【推荐1】Ⅰ、水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
（2）将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂和盐酸的体积比为__________________。
Ⅱ、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na^＋、Ba^2＋、NH₄⁺      阴离子 CH₃COO^－、Cl^－、OH^－、SO₄^2-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
①A是__________________，B是 __________________。
②用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因__________________________。

【推荐2】【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1) 关于反应H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)，下列说法不正确的是________。
A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2) ①根据H₂O的成键特点，画出与图中H₂O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)________。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H₂O(l)H₂O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p₁表示)________。
　　　
(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因________。
②如果水的离子积K_w从1.0×10⁻¹⁴增大到1.0×10⁻¹⁰，则相应的电离度是原来的________倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
　
下列说法合理的是________。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，x_CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH₄HSO₄溶液产生(NH₄)₂S₂O₈，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的NH₄HSO₄可以循环使用。
①阳极的电极反应式是________。
②制备H₂O₂的总反应方程式是________。

【推荐3】Ⅰ.在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．图中A、B、D三点处的大小关系：
b．在温度下，向水中加入少量的NaOH可实现由A点向D点移动
c．AB线上任意点的溶液均呈中性
d．图中温度
(2)①在温度下，pH=2的溶液中由水电离的___________。
②保持温度不变，将pH=11的KOH溶液L与pH=2的溶液L混合后溶液pH=6(忽略混合时溶液体积变化)，则___________。
③温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则(填“>”“=”或“<”)___________。
Ⅱ.已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：

化学式	HCOOH	HCN
电离平衡常数			、

回答下列问题：
(3)同温下，相同物质的量浓度的NaCN与NaHCO₃溶液，二者的pH大小关系为：NaCN_______NaHCO₃（填“>”“=”或“<”）
(4)常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，约为__________。
(5)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是__________。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：
   
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表。

金属离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+	Ga3+
开始沉淀pH	8.0	1.7	5.5	3.0
沉淀完全pH	9.6	3.2	8.0	4.9
萃取率(%)	0	99	0	97~98.5

请回答：
(1)写出铁酸锌(ZnFe₂O₄) 中铁元素的化合价_______。
(2)Ga位于周期表IIIA族，性质与Al相似，反萃取后水溶液中镓元素以_______(用化学式表示)存在。
(3)处理浸出液时，调节pH至5.4的目的是_______。
(4)加入铁的原因为_______。
(5)写出“高温合成”操作中Ga(CH₃)₃与NH₃反应生成GaN的化学方程式_______。
(6)利用炼锌矿矿渣所获得的三种金属盐，分别为镓盐、_______和_______。(用化学式表示)
(7)取一定量GaN样品溶于足量的热NaOH溶液中，用H₃BO₃溶液将产生的NH₃完全吸收，用标准浓度的盐酸滴定，通过消耗盐酸的体积，可测定样品的纯度。已知：NH₃+ H₃BO₃= NH₃·H₃BO₃；NH₃·H₃BO₃ +HCl= NH₄Cl+H₃BO₃，硼酸的Ka=10^-9.24，从滴定角度分析可用过量H₃BO₃溶液吸收NH₃的可能原因是_______。

【推荐2】研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=2：1，溶液中由水电离出的c(H⁺)=__。(室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)
（2）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①已知图所示反应每消耗1molH₂，热量变化是16.3kJ，则反应的热化学方程式为__。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K₁__K₂(填“＞”或“=”或“＜”)。
②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是__。
a.容器中压强不变
b.H₂的体积分数不变
c.c(H₂)=3c(CH₃OH)
d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有3个H—H断裂
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

当温度为470K时，图中P点__(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是__。
（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO₂，可制得LDPE，可能的机理如图所示。

则过程I中阴极电极反应式__，工业上生产1.4×10⁴g的LDPE，转移电子的物质的量为__。

【推荐3】I：现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。
(1)若三种酸溶液中的相等，则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为_______。
(2)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别与等量锌粉反应，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______。
II：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式		H2CO3
电离平衡常数

请回答下列问题：
(3)已知常温下的pH为3，则常温下的电离度为_______。
(4)、、HCN的酸性由强到弱的顺序为_______。
(5)向NaCN中通少量的CO₂，发生反应的化学方程式为_______。

【推荐1】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2－的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^－的盐。而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂。根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423 K 的温度下制备F₂的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K_a＝3.6×10^－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

③又已知25 ℃时，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

【推荐2】乙二酸俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。请回答下列问题：
(1)工业上由以下反应制取乙二酸：，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．平衡常数K保持不变                                 b．溶液的保持不变
c．反应液的总质量保持不变                           d．丁醇的物质的量保持不变
(2)人体内草酸累积过多是导致结石(主要成分是草酸钙)形成的原因之一、有研究发现，EDTA(一种能结合钙离子的试剂)在一定条件下可有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：___________。
(3)乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液变化如图所示：

①向乙二酸溶液中滴加溶液，由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程式是___________。
②向溶液中逐滴加入溶液，此时溶液中___________(填“＞”、“=”或“＜”)，若加入溶液体积为，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当时，溶液中___________。
(4)设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强___________。
(5)利用草酸制备草酸亚铁晶体的流程如图：

已知：ⅰ．时，易被氧气氧化。
ⅱ．几种物质的溶解度如下：

	48	75	37
	101	88	38

①用稀硫酸调溶液至1~2的目的是___________。
②趁热过滤的原因是___________。