广西玉林市五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综化学试题

广西 高二 期中 2022-08-19 231次 整体难度： 适中 考查范围： 常见无机物及其应用、认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

2019·河南·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用 非金属单质及其化合物的性质

1. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是

选项	用途	性质
A	液氨作制冷剂	NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应
B	NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂	NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性
C	漂粉精可以作环境消毒剂	漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性
D	Al2O3常作耐高温材料	Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应

A．A

B．B

C．C

D．D

2020-03-19更新 | 478次组卷 | 7卷引用：河南天一大联考2020届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题

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21-22高二上·广西玉林·期中

单选题 | 较易(0.85)

解题方法

与气体摩尔体积22.4L/mol相关的NA的应用

2. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下1L0.1mol· L-1Na2CO3溶液中含0.1NA个

B．0.1molNa2O2与足量水反应转移0.1NA个电子

C．0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4LNO2中含 NA个分子

2022-08-10更新 | 110次组卷 | 1卷引用：广西玉林市五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综化学试题

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21-22高二上·广西玉林·期中

单选题 | 较易(0.85)

解题方法

根据电离常数计算c(OH-)、c(H+)或 pH

3. 下列说法正确的是

A．常温下，加水稀释0. 1 mol· L‑1醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减少。

B．升高温度和增大浓度都可以提高反应体系内活化分子百分数

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH>0

D．在稀溶液中： H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(1)   ΔH=-57.3kJ· mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

2022-08-10更新 | 249次组卷 | 1卷引用：广西玉林市五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综化学试题

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21-22高二上·四川广安·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

实际化工生产中反应条件的控制

4. 下列是德国化学家哈伯工业合成氨的流程图，其中为提高原料转化率和增大反应速率而采取的措施是

A．①②③

B．②④⑤

C．②③

D．②⑤

2021-10-21更新 | 168次组卷 | 6卷引用：四川省广安市武胜烈面中学校2021-2022学年高二10月月考化学试题

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21-22高二上·广西玉林·期中

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

常见限制条件的离子共存

5. 在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是

A．水电离出来的c(H+ )=10-13 mol/L的溶液： K+、、Br-、

B．含有NaHCO3的溶液：、OH-、K+、

C．使酚酞溶液呈红色的溶液： Mg2+、 Ba2+、、K+

D．在酸性溶液中： K+、Na+、Cl-、OH-

2022-08-10更新 | 162次组卷 | 2卷引用：广西玉林市五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综化学试题

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19-20高二上·云南临沧·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

6. 在下面列出的事实中，不能证实甲酸(HCOOH)是弱酸的是(　　)

A．1 mol·L－1的甲酸溶液的pH约为2.0

B．甲酸能跟Na2CO3溶液反应放出二氧化碳

C．相同浓度的甲酸和盐酸分别与表面积完全相同的锌粒反应，盐酸反应速率快

D．常温下1 mol·L－1甲酸钠溶液的pH约为9

2020-01-07更新 | 129次组卷 | 4卷引用：云南省云县第一中学2019-2020学年高二12月月考化学试题2

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21-22高二上·广东汕头·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

溶液酸碱性的定性判断 溶液酸碱性的定量计算

7. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2

2021-11-03更新 | 782次组卷 | 8卷引用：广东省汕头市金山中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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二、填空题 添加题型下试题

21-22高二上·广西玉林·期中

填空题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

溶液酸碱性的定量计算 溶液中离子的浓度关系

8. 常温下，有浓度均为0.1mol·L^-1的下列6种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NH₃·H₂O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7　　Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

(1)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是_______。
(2)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)溶液①和③相比较，pH (NaCN)_______pH (CH₃COONa) (填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，V₁L⑤HCl溶液和V₂L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则V₁：V₂=___。
(5)实验室配制⑥FeCl₃溶液时，通常加入少量盐酸，原因是_______。
(6)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。
(7)常温下若③CH₃COONa和④CH₃COOH的混合溶液中c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)，则该溶液呈_______性。(填“酸”“碱”或“中”)

2022-08-10更新 | 820次组卷 | 5卷引用：广西玉林市五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综化学试题

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三、解答题 添加题型下试题

21-22高二上·湖南益阳·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

热化学与化学平衡

9. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁=-90.7kJ·mol^-1　K₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH₂=-23.5kJ·mol^-1　K₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1　K₃
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH=___________kJ·mol^-1；该反应的平衡常数K=___________(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)下列措施中，能提高①中CH₃OH产率的有___________。

A．使用过量的CO

B．升高温度

C．增大压强

D．使用催化剂

(3)一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H₂O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H₂的体积分数为0.1，则0~5min内v(H₂O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。
(4)将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．ΔH＜0
B．p₁＞p₂＞p₃
C．若在p₃和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H₂制备二甲醚(DME)。观察图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

2021-10-08更新 | 575次组卷 | 7卷引用：湖南省益阳市箴言中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

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21-22高二上·广西玉林·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4)

名校

解题方法

酸碱中和滴定

10. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，ClO₂ 可将废水中的CN^-氧化成CO₂和N₂，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)某小组按照文献中制备ClO₂的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO_2.

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_______。
②装置B的作用是_______。
③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_______。
(3)测定装置C中ClO₂溶液的浓度：取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H₂SO₄酸化，然后加入_______作指示剂，用0.1000mol·L ^‑1的Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的溶液(I₂+2= 2I^-+)，当看到_______现象时，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO₂溶液的浓度为_______ mol·L^-1。
(4)下列操作使测定结果偏高的是_______

A．滴定前平视，滴定终点俯视读数

B．盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗

C．硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长

D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡

2022-08-10更新 | 242次组卷 | 2卷引用：广西玉林市五校联考（玉实、玉一、北高、容高、岑中）2021-2022学年高二上学期期中质量检测理综化学试题

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18-19高二上·辽宁·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65)

11. （1）21世纪是钛的世界，纳米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：

I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄。
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄，所采取的操作名称是_______
III．用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式为________________，制备时需要________，促进水解趋于完全。   
IV．TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。如在实验室中进行，则需在________（填仪器名称）中加热。
（2）亚硫酰氯(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药制药等领域用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式_________________________________________________，AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是______________________________

2018-11-17更新 | 234次组卷 | 2卷引用：【校级联考】辽宁省六校协作体2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

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