酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：
I.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于
。
(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后_______ 。
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_______ mL。
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为
，根据上述滴定结果可知该白醋_______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______ (填编号)。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用
NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“II”)。
②
和
的关系：_______ (填“>”“=”或“<”)。
II.氧化还原滴定
(3)
的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：
。步骤如下：
①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；
②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；
③用
标准溶液滴定，平行滴定3次。
若标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为_______ %。
I.酸碱中和滴定
选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于
。(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后
②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为
③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为
，根据上述滴定结果可知该白醋④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
(2)若用
NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。①滴定醋酸的曲线是
②
和的关系：(填“>”“=”或“<”)。II.氧化还原滴定
(3)
的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知： 。步骤如下：①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；
②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；
③用
标准溶液滴定，平行滴定3次。若
标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为
更新时间：2023-01-03 19:18:21
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【推荐1】碘是人体不可缺少的微量元素，也是制造各种无机及有机碘化物的重要原料。
(1)采用离子交换法从卤水(含有I-)中提取碘的工艺流程如下：
①树脂吸附原理是将氧化生成的In-与树脂中的阴离子发生交换。写出“氧化1”步骤中生成In-的离子反应方程式为_______ 。
②还原前对树脂进行处理。证明“还原”时Na2SO3被氧化的实验操作是_______ 。
(2)实验室中，可采用如图昕示装置制取碘。
①实验中，冷凝管中的冷凝水通常从a端通入，其目的是_______ 。
②该实验温度控制在40℃左右的原因_______ 。
(3)为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：
①取100.00 mL卤水样品减压浓缩垒20.00 mL，加入过量的0.1500 mol·L-1 CuCl2溶液20.00mL。(发生反应为2Cu2++4I-=I2+2CuI↓)。
②密封静置2h，生成白色沉淀，过滤。
③用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定。(反应I2+2S2O
=2I-+S4O
)
请补充完整滴定过程的有关实验操作：将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，_______ ；向洗涤干净的碱式滴定管中加入Na2S2O3标准溶液，_______ ，边振荡边逐滴加入标准溶液，观察锥形瓶中溶液颜色变化，直至_______ ，停止滴定，读数并记录数据。
(4)实验测得消耗Na2S2O3溶液的体积为22.00 mL。计算卤水样品中I-的物质的量浓度_______ (写出计算过程)。
(1)采用离子交换法从卤水(含有I-)中提取碘的工艺流程如下：
①树脂吸附原理是将氧化生成的In-与树脂中的阴离子发生交换。写出“氧化1”步骤中生成In-的离子反应方程式为
②还原前对树脂进行处理。证明“还原”时Na2SO3被氧化的实验操作是
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①实验中，冷凝管中的冷凝水通常从a端通入，其目的是
②该实验温度控制在40℃左右的原因
(3)为测定卤水样品中I的含量，进行下列实验：
①取100.00 mL卤水样品减压浓缩垒20.00 mL，加入过量的0.1500 mol·L-1 CuCl2溶液20.00mL。(发生反应为2Cu2++4I-=I2+2CuI↓)。
②密封静置2h，生成白色沉淀，过滤。
③用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液进行滴定。(反应I2+2S2O
=2I-+S4O)请补充完整滴定过程的有关实验操作：将过滤所得的滤液全部转移至锥形瓶中，
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【推荐2】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①到达滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②达到滴定终点时，发现碱式滴定管的尖端有气泡，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________
④滴定达到终点判断：__________________________________________
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为______________
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①到达滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数
②达到滴定终点时，发现碱式滴定管的尖端有气泡，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
④滴定达到终点判断：
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
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解题方法
【推荐3】某学习小组为了探究 CH3COOH 的电离情况，进行了如下实验。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH3COOH 的浓度。
将 0.2mol/L 醋酸稀释，并用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 稀释后的溶液。4 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：
(1)该滴定涉及的离子反应方程式为__________________ 。
(2)滴定时量取 20.00ml 的待测液，选择的仪器为_______________ 。
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒
(3)滴定时加入的指示剂为_______________ ，到达滴定终点的判断：_______________ 。
(4)该醋酸中 CH3COOH 的物质的量浓度为_______________ 。
(5)下列操作会导致测定 CH3COOH 的浓度偏低的是_______________。
【实验二】探究浓度对 CH3COOH 电离的影响。
用 PH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 PH，结果如下：
(6)根据表中数据可以得出 CH3COOH 是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 _______________ 。
(7)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中 CH3COOH 浓度的减小，CH3COOH 的电离程度将_______________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
【实验一】配制并测定醋酸中 CH3COOH 的浓度。
将 0.2mol/L 醋酸稀释，并用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 20.00mL 稀释后的溶液。4 次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下：
| 试验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的体积/mL | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
(2)滴定时量取 20.00ml 的待测液，选择的仪器为
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒
(3)滴定时加入的指示剂为
(4)该醋酸中 CH3COOH 的物质的量浓度为
(5)下列操作会导致测定 CH3COOH 的浓度偏低的是_______________。
| A．酸式滴定管洗净后未用待装液润洗 |
| B．滴定前碱式滴定管尖端处有气泡，滴定后气泡消失 |
| C．摇动锥形瓶用力过猛，使少量溶液溅出 |
| D．滴定前仰视读数，滴定完毕俯视读数 |
【实验二】探究浓度对 CH3COOH 电离的影响。
用 PH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 PH，结果如下：
| 浓度/(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.100 | 0.200 |
| PH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
(7)根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中 CH3COOH 浓度的减小，CH3COOH 的电离程度将
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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【推荐1】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会______ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________ 。
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
请回答：
（5）表中v1=______ 。
（6）实验中需要测量的数据是______________________________ 。
（7）实验中______ （填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________ 。
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H2C2O4溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4溶液装在
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为
（4）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
| 实验序号 | 体积V/mL | |||
| 0.1mol•L-1KMnO4溶液 | 0.11mol•L-1H2C2O4溶液 | 0.11mol•L-1H2SO4溶液 | H2O | |
| ① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
| ② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
| ③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
（5）表中v1=
（6）实验中需要测量的数据是
（7）实验中
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【推荐2】科学界目前流行的关于生命起源理论认为生命起源于约40亿年前古洋底的热液环境，那里普遍存在铁硫族化合物(用
表示)，为探究其组成，某小组设计了如下实验：
已知：i．样品中杂质不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应；
ii．
在稀溶液中近手无色。
实验步骤：
①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；
②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为红棕色；
③待固体完全转化后，取装置D中的溶液
于锥形瓶中，用的草酸溶液滴定未反应完的高锰酸钾，平均消耗草酸溶液
(装置D中溶液体积反应前后不变)；
④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；
⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得
固体。
(1)A为
发生装置，则试剂a、b可以分别是___________ 。该铁硫簇化合物与反应的产物的化学式为：___________ 。
(2)装置E中品红溶液的作用是___________ 。
(3)实验步骤③中取装置D中的溶液于锥形瓶所用的量取仪器是___________ ，写出草酸溶液滴定酸性高锰酸钾溶液时反应的离子方程式：___________ 。
(4)为防止污染，F中试剂应为___________ ，步骤⑤中灼烧滤渣应在___________ 进行(填仪器名称)。
(5)若配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线，则导致x：y的值___________ (填“偏大”“偏小”。)
(6)若实验完成时装置E中品红溶液无变化，根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇化合物的化学式为___________ 。
表示)，为探究其组成，某小组设计了如下实验： 已知：i．样品中杂质不溶于水、盐酸，且不参与装置C中反应；
ii．
在稀溶液中近手无色。实验步骤：
①按图连接装置，进行气密性检查，然后装入相应的药品；
②通入氧气并加热，装置C中固体逐渐转变为红棕色；
③待固体完全转化后，取装置D中的溶液
于锥形瓶中，用的草酸溶液滴定未反应完的高锰酸钾，平均消耗草酸溶液(装置D中溶液体积反应前后不变)； ④取装置C中的残留固体于烧杯中，加入稀盐酸，充分搅拌后过滤；
⑤向滤液中加入足量氢氧化钠溶液，出现沉淀。过滤后取滤渣灼烧，得
固体。(1)A为
发生装置，则试剂a、b可以分别是反应的产物的化学式为：(2)装置E中品红溶液的作用是
(3)实验步骤③中取装置D中的溶液
于锥形瓶所用的量取仪器是(4)为防止污染，F中试剂应为
(5)若配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线，则导致x：y的值
(6)若实验完成时装置E中品红溶液无变化，根据上述实验所得数据，可确定该铁硫簇化合物的化学式为
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(0.4)
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【推荐3】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，
回答下列问题：
（1）如图中甲为___________ 滴定管，乙为_________ 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”）
（2）实验中，需要润洗的仪器是：________________________
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________________________________________
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________ （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________ 。
（5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________ mol/l。
| 实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
| 1 | 25.00 | 24.41 |
| 2 | 25.00 | 24.39 |
| 3 | 25.00 | 24.60 |
（1）如图中甲为
（2）实验中，需要润洗的仪器是：
（3）取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是
（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果
（5） 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为
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解题方法
【推荐1】氯化苄（C6H5CH2Cl）是一种重要的有机化学原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式___ 。
（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。
步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。
步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是_________ 。
②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是_______ 。
③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）__________ 。
④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是_______ 。
（1）写出实验室制取氯气的化学方程式
（2）用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度。
步骤1：称取5.11g样品于烧瓶中，加入200.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热，冷却至室温。加入 200.00mL4mol/L硝酸，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL 的容量瓶中,加水定容。
步骤Ⅱ：从能瓶中各収25.00 mL溶液于三只锥形瓶中，各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤Ⅲ:以硫酸铁铵作指示剂，用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银，所得滴定数据如下表。
实验数据 实验序号 | NH4SCN溶液体积读书/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.40 | 10.38 |
| 第二次 | 0.30 | 10.32 |
| 第三次 | 0.20 | 10.41 |
②在步骤Ⅲ操作中，判断达到滴定终点的现象是
③该样品中氯化苄的质量分数（写出计算过程）
④上述测定结见迎常商于氯化苄中筑元素的理论含量，原因是
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【推荐2】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：
回答下列问题：
(1)如图中甲为___________ 滴定管，(填“酸式”或“碱式”)。
(2)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果___________ (填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则导致所测结果___________ 。
(3)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为___________ mol/L。
(4)在化学分析中采用
为指示剂，以
标准溶液滴定溶液中的
，利用
与
生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀
浓度等于
时，溶液中
为___________ mol/L，此时溶液中
为____ mol/L。(已知
、
的
分别为
和2.0×10−10)。已知：难溶电解质
在常温下的Ksp=2.0×10−20，则常温下：某
溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的
最小为___________ 。
| 实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
| 1 | 25.00 | 24.41 |
| 2 | 25.00 | 24.39 |
| 3 | 25.00 | 22.60 |
(1)如图中甲为
(2)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果
(3)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为
(4)在化学分析中采用
为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的恰好完全沉淀浓度等于时，溶液中为为、的分别为和2.0×10−10)。已知：难溶电解质在常温下的Ksp=2.0×10−20，则常温下：某溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的最小为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐3】硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某小组拟合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为_______ ，相比用铜与浓硫酸直接反应制备硫酸铜，上述方法的优点是_______ 。
II.晶体的制备：将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：
(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_______ 。
(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_______ 。
III.氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(4)装置1中长玻璃管的作用_______ ，样品中氨的质量分数的表达式_______ 。
(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______。
I.CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
(1)A仪器的名称为
II.晶体的制备：将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：
(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式
(3)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是
III.氨含量的测定
精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
(4)装置1中长玻璃管的作用
(5)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是_______。
| A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 |
| B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 |
| C．滴定过程中选用酚酞作指示剂 |
| D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁 |
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】25℃时，现有浓度均为
的下列溶液
①盐酸②醋酸③硫酸④氢氧化钠⑤氨水⑥醋酸铵⑦硫酸氢铵⑧氯化铵⑨碳酸氢铵请回答下列问题：
(1)①②③④⑤按PH由大到小的顺序是(填序号，下同)_____ 。
(2)⑤⑦⑧⑨四种溶液中
浓度由大到小的顺序是_____ 。
(3)①②③④⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为_____ (已知
、
)。
(4)等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为_____ 。
(5)等体积，等pH①②③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡速率的关系为_____ 。
(6)⑥中的离子浓度由大到小的顺序为_____ 。
的下列溶液①盐酸②醋酸③硫酸④氢氧化钠⑤氨水⑥醋酸铵⑦硫酸氢铵⑧氯化铵⑨碳酸氢铵请回答下列问题：
(1)①②③④⑤按PH由大到小的顺序是(填序号，下同)
(2)⑤⑦⑧⑨四种溶液中
浓度由大到小的顺序是(3)①②③④⑤五种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为
、)。(4)等浓度，等体积的①②③三种溶液，用等物质的量浓度的④溶液恰好完全中和时，消耗④溶液的体积由大到小顺序为
(5)等体积，等pH①②③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡速率的关系为
(6)⑥中的离子浓度由大到小的顺序为
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________
(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号 )
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________ 。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________ 。
③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________________ 。
(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________ 当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________ 才能达到目的。
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(
①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为
(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】三氯化硼的熔点-107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸(H3BO3)，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为：B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B的作用是___________ ，装置C中盛放的试剂是___________ 。
②装宜A中发生反应的离子方程式为_______________ 。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为：
A→B→C→G→___→____→____→____→F→____→____→_____。____________
②能证明反应中有CO生成的现象是_____________ 。
③开始反应时，先后(选填下列序号)______________ 。
a.点燃G处酒精灯b.打开A处分液漏斗活塞
④BCl3易水解，写出BCl3水解的化学方程式_____________ 。
⑤硼酸是一元弱酸，Ka=-5.8×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，现提供饱和的硼酸溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液，设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象____________ 。
2BCl3+3CO。(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B的作用是
②装宜A中发生反应的离子方程式为
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为：
A→B→C→G→___→____→____→____→F→____→____→_____。
②能证明反应中有CO生成的现象是
③开始反应时，先后(选填下列序号)
a.点燃G处酒精灯b.打开A处分液漏斗活塞
④BCl3易水解，写出BCl3水解的化学方程式
⑤硼酸是一元弱酸，Ka=-5.8×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，现提供饱和的硼酸溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液，设计实验证明硼酸酸性比碳酸弱。简述操作和现象
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