【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。
(1) 关于反应H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l)，下列说法不正确 的是________ 。
A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2) ①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)________ 。
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)________ 。
(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因________ 。
②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的________ 倍。
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是________ 。
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是________ 。
②制备H2O2的总反应方程式是________ 。
(1) 关于反应H2(g)＋1/2O2(g)
H2O(l)，下列说法A．焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
(2) ①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)
②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)
(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。
①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因
②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的
③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法合理的是
A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
(4) 以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。
①阳极的电极反应式是
②制备H2O2的总反应方程式是
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（已下线）2019年高考浙江卷化学试题变式题(原理综合题)（已下线）专题17 原理综合题（已下线）专题20．化学反应原理综合应用-十年（2012-2021）高考化学真题分项汇编（浙江专用）2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题
更新时间：2019-04-12 15:06:23
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(0.4)
【推荐1】氮氧化物气体是造成光化学污染的主要气体，降低氮氧化物气体的排放是环境保护的重要课题。
(1)用
氧化可脱除氮氧化物。
已知：①
②
③
用氧化脱除NO的总反应是：
的
_______ ，该反应在热力学上趋势大，其原因是_______ 。
(2)氮氧化物间的相互转化，已知
的反应历程分两步：
第一步：
(快反应)
第二步：
(慢反应)
①总反应的速率由_______ 决定(填“第一步”或“第二步”)。
②用
表示的速率方程为
；
表示的速率方程为
，
与
分别表示速率常数，则
_______ (填数值)。
③下列关于反应
的说法正确的是_______ (填序号)。
A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B.使压强增大，反应速率常数一定增大
C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(3)电解氧化吸收法可将废气中的
转变为硝态氮。分别向
溶液和
溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。
①电解
溶液时产生
，氧化吸收NO的离子方程式为_______ 。
②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比溶液的大，原因是_______ 。
③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______ 。
(1)用
氧化可脱除氮氧化物。已知：①
②
③
用
氧化脱除NO的总反应是：的(2)氮氧化物间的相互转化，已知
的反应历程分两步：第一步：
(快反应)第二步：
(慢反应)①总反应的速率由
②用
表示的速率方程为；表示的速率方程为，与分别表示速率常数，则③下列关于反应
的说法正确的是A.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
B.使压强增大，反应速率常数一定增大
C.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
(3)电解氧化吸收法可将废气中的
转变为硝态氮。分别向溶液和溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。①电解
溶液时产生，氧化吸收NO的离子方程式为②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比
溶液的大，原因是③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是
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【推荐2】氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为____ 。
（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出
min前反应的离子方程式____ 。
（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)
N2(g) +CO2(g) 
H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率
(NO)随温度的变化如图4所示：
①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是__ ；温度为1050 K时CO2的平衡体积分数为__ 。
②对于反应C(s) +2NO(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数
，其中
为标准压强（1×105Pa），
、
和
为各组分的平衡分压，如=
·
，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则
=__ （用含的最简式表示）。
（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、
s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。
①B、E两点对应的正反应速率大小为
__ （填“ > ”“ < ”或“ =”）
。
②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为__ 。
（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO2氧化SO2生成SO3(g)的热化学方程式为
（2）在氮气保护下，在实验室中用足量的Fe粉还原KNO3溶液（pH =2.5）。反应过程中溶液中相关离子的质量浓度、pH随时间的变化曲线（部分副反应产物曲线略去）如图3所示。请根据图3中信息写出
min前反应的离子方程式（3）研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，发生反应C(s) +2NO(g)
N2(g) +CO2(g) H<0。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率(NO)随温度的变化如图4所示：①由图4可知，温度低于1 050 K时，NO的转化率随温度升高而增大，原因是
②对于反应C(s) +2NO(g)
N2(g)+CO2(g)的反应体系，标准平衡常数，其中为标准压强（1×105Pa），、和为各组分的平衡分压，如=·，为平衡总压，为平衡系统中 NO的物质的量分数。若NO的起始物质的量为1 mol，假设反应在恒定温度和标准压强下进行，NO的平衡转化率为，则=的最简式表示）。（4）利用现代手持技术传感器探究压强对2NO2 (g)
N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在s、s时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图5所示。①B、E两点对应的正反应速率大小为
。②E、F、G、H四点对应气体的平均相对分子质量最大的点为
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解题方法
【推荐3】以
为原料制备甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知
，则
燃烧的热化学方程式
_______ 
。
②对于主反应，在一定条件下存在：
或
，相应的速率与温度关系如图所示。
则主反应的平衡常数
_______ (用含
的代数式表示)；图中
四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_______ 。
(2)某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究
三种双金属合金团簇可用于催化
反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：
和
的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图所示。
则过程3的最终产物为_______ ，过程4发生扩散吸附反应的微粒为_______ 。
(3)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(
，具有强氧化性)。
光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：_______ 。太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成_______ (填写微粒名称)参与的还原再生。
为原料制备甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：(1)
在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：
副反应：
①已知
，则燃烧的热化学方程式。②对于主反应，在一定条件下存在：
或，相应的速率与温度关系如图所示。则主反应的平衡常数
的代数式表示)；图中四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是(2)某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究
三种双金属合金团簇可用于催化反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：和的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图所示。则过程3的最终产物为
(3)光催化
制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：
的还原再生。
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【推荐1】甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
(1)活性Fe3O4-x催化反应
，进而可制得甲酸。该反应的
_______ 0(填“>”或“<”)，理由是_______ 。
(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为
，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度
_______ (电离度
，用含和x的代数式表示，可不化简)。
(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。_______ 。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，
的值与未加盐酸时相同
②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图_______ 。
(4)一种由CO2电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为_______ 极。电解一段时间后，若两侧电解液中K+的物质的量相差0.08mol，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为_______ L(假设产生的气体全部逸出)。
(1)活性Fe3O4-x催化反应
，进而可制得甲酸。该反应的(2)某温度下，HCOOH电离平衡常数为
，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，HCOOH已电离的弱电解质分子数的电离度，用含和x的代数式表示，可不化简)。(3)某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。
A．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B．反应
C．混合体系达平衡后：
D．若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，
的值与未加盐酸时相同②保持其它条件不变，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol/L盐酸，请在上图中画出CO的浓度与反应时间的变化关系图
(4)一种由CO2电化学法合成甲酸盐的工作原理如图所示。电极b为
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【推荐2】二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO2和H2 在铁系催化剂作用下发生化学反应：
I．2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1
II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0
请回答下列问题：
(1)反应I能自发进行，则 ΔH1___ 0(填“＜”或“＞”或“=”)；该反应自发进行的条件是______ 。
(2)在密闭容器中通入1mol CO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
①下列说法正确的是____
A．由图1可知：0.1MPa下，200℃~550℃时以反应I为主，550℃以后以反应II为主
B．反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的ΔS等于零
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始物质的量比改变为2：3，可提高CO2平衡转化率
②图1中点M(350，70)、此时乙烯的选择性为
(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc =_____ 。
③在图1中，温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因____ 。
(3)有研究表明，在铁系催化剂作用下反应I分两步进行：
i CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)慢
ii 2CO(g)+4H2(g)C2H4 (g)+2H2O(g)快
在图2中画出反应I分两步进行的“能量−反应过程图”。起点从[2CO2(g)+6H2(g)]开始____ 。
I．2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1 II．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0 请回答下列问题：
(1)反应I能自发进行，则 ΔH1
(2)在密闭容器中通入1mol CO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。
①下列说法正确的是
A．由图1可知：0.1MPa下，200℃~550℃时以反应I为主，550℃以后以反应II为主
B．反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的ΔS等于零
C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡
D．其他条件不变，将CO2和H2的初始物质的量比改变为2：3，可提高CO2平衡转化率
②图1中点M(350，70)、此时乙烯的选择性为
(选择性：转化的CO2中生成C2H4和CO的百分比)。计算该温度时：反应II的平衡常数Kc =③在图1中，温度大于800℃时，随着压强的增大，CO2的平衡转化率减小，请解释原因
(3)有研究表明，在铁系催化剂作用下反应I分两步进行：
i CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)慢 ii 2CO(g)+4H2(g)
C2H4 (g)+2H2O(g)快在图2中画出反应I分两步进行的“能量−反应过程图”。起点从[2CO2(g)+6H2(g)]开始
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【推荐3】Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =−92.4kJ·mol−1， △S=−200J·mol−1·K−1。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________ (填“能”或“不能”)自发进行，其平衡常数表达式K=_______ 。
(2)______ 温(填“高”或“低”)有利于提高反应速率，______ 温(填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400~500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2∙xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为 547℃，而TiO2∙xHy的温度为415℃)。
该方案的优势：___________ 。
Ⅱ．合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是___________。
(5)已知
，若合成尿素的流程中转化率为 80%时，100吨甲烷为原料能够合成___________ 吨尿素。
Ⅲ．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl类似。
(6)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________ 。
(7)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________。
2NH3(g) △H =−92.4kJ·mol−1， △S=−200J·mol−1·K−1。请回答下列问题：(1)常温下，合成氨反应
(2)
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2∙xHy双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为 547℃，而TiO2∙xHy的温度为415℃)。
该方案的优势：
Ⅱ．合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：
(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是___________。| A．升高温度 | B．充入 He | C．加入催化剂 | D．降低压强 |
(5)已知
，若合成尿素的流程中转化率为 80%时，100吨甲烷为原料能够合成Ⅲ．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH4Cl类似。
(6)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
(7)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________。
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【推荐1】Ⅰ.在某温度(
)的水溶液中，
，
，x与y关系如图所示。
(1)该温度下，水的离子积为_______ ，_______ 25℃(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)将此温度下
的
溶液与
的
溶液等体积混合，混合后溶液的
约为_______ (已知
)。
Ⅱ.
俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病.测定某粗产品(含
杂质)中的质量分数实验过程如下：
①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的溶液后，配制成含
、
的混合溶液100mL。
②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用
的
标准溶液进行滴定(在碱性环境中可将氧化为，指示剂为淀粉).每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，标准溶液液面读数如图b~d所示。
回答下列问题：
(3)配制成含、的的混合溶液时用到的定量仪器为_______ 。
(4)滴定时将标准溶液装在如图中的_______ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
(5)滴定终点的现象是_______ 。
(6)碱性环境中将氧化为的离子方程式是_______ 。
(7)粗产品中的质量分数为_______ 。若测定结果偏高，其原因可能是_______ (填字母)
A滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
)的水溶液中，，，x与y关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为
(2)将此温度下
的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的约为)。Ⅱ.
俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病.测定某粗产品(含杂质)中的质量分数实验过程如下：①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的
溶液后，配制成含、的混合溶液100mL。②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用
的标准溶液进行滴定(在碱性环境中可将氧化为，指示剂为淀粉).每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，标准溶液液面读数如图b~d所示。回答下列问题：
(3)配制成含
、的的混合溶液时用到的定量仪器为(4)滴定时将
标准溶液装在如图中的(5)滴定终点的现象是
(6)碱性环境中
将氧化为的离子方程式是(7)粗产品中
的质量分数为A滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗
D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
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解题方法
【推荐2】苯乙腈主要用于有机合成及生产医药，农药的中间体，对环境有危害。常温常压下，苯乙腈水解一般需加入酸碱催化剂。但研究人员发现，在近临界水(指温度在523～623K之间的压缩液态水)中，不加任何催化剂的情况下，苯乙腈就能发生水解反应生成苯乙酞胺：
C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)
C6H5CH2CONH2(l) △H
(苯乙腈) (苯乙酰胺)
请回答下列问题：
(1)已知近临界水中，水的离子积常数为10－10，则此条件下，pH＝7的NaAc溶液中由水电离的c(H＋)＝________ mol·L－1。该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是___________ 。
(2)研究反应的平衡常数(记作lgK)与温度(T)的关系，得到如图1所示的关系，判断该反应的△H__________ 0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)图2表示其他条件不变时，温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图(不完整)。若图中曲线对应的温度为523K，请你在原图中作出温度为583K的影响曲线。___________ 。
(4)下列哪种仪器可用于分析水解反应过程中苯乙腈浓度的变化_________ (填编号)。
A.元素分析仪B.核磁共振仪C.原子吸收光谱仪D.分光光度计
(5)科学家还在近临界水中分别添加CO2、NH3，研究后得到了如下的图示：
从中你可以得出什么结论(至少写出2点___________ 。
(6)水的用途很广，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接______________ ，可得H2。
②改变开关连接方式，产生O2的电极反应式__________________________ 。
③选用NiOOH、Ni(OH)2作为电极3材料的优点(请结合电极反应式进行阐述)___________ 。
C6H5CH2CN(l)＋H2O(l)
C6H5CH2CONH2(l) △H(苯乙腈) (苯乙酰胺)
请回答下列问题：
(1)已知近临界水中，水的离子积常数为10－10，则此条件下，pH＝7的NaAc溶液中由水电离的c(H＋)＝
(2)研究反应的平衡常数(记作lgK)与温度(T)的关系，得到如图1所示的关系，判断该反应的△H
(3)图2表示其他条件不变时，温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图(不完整)。若图中曲线对应的温度为523K，请你在原图中作出温度为583K的影响曲线。
(4)下列哪种仪器可用于分析水解反应过程中苯乙腈浓度的变化
A.元素分析仪B.核磁共振仪C.原子吸收光谱仪D.分光光度计
(5)科学家还在近临界水中分别添加CO2、NH3，研究后得到了如下的图示：
从中你可以得出什么结论(至少写出2点
(6)水的用途很广，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接
②改变开关连接方式，产生O2的电极反应式
③选用NiOOH、Ni(OH)2作为电极3材料的优点(请结合电极反应式进行阐述)
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(0.4)
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【推荐3】酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。
(1)某温度 T 下，0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，c(H+)=1.0×10- 11mol/L，此时水的离子积常数 Kw=_______ 。温度 T_______ 25℃(填“大于”“小于”或“等于”) ，原因是_______ 。
(2)已知水溶液中 c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示：
①图中 A 、B 、C 、D 四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是_______ 。
②若 A 点到 E 点，可采用的措施是_______ (填序号，下同)；从 A 点到 C 点，可采用的措 施是_______ ；促进水的电离平衡的措施是_______ 。(以上填序号)
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 NaOH
(3)常温下 0. 1mol/L 的 HA 溶液中，c(H+)=0.001mol/L ，写出 HA 的电离方程式_______ ，水 电离的 c(H+)=_______ mol/L。为使 HA 溶液中 HA 的电离平衡正向移动，而水的 Kw 保持不 变可以采取的措施是_______ 。
(1)某温度 T 下，0.1mol/L 的 NaOH 溶液中，c(H+)=1.0×10- 11mol/L，此时水的离子积常数 Kw=
(2)已知水溶液中 c(H+)和 c(OH-)的关系如图所示：
①图中 A 、B 、C 、D 四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是
②若 A 点到 E 点，可采用的措施是
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的 NaOH
(3)常温下 0. 1mol/L 的 HA 溶液中，c(H+)=0.001mol/L ，写出 HA 的电离方程式
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(0.4)
解题方法
【推荐1】(1)以黄铜矿冶炼金属铜的过程中发生反应：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是_____________________ 。
(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是_____________________ 。
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。
某同学设计了如下除杂方案：
试剂a是__________ ，其目的是____________________________________ ；根据溶度积该方案能够除去的杂质金属阳离子是______ 。操作①用到的玻璃仪器是____________ 。
（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式_____________
6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是(2) 黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在电解精炼铜时，电解液中除了硫酸铜外，往往再加入一些硫酸，其作用是
(3)在精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)逐渐下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。下表为几种物质的溶度积。
| 物质 |  |  |  |  |
溶度积 |  |  |  |  |
某同学设计了如下除杂方案：
试剂a是
（4）工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+,写出该沉淀转化离子方程式
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】I．大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。
已知：CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)
(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。
①该反应在_______ 条件下能自发进行。
A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能
②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_______ 。
(2)在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_______ 。
A.缩小反应容器的容积 B.升高温度
C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂
若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_______ 。
Ⅱ．在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
(3)当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_______ 。
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
阳极区生成沉淀的总电极反应为：_______ 。
已知：CO2(g)+CaO(s)
CaCO3 (s)(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。
①该反应在
A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能
②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是
(2)在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有
A.缩小反应容器的容积 B.升高温度
C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂
若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图
Ⅱ．在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表| 压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c(A)mol·L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
(4)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
阳极区生成沉淀的总电极反应为：
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】A~J 是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示 （部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）电解A物质的阴极电极反应式为________ ，C 与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是________________________ （填名称）。
（2）写出G→J 反应的实验现象与化学方程式：____________________________ ，________________________________ 。
（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）电解A物质的阴极电极反应式为
（2）写出G→J 反应的实验现象与化学方程式：
（3）C 与NaOH溶液反应的离子方程式为
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