右，选择装置并排序为_______(用字母表示)。
(2)写出实验室制备N₂的化学方程式：_______。
(3)实验时先点燃_______处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。

(4)试管II、III、IV盛装的试剂分别是_____(填标号)，装置Ⅵ的作用是______。
a.连苯三酚碱性溶液          b.浓硫酸          c.醋酸二氨合亚铜溶液
测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗溶液(图中夹持装置略)

(5)用标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为_______(填标号)。
a.石蕊试液          b.甲基橙          c.酚酞试液
(6)产品纯度为_______%(保留一位小数)。
(7)下列实验操作可能使氮化锶()测定结果偏低的是_______(填标号)。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液
b.滴定时未用标准溶液润洗滴定管
c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

【推荐1】绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是_______________。
(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是____________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是________________________________________。
(3)操作IV的顺序依次为：______________、冷却结晶、__________________。
(4)测定绿矾产品中Fe²⁺ 含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺ 反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式：___________________；
②计算上述样品中FeSO₄∙7H₂O的质量分数为______（用小数表示，保留三位小数）。

【推荐2】用标准NaOH溶液滴定充满HCl的烧瓶（标况下，烧瓶容积为V L）做完喷泉实验后得到的稀盐酸，以测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
（1）理论计算该盐酸的物质的量浓度为：_____。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象是_____。
（3）现有三种浓度的标准NaOH溶液，你认为最合适的是下列第_____种。
①5.00mol•L^﹣1②0.500mol•L^﹣1③0.0500mol•L^﹣1
（4）若采用上述最合适浓度的标准NaOH溶液满定，滴定时实验数据列表如下：

实验次数编号	待测盐酸体积（mL）	滴入NaOH溶液体积（mL）
1	10.00	8.48
2	10.00	8.52
3	10.00	8.00

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c（HCl）=_____。
（5）在滴定操作过程中，以下各项操作使测定值偏高的有：_____
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗
②滴定管（装标准溶液）在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡
③滴定前平视，滴定终了俯视
④看到颜色变化后立即读数
⑤洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水进行洗涤

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂ 可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO_2.

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置B的作用是_______。
③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_______。
(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol·L ^‑1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2= 2I^-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为_______ mol·L^-1。
(4)下列操作使测定结果偏高的是_______

A．滴定前平视，滴定终点俯视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡