【推荐1】稀硫酸与过量锌粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可加入的物质是：
①水②Na₂CO₃溶液③Na₂SO₄溶液④CH₃COONa溶液⑤少量K₂SO₄固体⑥几滴CuSO₄溶液

A．①②⑥

B．②③④

C．①③④

D．③④⑤

【推荐2】在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：(正反应放热)，X的物质的量随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述不正确的是

A．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

B．虚线表示使用催化剂的情形

C．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为

D．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

【推荐3】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(g)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq)   ∆H₁=-213kJ·mol^-1
反应Ⅱ：H₂SO₄(aq)=SO₂(g)+H₂O(l)+O₂(g)   ∆H₂=+327kJ·mol^-1
反应Ⅲ：2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g)   ∆H₃=+172kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．该过程降低了水分解制氢的活化能，使总反应的∆H 降低

B．该过程实现了化学能到太阳能的转化

C．H2O、SO2和I2都对总反应起到了催化作用

D．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ∆H =+572kJ·mol-1

【推荐1】可逆反应：mA(s)+nB(g)⇌eC(g)+fD(g)，在反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图1图2所示．下列叙述正确的是(　　)

                           图1                                           图2

A．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

D．化学方程式中n＞e+f

【推荐2】m A＋n B p C＋q D，该反应在其它条件不变的情况下，以T₁和T₂表示不同温度，Ⅰ表示T₁时的平衡状态，Ⅱ表示T₂时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是

A．正反应是吸热反应	B．T1＞T2
C．逆反应是放热反应	D．T2＞T1

【推荐3】在密闭容器中发生反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)，下列说法不正确的是

A．该反应达到平衡后将碳块磨成粉末可以使平衡右移

B．升高温度可以加快反应速率

C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变

D．增加碳的质量不能加快反应速率