【推荐1】I.烟道气中的NO₂是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。回答下列问题：
将VL气样通入适量酸化的H₂O₂溶液中，使NO₂完全被氧化成NO₃^-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v₁mLc₁mol·L^－1 FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用c₂mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe^2＋，终点时消耗v₂mL。
(1)NO₂被H₂O₂氧化为NO₃^-的离子方程式为____________________________________。
(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________________。
(3)滴定过程中发生下列反应：
3Fe^2＋＋NO₃^-＋4H^＋=NO↑＋3Fe^3＋＋2H₂O
Cr₂O₇^2-＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
则气样中NO₂的含量为___________mg/L。
(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____
A．滴定管未用标准液润洗                                 B．锥形瓶洗净后还存留少量的水
C．滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数       D．FeSO₄标准溶液部分变质
Ⅱ．常温下，用酚酞作指示剂，用0.10mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^－1的 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
（已知：CH₃COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10^-5、6.4×10^-10）

(1)图___（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线，判断的理由是_______________________。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_______________________。
(3)点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^－)－c(CN^－)___c(HCN)－c(CH₃COOH)（填“>、<或=”）
(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：____________________。

【推荐2】氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.0010 mol·L⁻¹酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应的离子方程式为2＋5＋H^＋=2Mn²⁺＋5＋3H₂O。请完成下列问题：
(1)该实验除了滴定管(50 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外，还必须使用的仪器是____________。
(2)实验中用_____(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性KMnO₄溶液，原因是_______。
(3)本实验_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点的现象是__________。
(4)①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，根据(b−a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____(填“高”或“低”)。
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会____(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

【推荐3】工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素。

请回答下列问题．
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ ．
(2)含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是 ______ 填标号．
A 时，溶液中
B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数
C 为获得尽可能纯的 ，应将溶液的pH控制在 为宜
D 和 时的溶液中所含粒子种类不同
②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ，要使 该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______   L．