【推荐1】酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。
(1)某温度 T 下，0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，c(H⁺)=1.0×10^{- 11}mol/L，此时水的离子积常数 Kw=_______ 。温度 T_______25℃(填“大于”“小于”或“等于”) ，原因是_______。
(2)已知水溶液中 c(H⁺)和 c(OH^-)的关系如图所示：

①图中 A 、B 、C 、D 四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_______。
②若 A 点到 E 点，可采用的措施是_______(填序号，下同)；从 A 点到 C 点，可采用的措 施是_______ ；促进水的电离平衡的措施是_______ 。(以上填序号)
a.升温   b.加入少量的盐酸     c.加入少量的 NaOH
(3)常温下 0. 1mol/L 的 HA 溶液中，c(H⁺)=0.001mol/L ，写出 HA 的电离方程式_______ ，水 电离的 c(H⁺)=_______mol/L。为使 HA 溶液中 HA 的电离平衡正向移动，而水的 Kw 保持不 变可以采取的措施是_______。

【推荐2】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1)关于反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)，下列说法不正确的是______
A. 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B. 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C. 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D. 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2)根据H₂O的成键特点，画出与图中H₂O分子直接相连的所有氢键(O—H…O)______。

(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比。高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因______。
②如果水的离子积K_w从10×10^-14增大到1.0×10^-10，则相应的电离度是原来的______倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是______
A. 乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B. 在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C. 乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D. 随温度升高，x_CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂；其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是______。
②制备H₂O₂的总反应方程式是______。

【推荐3】Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂和盐酸的体积比为__________________。
Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na^＋、Ba^2＋、NH₄⁺      阴离子 CH₃COO^－、Cl^－、OH^－、SO₄^2-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
①A是__________________，B是 __________________。
②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因__________________________。

【推荐1】滴定常用来定同分析，在科研、实验、工农业生产、环保等方面应用广泛。回答下列问题：
Ⅰ.现称取某品牌奶粉利用凯氏定氮法和滴定法测其含氮量，其原理是在高温浓硫酸的作用下，将样品中的有机氮转化为无机铵盐，冷却后加入过量的碱，再将氨蒸出后用一定量水充分吸收，最后利用标准酸溶液滴定吸收液，推算样品中的含氮量。
(1)向酸式滴定管中注入标准盐酸之前的一步操作为_______。
(2)用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定吸收液，终点现象为_______。
(3)滴定全部吸收液，消耗盐酸VmL，则样品中氮元素的质量分数为_______。(用含m、c、V的代数式表示)。
Ⅱ.某化学兴趣小组利用滴定原理测定无水碱式氯化铜 []组成实验如下：
①溶解：称取产品，加稀硝酸溶解，并加水定容至，得到待测液。
②铜的测定：取待测液，加入足量稀的氢氧化钠溶液，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为。
③沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取待测液于雉形瓶中，加入溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液；
d.重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为。已知，
(4)滴定可选用的指示剂是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)步骤b加入硝基苯的作用_______，如果不加硝基苯，则导致所测含氯量_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。

【推荐3】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 [g/100mL]。
(1)用_______(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂。
(3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______。

(4)滴定。当_______时，停止滴定，并记录溶液的终读数。重复滴定3次。

滴定次数	1	2	3	4
V样品(mL)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)消耗 (mL)	15.95	15.00	15.05	14.95

(5)该市售白醋的总酸量_______。
(6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______。

A．碱式滴定管在滴定时用标准溶液润洗

B．酸式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

(7)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。
②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。
③终点时用去的溶液。
通过计算可知，血液中含钙离子的浓度为_______。